Metales Alcalinotérreos

Metales Alcalinotérreos
Paola Arévalo López
Tendencia grupal
y Densidad baja, aumenta al incrementar Z.
y Enlaces metálicos más fuertes que los metales alcalinos.
y Punto de fusión más alto y mayor dureza.
Tendencia grupal
y Radio iónico aumenta al disminuir en el grupo.
y Menos reactivos que los metales alcalinos.
y Reactividad aumenta a medida que crece la masa dentro
del grupo.
Tendencia grupal
y Los iones presentan un número de oxidación de 2+.
y El carácter metálico aumenta de arriba hacia abajo.
y En general los compuestos formados son sólidos estables,
incoloros, iónicos.
Tendencia grupal
y Comportamiento covalente en compuestos de Be y en
algunos formados con Mg.
y Las sales formadas con aniones mononegativos (Cl-, NO3-)
son solubles, en comparación con las di negativas.
Be
y Alta temperatura de fusión.
y Baja densidad.
y Conductividad eléctrica
elevada.
y Fuentes: Bertrandita
(Be4Si2O7(OH)2), Berilo
(Be3Al2Si6O18).
y Se comporta como anfótero
Mg
y Cristales iónicos puros.
y Fuentes: carnalita (MgCl2 KCl
6 H2O), dolomita (MgCO3
CaCO3).
y Obtención del agua de mar:
suspensión de Ca(OH)2,
filtración, HCl, evaporación,
celda electroquímica
y Reacciona con halogenuros de
alquilo para formar reactivos
de Grignard.
Ca y Ba
y Reaccionan lentamente con el O2 del aire a Tamb.
2 Ca (s) + O2 (g)
2 Ba (s) + O2 (g)
Ba (s) + O2 (g)
2 CaO (s)
2 BaO (s)
BaO2 (g)
y Densidad de carga baja estabiliza iones polarizables.
Óxidos
y MgO insoluble. Compuesto refractario.
y Los óxidos de metales alcalinotérreos reaccionan con
H2O, formando el hidróxido correspondiente.
y CaO se obtiene a partir de CaCO3. Presenta
termoluminiscencia
Hidróxidos
y Mg(OH)2 se utiliza como antiácido estomacal
Mg(OH)2 (s) + 2 H+ (ac)
Mg2+ (ac) + 2 H2O (l)