Reacciones químicas

Física y Química
C. La Presentación. 1º Bachillerato
Curso 2013/14
Reacciones químicas
Tipos de Reacciones
Combinación o síntesis
(x+y
N2 + 3 H 2
Dos no metales dan un compuesto covalente
Fe + S
2 NH3
FeS
x y ) Varias sustancias reaccionan para dar otra más compleja.
Un metal y un no metal dan una sal
CaO + H2O
Ca(OH)2
Un óxido metálico y agua dan un hidróxido
SO2 + H2O
H2SO3
Un óxido no metálico y agua dan un oxoácido
CaO + SO2
CaSO3
Un óxido metálico y uno no metálico dan una sal
S + O2
SO2
* Oxidación: Un elemento y oxígeno dan un óxido
Descomposición o análisis ( x y
MgCO3
MgO + CO2
x + y ) Una sustancia forma varias simples.
Carbonatos dan óxidos metálicos y dióxido de carbono al calentarse
Ca(OH)2
CaO + H2O
Hidróxidos dan óxidos metálicos y agua al calentarse
2 KClO3
2 KCl + 3 O2
Cloratos dan cloruro y oxígeno al calentarse
H2SO3
SO2 + H2O
Oxoácidos dan óxidos no metálicos y agua al calentarse
2 HgO
2 Hg + O2
Óxidos metálicos dan metal y oxígeno al calentarse
2 H2O
2 H2 + O2
* Electrólisis: Descomposición al paso de una corriente eléctrica
Desplazamiento o sustitución ( x y + z
x z + y ) Un elemento sustituye a otro en un compuesto.
CuSO4 + Zn
ZnSO4 + Cu
Un metal desplaza a otro (menos activo) de una sus sales
2 H2O + 2 K
2 KOH + H2 Metales (activos, gr. 1 y 2) desplazan al hidrógeno del agua y dan hidróxido
H2SO4 + Zn
ZnSO4 + H2
Metales (activos) desplazan al hidrógeno de ácidos y dan sal
2 KBr + Cl2
2 KCl + Br2
Halógenos desplazan a otros (menos activos) de sus compuestos
CH4 + 2 O2
CO2 + 2 H2O
* Combustión: Compuestos orgánicos y oxígeno dan dióxido de carbono y agua
Intercambio o doble descomposición ( x y + z t
2 NaCl + H2SO4
FeCl3 + 3 NaOH
2 HCl + Na2SO4
3 NaCl + Fe(OH)3
x t + z y ) Normalmente en disoluciones de iones.
Obtención de ácidos (más débiles)
Obtención de hidróxidos (insolubles)
AgNO3 + NaCl
AgCl + NaNO3
Obtención de sales (que precipitan)
Na2CO3 + 2 HCl
2 NaCl + CO2 + H2O
Carbonato y ácido dan sal, dióxido de carbono y agua
HCl + NaOH
NaCl + H2O
* Se deben estudiar más profundamente.
* Neutralización: Ácido y base dan sal y agua