CUESTIONARIO PREVIO IX

CUESTIONARIO PREVIO 9
Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.
1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la
conservación de la masa.
Ca (OH)2
+ H3PO4
3Ca (OH)2
+
Ca3(PO4)2
2H3PO4
+ H2O
Ca3(PO4)2
+ 6H2O
Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las
masas atómicas.
3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)
222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108
418.18 = 418.18
Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia
Cr2O3
+
Cl2
Cr2O3
+
3Cl2
+ C
+ 3C
CrCl3
+ CO
2CrCl3
+ 3CO
Para comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las
masas atómicas.
2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]
103.8 + 48 + 212.4 + 36 = 316.2 + 84
400.2 =400.2
Pro lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia
2. Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades
fundamentales para las reacciones anteriores.
Pesos atómicos
3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24[g / mol]
2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]
Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]
6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]
En gramos
222.24[g] 3Ca(OH)2
195.94 [g] 2H3PO4
195.94 [g] 2H3PO4
222.24[g] 3Ca(OH)2
222.24[g] 3Ca(OH)2
310.18 [g] Ca3(PO4)2
222.24[g] 3Ca(OH)2
108 [g] 6H2O
195.94 [g] 2H3PO4
310.18 [g] Ca3(PO4)2
195.94 [g] 2H3PO4
108 [g] 6H2O
310.18 [g] Ca3(PO4)2
222.24[g] 3Ca(OH)2
310.18 [g] Ca3(PO4)2
195.94 [g] 2H3PO4
310.18 [g] Ca3(PO4)2
108 [g] 6H2O
108 [g] 6H2O
222.24[g] 3Ca(OH)2
108 [g] 6H2O
310.18 [g] Ca3(PO4)2
108 [g] 6H2O____
195.94 [g] 2H3PO4
En moles
3 [moles] Ca (OH)2
2 [moles] H3PO4
3 [moles] Ca (OH)2
1 [mol] Ca3(PO4)2
3 [moles] Ca (OH)2
6 [moles] H2O
2 [moles] H3PO4
3 [moles] Ca (OH)2
2 [moles] H3PO4
1 [mol] Ca3(PO4)2
2 [moles] H3PO4
6 [moles] H2O
1 [mol] Ca3(PO4)2
3 [moles] Ca (OH)2
1 [mol] Ca3(PO4)2
2 [moles] H3PO4
1 [mol] Ca3(PO4)2
6 [moles] H2O
6 [moles] H2O
3 [moles] Ca (OH)2
6 [moles] H2O
2 [moles] H3PO4
6 [moles] H2O
1 [mol] Ca3(PO4)2
3. ¿Cómo determina cuál es el reactivo limitante en una reacción química?. Dé un ejemplo.
Se determina evaluando en los dos reactivos, de tal suerte que se pueda verificar con
cual de los dos se puede producir la mayor cantidad de producto. El limitante será
aquella sustancia que se utilice completamente durante la reacción en estudio.
Ejemplo:
2 H2
+
O2  2 H2 O
Considere 1 [mol] de H2 y 1 [mol] de O2
1 [mol] H2
2 [moles] H2O
2 [moles] H2
1 [mol] O2
2 [moles] H2O
1 [mol] O2
= 1 [mol de H2O
= 2 [moles] de H2O
Reactivo limitante: H2 (Cuando se produce un mol de agua todo el hidrógeno
disponible habrá reaccionado)
Reactivo en exceso: O2
BIBLIOGRAFÍA:
1.Ander, P y Sonnessa, A. J.; Principios de Química. Limusa.
2.Cruz, D., Chamizo, J. A. Y Garritz, A. Química. Addison-Wesley