H–Cl POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES H→Cl + –

POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES
En un enlace covalente podemos encontrarnos dos situaciones:
• los dos átomos son iguales (enlace covalente homonuclear): la nube electrónica de
carga está distribuida homogénea y simétricamente alrededor de ambos átomos al
tener la misma electronegatividad; se trata de un enlace APOLAR;
• los dos átomos son distintos (enlace covalente heteronuclear): la nube electrónica se
distribuye asimétricamente, siendo más voluminosa alrededor del átomo más
electronegativo. Se habla entonces de un enlace POLAR o polarizado.
El enlace iónico es un caso extremo de enlace polar, en el que la nube electrónica rodea sólo
a uno de los átomos. Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es alta.
+
+
Cl – Cl
enlace covalente
apolar
–
H – Cl
enlace covalente
polar
+
–
Na+....Cl–
enlace iónico
AUMENTO DE LA POLARIDAD
AUMENTO DEL CARÁCTER IÓNICO
La polaridad de un enlace se simboliza de varias maneras:
H→Cl
Mediante una flecha (vector) dirigida hacia el átomo que más atrae
el par de electrones (más electronegativo).
δ+
δ–
H–Cl
+
–
Los símbolos δ indican una fracción de carga, que dependerá de
la diferencia de electronegatividad.
Los signos no indican cargas netas (totales) sino zonas o
fracciones de carga (distribución asimétrica de carga).
A las moléculas así representadas se las denomina dipolos eléctricos, o simplemente
dipolos.
La polaridad de un enlace se mide mediante el momento dipolar (μ), que es el
producto de la diferencia de carga por la distancia entre ambos átomos. Cuanto más
polarizado el enlace, más alto será el momento dipolar.
La polaridad de una molécula dependerá de los momentos dipolares de todos sus
enlaces. Debido a su carácter vectorial (depende de la orientación), los momentos dipolares
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de los enlaces de una molécula pueden llegar a anularse, es decir, que una molécula con
enlaces polares puede ser apolar ( lo contrario, obviamente, es falso). La cuestión, por
tanto, es determinar la resultante de todos los momentos dipolares de una molécula (suma
vectorial). Veamos algunos ejemplos de manera cualitativa:
En ocasiones, la polaridad o no de una sustancia nos permite determinar cuál es su
estructura molecular (geometría). Por ejemplo, la molécula de agua puede ser lineal o
angular:
H → O ←H
Geometría Lineal
Resultante nula
Molécula APOLAR
H→O
↑
H
Geometría angular
Resultante no nula
Molécula POLAR
Experimentalmente se puede medir la polaridad
de la molécula de agua y deducir el ángulo de
enlace, que resulta ser 104.5º, aproximadamente
(imagen de la izquierda). Este ángulo y la
existencia de electrones sin compartir, nos lleva a
la conclusión de que la estructura de la molécula
de agua es piramidadl (imagen de la derecha).
Otros ejemplos:
•
•
•
La molécula de NH3 es polar por lo que no puede ser triangular (es una pirámide
triangular en la que 3 vértices están ocupados por átomos de H y el 4º vértice por un
par de electrones sin compartir).
El CCl4 es apolar, por lo que la estructura no puede ser cuadrada ( es un tetraedro).
El CO2 es apolar y el SO2, polar. La explicación es que el CO2 es lineal y el SO2,
angular.
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