Reconocimiento del material de laboratorio. Preparación de

UNIVERSIDAD NACIONAL DE GENERAL SAN MARTÍN
ESCUELA DE CIENCIA Y TECNOLOGIA
Química General
Trabajo Práctico Nº1: Preparación de soluciones
Objetivos
Reconocimiento del material de laboratorio. Preparación de soluciones, cálculos de
concentración y expresión de resultados. Estimación de la concentración de una solución
utilizando una serie colorimétrica.
1ª Parte: Preparación de soluciones
1) Solución de sacarosa (azúcar)
En un vaso de precipitados de 250 cm3 previamente pesado, colocar 30,0 g de azúcar.
Agregar al vaso 70,0 g de agua destilada. Agitar con varilla de vidrio hasta disolución
total. Medir el volumen de solución en una probeta de 100 cm3.
i) Calcular la concentración de la solución en % m/m.
ii) Calcular la concentración de la solución en % m/V.
iii) Calcular la molaridad y la molalidad de la solución (Sacarosa: C12O11H22).
iv) Con un picnómetro determinar la densidad de la solución, a partir de las mediciones de
volumen y masa de solución (ver las magnitudes a medir en el preinforme).
2) Solución de etanol en agua
En un vaso de 250 cm3 incorporar 50 cm3 de agua destilada (medir la temperatura) y 50
cm3 de alcohol medicinal (que es una solución de etanol en agua 96 % V/V). Agitar con
varilla hasta homogeneizar. Notar cambios en la temperatura de la solución respecto a
los componentes iniciales. Medir el volumen de la solución final (con una probeta de
100 cm3)
i) Calcular la concentración de la solución en % V/V
ii) Determinar la densidad de la solución.
iii) Calcular la molaridad de la solución.
Dato: La densidad del etanol es 0,789 g/mL.
2ª Parte: Influencia de la concentración sobre la intensidad de color de
una solución
Preparar una serie de diluciones a partir de una solución coloreada de concentración
conocida provista por el docente. Construcción de una serie colorimétrica para estimar la
concentración de una solución incógnita.
Se proveerá una solución acuosa concentrada de rojo de metilo de concentración
aproximada de 0.5 g/l; (Mr = 269,3 g/mol). A partir de esta solución concentrada y con el
material volumétrico disponible (pipetas de 1, 2 y 5 y matraces aforados de 25 y 50 ml),
preparar soluciones acuosas de rojo de metilo diluyendo como se indica debajo:
Solución
1
2
3
4
5
6
7
8
Dilución
1:50
1:25
3:50
2:25
5:50
3:25
7:50
4:25
Alinear todas las soluciones preparadas, colocadas en tubos de hemólisis o de ensayo de
igual diámetro, en orden creciente de concentraciones.
Observar y analizar la relación existente entre el color y la concentración de las soluciones.
Por comparación visual, estimar la concentración de una solución de rojo de metilo que
será provista por los docentes para tal fin.
Observación: En todos los casos, reportar las mediciones de masas y volúmenes realizadas
con su correspondiente error (que dependerá del tipo de balanza o material
volumétrico utilizado). Además, reportar los errores de las magnitudes calculadas, a partir
de la propagación de los errores de cada una de las magnitudes medidas.