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Reactivo Limitante: Reactivo que se utiliza por completo en
una reacción, recibe este nombre porque la cantidad de
este limita la cantidad de los nuevos compuestos a formar.
Exceso de reactivo: En una reacción, es el reactivo que no
se utiliza por completo en la reacción.
Ejemplo: Una muestra de 50g de CaCO3 se deja reaccionar
con 35g de H3PO4. (a) ¿Cuántos g de Ca3(PO4)2 pueden
producirse? (b)¿ Calcule la cantidad de moles de reactivos
en exceso al final de la reacción.
1) Anota la reacción y balancea
CaCO3 + H3PO4
Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O
3CaCO3 + 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 3CO2 + 3H2O
2) Calcule los moles de cada reactante
P.M
CaCO3 = 100.1g
1mol CaCO3
0.50mol CaCO3
H3PO4= 98.0g
100.1g
50g
1mol H3PO4
98.0g
0.375mol H3PO4
35.0g
3) Calcule los moles de producto que podrían formarse a
partir de cada reactivo
Por cada
se forma
3moles de CaCO3
1mol de Ca3(PO4)2
Entonces por
0.50mol de CaCO3
0.167mol de Ca3(PO4)2
Por cada
se forma
2moles de H3PO4
1mol de Ca3(PO4)2
Entonces por
0.375mol de H3PO4
0.178mol de Ca3(PO4)2
El reactivo limitante es el que da menor cantidad de moles
de producto. Por lo que el CaCO3 es el reactivo limitante
comparado con H3PO4 el cual es el reactivo en exceso .
(a) La cantidad de g que se pueden producir de CaCO3 .
1mol de Ca3(PO4)2
0.167mol de Ca3(PO4)2
310g de Ca3(PO4)2
51.8g de Ca3(PO4)2
(b) La cantidad de H3PO4 en exceso es igual a 0.375mol de
H3PO4 presente al final de la reacción menos la cantidad
que se consume entre el compuesto y el reactivo limitante
CaCO3.
Por cada
hay
3moles de CaCO3
Entonces por
0.50mol de CaCO3
2moles de H3PO4
0.333H3PO4