Fe OH Fe HO +

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1211 Química General II
Semestre 2017-I
Tarea 5
1. Balancee la siguiente reacción por el método ión-electron. ¿Quién es el agente oxidante? ¿Quién
es el agente reductor? Si tenemos 0.05 mol de tiosulfato, 0.02 mol de permanganato y 1 mol de
H+, ¿Cuántas moles se producen de cada producto?
S2O32- + MnO4- + H+  S4O62- + Mn2+ + H2O
2. Una de las etapas de la extracción del cobalto metálico, a partir de sus minerales, consiste en
tratar una disolución de cloruro cobaltoso con otra de un hipoclorito alcalino para precipitar
hidróxido cobáltico. Balance por el método ión-electrón y di cuál de las siguientes ecuaciones
está completa y correctamente balanceada. Desarrolla el procedimiento del balanceo.
a. CoCl2 + OH- + OCl- + H2O  Co(OH)3 + 3Clb. CoCl2 + 3OCl- + 3H+  Co(OH)3 + 5Clc. 2CoCl2 + 4OH- + OCl- + H2O  2Co(OH)3 + 5Cld. 2CoCl2 + 3OH- + OCl- + 2H2O  2Co(OH)3 + 5Cl- + H+
e. 3CoCl2 + 3OH- + 3OCl- + 3H2O  3Co(OH)3 + 9Cl3. Para la siguiente la reacción:
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  HMnO4 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
a. Realiza el balance completo por el método de ion-electrón.
b. ¿Cuál es la masa equivalente para el agente oxidante y el agente reductor?
c. ¿Cuántos gramos de nitrato de manganeso (II) se necesitan pesar para preparar 250 mL de
una disolución 0.5N de esa sal?
d. ¿Cuál es la Molaridad de la disolución 0.5N del nitrato de manganeso?
4. ¿Cuáles son los estados de oxidación del nitrógeno en los siguientes compuestos?
NH3
Ca(NO3)2
KNO2
NH4Cl
NO2
5. Al reaccionar ácido clorhídrico con dicromato de potasio se obtiene, cloro, cloruro de cromo
(III), cloruro de potasio y agua.
a).- Escribe y balancea la ecuación por el método de ion-electrón.
b).- Quien se oxida y quien es el agente oxidante.
c).- ¿Cuál es la masa equivalente del agente reductor?
d).- Las cantidades iniciales que se mezclan son 100 mL de ácido clorhídrico (1.13 g/mL, 25.75%)
con 100 mL de dicromato de potasio 0.25 N. ¿Cuál es el reactivo limitante?
e).- ¿Cuántos litros de cloro se obtienen a 0.9 atm y 30°C?
6. ¿Cuántos moles de óxido de hierro (III) se consumen cuando se hacen reaccionar con 6 moles de
hidrógeno gaseoso? La siguiente ecuación química muestra los productos y reactivos
involucrados
Fe2O3( s )
 H 2( g )

 Fe( s )
 H 2O( g )
Resuelve tu problema de dos formas: una utilizando moles y la otra utilizando equivalentes
químicos. Haz balanceo ión-electrón.