QUÍMICA INORGÁNICA S01.s1 – Micro Taller 01 Estequiometria en Reacciones Redox 1. Un airbag típico del lado del pasajero contiene unos 250 g de NaN 3 (azida de sodio) al 95% de pureza, que por descomposición térmica va a generar el nitrógeno gaseoso requerido para inflar la bolsa, además de producir el metal sodio: 2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g) ¿Qué volumen de especie oxidada a 25°C y 1,9 atm se producirá, si la eficiencia es del 99%? Masas Atómicas: Na = 23, N = 14 2. El yodo y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: I2(g) + HNO3 (ac) → HIO3 (ac) + NO2(g) + H2O(l) a) Balancea la ecuación química por el método redox. b) Indica el reactivo oxidante. ¿Qué especie reduce y cual se oxida? c) Si reaccionan los 50 g del agente reductor al 90% de en peso, calcula la cantidad de HIO3 obtenida. d) Si la reacción tiene un rendimiento del 85% y se consumen 75 g del oxidante ¿Cuál es la masa de H2O que se forma? e) Número de electrones transferidos Masas atómicas: I = 127, N = 14, O = 16, H = 1 3. El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: Cu (s) + HNO3 (ac) → Cu (NO3)2 (ac) + NO (g) + H2O (l) a) Balancea la ecuación por el método Redox. b) Indica el agente reductor que participa en la reacción química. ¿Qué especie oxida y cual se oxida? c) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante al 80% de pureza, calcula la masa necesaria del agente reductor. d) ¿Cuál es el volumen de especie reducida a condiciones normales que se desprende a partir de 300g de agente reductor? e) Si a partir de 32 moles de ácido nítrico se obtuvieron 6 moles de especie oxidada ¿Cuál fue el rendimiento de dicho proceso? Masas atómicas: N = 14, H = 1, O = 16, Cu = 63,5 1 Química Inorgánica
