Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido

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Para disolver una muestra de cinc puro se necesitan 150 g de ácido clorhídrico del 70% en masa
de pureza, produciéndose dicloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Calcular la masa de cinc que se
disuelve y el volumen de hidrógeno que se obtiene medido en condiciones normales.
(Resultado: m=94,18 g V=32,25 litros)
a) Escribimos la reacción de trabajo:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
b) Calculamos las masas moleculares de los compuestos que intervienen en la reacción:
Zn
Mm = 1 · 65,4 = 65,4 g/mol
HCl
Mm = 1 · 1 + 1 · 35,5 = 36,5 g/mol
ZnCl2
Mm = 1 · 65,4 + 2 · 35,5 = 136,4 g/mol
H2
Mm = 2 · 1 = 2 g/mol
c) Calculamos las cantidades de sustancia de los datos contenidos en el ejercicio.
d) Ajustamos la reacción.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Enlace a detalle del ajuste
e) Recopilamos la información, poniendo sobre la ecuación la información de la reacción y
bajo ella la información del ejercicio:
f) Calculamos la cantidad de sustancia de los demás compuestos de la reacción:
g) Volvemos a ordenar la información, poniendo sobre la ecuación la información de la
reacción y bajo ella la información del ejercicio:
h) Respondemos a las cuestiones del ejercicio partiendo de las cantidades de sustancia que
intervienen en el mismo:
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