Guía en clases QUÍMICA con nota acomulativa Año 2015 Curso 1

GUÍA EN CLASES
QUÍMICA CON NOTA ACOMULATIVA
Año 2015
1°
Curso
Fecha de aplicación
N° de preguntas
Puntaje máx. ideal
Profesor
Carlos Soto
Estudiante
Puntaje
Logrado
INSTRUCCIONES:
- Tiempo estimado para realizar la guía es de 80 minutos
Ítem 1: Contesta brevemente algunos conceptos elementales sobre enlace químico en
el espacio asignado:
1) ¿En qué consiste el enlace metálico y explique en qué es el modelo de mar de
electrones? (1pts)
2) Mencione las propiedades del enlace metálico (1pts)
3) ¿En qué consiste los símbolos de puntos de Lewis? (1pts)
4) Explique en que consiste la regla del dueto y el octeto (2 pts)
Regla del dueto:
Regla del octeto
5) ¿Explique en qué consiste el enlace iónico y cuál es valor de electronegatividad
que define dicho enlace? (1 pts)
6) De dos ejemplos de enlace Iónico y justifique su respuesta del por qué son
caracterizados como un enlace Iónico (1pts)
7) Mencione las propiedades de un enlace Iónico (1 pts)
8) ¿Explique en qué consiste el enlace covalente y cuál es valor de
electronegatividad que define dicho enlace? (1 pts)
9) Explique en qué consiste un enlace covalente polar (1 pts)
10) Explique en qué consiste un enlace covalente apolar (1 pts)
11) ¿En qué se diferencia un enlace covalente polar de uno apolar y ambos de un
enlace covalente coordinado? (1 pts)
Ítem 2: Responda las siguientes preguntas de acuerdo al conocimiento de
Geometría molecular (Para responder estas preguntas revise la guía adjunta
de contenidos que se le hizo entrega)
1) De acuerdo a la conceptualización de la “Polaridad de las moléculas”.
Responda: ¿Qué características definen a qué una molécula sea polar?
(1pts)
2) Lea el siguiente párrafo y responda:
Principios de Geometría molecular:
Usted sabe que las moléculas diatómicas formadas por átomos iguales tendrán
enlaces covalentes apolares y la distribución de la nube electrónica será equitativa,
por lo tanto no tienen momento dipolar y serán moléculas apolares. Por ejemplo: la
molécula de N2. Sin embargo, es importante preguntarse. ¿Qué sucede de más de dos
átomos? ¿Podrían ser clasificados eventualmente alguna de ellas como moléculas
apolares?
Para responder la interrogante anterior, hay que evaluar hacia dónde son atraídos los
electrones (La cual se representa como momento de enlace) en cada uno de los enlaces
y ver si se pueden cancelar entre sí (Es decir, sí dicha atracción de electrones se da
hacia lado opuestos de una molécula, donde en este caso sus vectores se cancelan). De
esta forma, la polaridad de moléculas de tres o más átomos depende del tipo de enlace
existente dentro de ella y de la geometría de la molécula.
Un ejemplo claro de este fenómeno, es lo que sucede con el CO2 . En ésta molécula los
electrones son atraídos hacia lados opuesto de la molécula (Atracción de los
electrones hacia el oxígeno). Producto de esto, ambos momento de enlaces se
cancelan entre sí y dado aquello, la molécula no tienen un momento dipolar neto,
clasificándose como una molécula apolar. En palabras simples, cuando en una
molécula sus vectores de dirección van hacia lados opuestos, la suma de sus
fuerzas de cancelan y por ende, es clasificado como una molécula apolar
Molécula de Dióxido de carbono. Como
puede observar, sus vectores van hacia
lados opuestos y por ende se cancelan.
En el caso del diclorometano. Como se
observa en la siguiente imagen
En esta molécula, sus enlaces covalentes no tienen la misma polaridad y no se pueden
cancelar por ir en diferentes sentidos, la molécula tendrá un momento dipolar diferente de
cero, es decir, estamos en presencia de una molécula polar.
Aplicando el conocimiento anterior de acuerdo a los conceptos de geometría molecular.
Determina si las siguientes si los enlaces son polares o apolares y justifica en cada caso
por qué: (0,5 c/u)
a) CHCl3
c) HCl
b) F2
e) PH3
d) SiO2
g) SO3
f) H2S
h) NH3
Ítem 3: Responde las siguientes preguntas (Ejercicios de aplicación)
1) Utilizando la tabla periódica de los elementos, escribe en un espacio asignado en
los elementos químicos con cada uno de los símbolos de Lewis: (0,5 c/u)
a)
C
b)
Ne
c)
d)
As
Ca
e)
Br
f)
P
g)
h)
Na
i)
O
F
j)
Li
2) Desarrollen la estructura de Lewis de los siguientes compuestos y pone al costado
el enlace que se formará (En el caso de un enlace covalente, especifica si es polar
o apolar) (0,5 dcto)
A) Agua (H2O)
B) Acetileno (C2H2)
C) PCl3
D) Metano (CH4)
E) Fluoruro de hidrógeno (HF)
F) HCN
3) Con ayuda de una tabla periódica responde qué tipo de enlace mantiene unidos a
los siguientes átomos, justifica tu respuesta: (0,5 c/u)
a) Cloro (Cl) con cesio (Cs)
b) Bromo (Br) con bromo
c) Flúor (F) con litio (Li)
d) Calcio (Ca) con calcio
e) Azufre (S) con oxígeno (O)
f) Yodo (I) con magnesio (Mg)
g) Cobre (Cu) con estaño (Sn)
h) Azufre (S) con azufre
i)
Silicio (Si) con oxígeno (O)
j)
Mercurio (Hg) con mercurio