REPASO RX QUIMICAS Reacción química es un proceso en el que

REPASO RX QUIMICAS
Reacción química es un proceso en el que una o más sustancias -los reactivos- se transforman en otras sustancias
diferentes -los productos de la reacción.
En la investigación se presentan los procedimientos seguidos por el grupo para experimentar distintos tipos de
reacción tales como: cambios en el color, olor y sabor; desprendimiento de un gas y formación de precipitados. De
otro lado, se realizaron experimentos para determinar si la reacción es ácida o alcalina con ayuda del indicador de
metilo y en otro tipo de reacciones los cambios de temperatura. Los resultados obtenidos por ejemplo en el caso de
Na2CO3 se le agrega indicador de metilo y la solución tiende a tomar un color amarillo lo cual nos indica que se
trata de una solución alcalina, por lo contrario, al agregar indicador de metilo a Na2CO3, la solución toma un color
rojo. Además la reacción del HCl con las virutas de magnesio, da como resultado la decoloración del magnesio y un
aumento de temperatura, también podemos agregar el resultado de las virutas de magnesio con HC2H3O2 donde
sucede la misma reacción pero con diferente intensidad.
Reacción química=Es un cambio o fenómeno en el cual se modifica la composición química de una o
más sustancias (llamadas reactantes o reactivos) para transformarlas en nuevas sustancias de diferente
composición (llamadas productos).
A+B
→
C + D
Esta reacción consiste en la ruptura de los enlaces químicos y la formación de unos nuevos enlaces. En este
proceso se cumple la LEY DE CONSERVACION DE LA MASA.
Evidencias de una reacción química:
*Cambios en el color, olor y sabor. El cobre metálico (rojizo) al oxidarse, forma un sólido verduzco (oxido
cúprico). La putrefacción de las frutas (ya sea en olor o sabor no son muy agradables).
2Cu(s) + O2(g)
Rojizo
→
2CuO(s)
verde
* Desprendimiento de un gas: cuando se mezcla un sólido con una solución acuosa. Ejemplo: al reaccionar el Zn
(metálico) y HCl (acuoso) produce gas H2.
Zn(s) + 2HCl(ac)
→
ZnCl2(ac) + H2(g)
* Formación de precipitados: Sustancias solidas insolubles en el agua y que por su mayor densidad se depositan
en el fondo de un recipiente (generalmente se da por combinación de dos soluciones acuosas). Ejemplo: NaCl +
AgNO3 se forma AgCl solido y NaNO3 acuoso.
NaCl(ac) + AgNO3(ac)
→
AgCl(s) + NaNO3(ac)
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
POR EL COMPORTAMIENTO DE LOS REACTANTES:
* Síntesis, se da cuando dos o más sustancias reaccionan para formar un solo producto. En estas reacciones
generalmente se libera calor.
2Na(s) + Cl2(g) →
De manera general:
2NaCl(s)
A + B → AB
* Descomposición: un solo compuesto se descompone para producir otros, muchas veces con la ayuda de un
catalizador (agente energético: luz, electricidad, calor).
2H2O(l)
De manera general:
AB
→ 2H2(g) + O2(g)
→ A+B
* Desplazamiento simple o Sustitución simple: Se presenta cuando un elemento más reactivo (está ubicado
más arriba y más a la izquierda en la tabla periódica, por eso es mas reactivo) desplaza a otro menos reactivo en
un compuesto.
Fe + CuSO4
De manera general:
A + BC
→
→ FeSO4 + Cu
AC + B
* Doble desplazamiento o Sustitución Doble: Se presenta en compuestos que generalmente están en solución
acuosa. Consiste en que dos elementos de diferentes compuestos intercambian posiciones formando 2 nuevas
sustancias.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
De manera general:
AB + CD → AD + CB
*Combustión: Se presenta en compuestos que son combustibles, en presencia de Oxígeno.
Propano
C3 H8
+ O2 → CO2
+
H2 O
SEGÚN EL SENTIDO DE LA REACCION:
* Reversible: aquí la reacción ocurre en ambos sentidos, los productos que se forman, interactúan en sentido
inverso. Ejemplo:
CaCO3(s)
↔ CaO(s) + CO2(g)
* Irreversible: ocurre en un solo sentido, hasta que la reacción haya culminado.
* CaCO3(s)
→
CaO(s)
+
CO2(g)
POR LA ENERGIA INVOLUCRADA:
* Exotérmica: Es aquella donde hay una liberación de energía calorífica. ( se calienta)
Ejemplo:
CH4(g)
+
2O2(g)
→ CO2(g)
+
H2O(l)
+
calor
* Endotérmica: Es aquella donde se absorbe energía calorífica a medida que se lleva a cabo la reacción. (se
“enfría”)
Ejemplo: CaCO3(s) + calor
→
CaO(s)
+
CO2(g)
POR EL CAMBIO EN EL NUMERO DE OXIDACION:
* Reacción redox: son aquellas en donde ocurre transferencia de electrones; por lo tanto, hay sustancias que se
oxidan (pierden electrones) y otra que se reducen (ganan electrones).
Ejemplos: * CuS + HNO3
* KMnO4 + HCl
* HNO3 + PbS
* H2O2
→
→
Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
→ KCl + MnCl2 + Cl2
→
NO2 + PbSO4
H2O + O2
* Reacción no redox. Son aquellas en donde no existe variación de electrones.
Ejemplo: NaCl(ac)
+
AgNO3(ac)
→
AgCl(pp)
+
NaNO3(ac)
Reacción de desplazamiento simple ( el elemento que desplaza tiene que estar por encima del desplazado en la
Tabla Periódica)
2HCl + Mg
→ MgCl2 + H2
* Reacción de doble desplazamiento (Potasio desplaza a plomo porque potasio está por encima de
plomo en T.P.)
K2CrO4(ac) + Pb(NO3)2(ac) → PbCrO4(s) + 2KNO3(ac)