DATOS.- Masas atómicas: Ca = 40 u C = 12 u O = 16 u 1a) Escribe

3º E.S.O. NATURALEZA
1ª EVAL
(Fis/Quím)
Fecha .....DIC’04.
APELLIDOS .......................................................
NOMBRE ................................................
DATOS.- Masas atómicas: Ca = 40 u C = 12 u O = 16 u
1a) Escribe las fórmulas y nombra los compuestos siguientes:
Oxígeno
CO2
Cloro
NH3
Butano
1b) ¿Qué indica el número atómico de un elemento?
co?
2.- ¿Qué es lo que caracteriza a los elementos de un mismo grupo del Sistema Periódi3.-¿Cuándo una mezcla es homogénea? Pon un ejemplo
lace?
4.- Idea del enlace covalente.¿Entre que tipo de elementos químicos se forma dicho en5.- Indica cómo está constituido un átomo de
57
27
A
6.- Escribe la estructura electrónica de un átomo de
52
24
B
7.- ¿Qué se entiende por fusión? ¿Y por condensación?
8.- Cuántos moles de CaCO3 son 35 g de este compuesto?
9.-Una disolución de sal común (NaCl) en agua tiene una concentración de 7,5 g/L
¿Qué volumen de la misma hemos de tomar para tener 3 g de sal?
10.- El aluminio se oxida para dar óxido de aluminio, según la siguiente reacción:
4Al + 3O2
Al2O3 ¿Cuántos moles de oxígeno se precisan para oxidar 5 moles de
aluminio?
SOLUCIONES:
1A) O2, Cl2 y C4H10 Dióxido de carbono y amoniaco.
1B) Número de protones en el núcleo de cualquier átomo de ese elemento.
2.- Tienen igual número de electrones en su último nivel; por ello tien un comportamiento químico similar.
3.- Pág. 41
4.- Pág. 32. Entre átomos que tien ambos tendencia a aceptar electrones.
5.- Z = 27
A = 59
6.- Z = 24
27 protones en su núcleo
N=A-Z
59 - 27 = 22
27 electrones en su corteza.
22 neutrones en su núcleo.
24 electrones: Configuración electrónica:1s22s22p63s23p64s2 3d4
7.- Pág. 36
8.- La masa molecular del CaCO3 = Mat(Ca) + Mat(C) + 3.Mat(Ca) = 40 + 12 + 3.16 =
100 u, es decir 100 unidades de masa atómica.1 mol de CaCO3 equivale a 100 g del mismo.
100 g de CaCO3 ----- 1 mol de CaCO3
35 g “
“
----x
x = 35 g.1 mol/100 g = 0,35 moles de CaCO3
9.- 7,5 g de NaCl ---- 1 L disolución
3g “ “
----x
10.- 4 moles de Al ----- 3 moles de O2
5 “
“ -----x
les de O2
x = 3g.1L/7,5g = 0,4 L de disolución.
x = 5 moles Al.3 mol O2/4 mol Al = 3,75 mo-