Tarea 9 1. Considere los siguientes potenciales Redox

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2017-II
Tarea 9
1. Considere los siguientes potenciales Redox:
a) ClO- + H2O + 2 e- ⇔ Cl- + 2 OH- Eº = 0.89 V
b) Cr3+ + 3 e- ⇔ Cr(s) Eº = -0.76 V
c) Cu2+ + 2 e- ⇔ Cu(s) Eº = 0.34 V
d) Au3+ + 3 e- ⇔ Au(s) Eº = 1.50 V
e) Ag+ + e- ⇔ Ag(s) Eº = 0.80 V
Si se coloca Cr(s), Cu(s), Ag(s) o Au(s), en contacto con una solución de hipoclorito de sodio (ClO), ¿cuáles metales serán oxidados y cuáles no? Justifique en función de los potenciales de cada celda
galvánica.
2. Considerando los potenciales estándar de reducción de los siguientes pares redox, escriba cual
sería la reacción más cuantitativa. Haga el balanceo y escriba las dos semireacciones también.
¿Quién es el reductor? ¿Dentro del reductor, quién es el elemento que se oxida? ¿Quién es el
oxidante? ¿Dentro del oxidante, quén es el elemento que se reduce? ¿cuál es el valor de
diferencial de potencial en condiciones estándar (∆E)? Escriba una escala de potenciales y diga
quién es el oxidante más débil y el reductor más débil.
Par rédox
VO3-/VO2+
VO2+/V3+
V3+/V2+
V2+/V°
Zn2+/Zn°
E° (V)
1.00
0.34
-0.26
-1.13
-0.77
3. Para la siguiente reacción indica quien es el agente oxidante, quien es el agente reductor, plantea
la reacción de forma iónica, así como las semirreacciones de reducción y de oxidación (de forma
iónica). No olvides de poner las especies con todo y sus cargas.
2AgNO3(ac) + Fe(s)  Fe(NO3)2(ac) + 2Ag(s)
4. Se sumerge un clavo de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II), y otro clavo de hierro
en una disolución de sulfato de zinc. ¿En cuál de las disoluciones se oxidará el clavo de hierro?
Datos: E°(Cu2+/Cu°) = 0.34 V, E° (Fe2+/Fe°) = -0.44 V y E° (Zn2+/Zn°) = -0.76 V.
5. Preparas dos semiceldas, todo a 25 °C y 1 atm de presión. En un lado pones 20 mL de disolución
de nitrato de zinc 1M y sumerges una barra de zinc. En el otro lado pones 20 mL de disolución
de sulfato de hierro (II) 1M y sumerges una barra de hierro. Unes estas semiceldas por medio de
un puente salino de nitrato de potasio 1M, de tal forma que la pila da energía de manera
espontánea. Finalmente conectas el cable rojo al metal de la semicelda del lado derecho y el
cable negro al metal de la semicelda del lado izquierdo. Indica lo siguiente: a) Dibuja todo el
sistema, b) Indica donde está el cátodo y el ánodo (en el dibujo que hiciste), c) Cuál es el polo
positivo y cuál es el polo negativo (indícalo en el dibujo que hiciste), d) Escribe las reacciones
de los electrodos, ya balanceadas, e) Escribe la reacción de pila o reacción global, f) Donde
ocurre la oxidación y donde ocurre la reducción, indícalo en tu dibujo, g) ¿Cuál es el valor de la
FEM, en condiciones estándares (∆E)? h) Indicar la dirección de la corriente (i), Indicar la
dirección de los electrones (en el dibujo que hiciste).
Datos E°(Zn2+/Zn0) = -0.76 V, E°(Fe2+/Fe0) = -0.44 V