Problemas resueltos

Problema 5
EDTA -DUREZA
Se dispone de una muestra de agua, en la cual se quieren determinar los siguientes parámetros:
bicarbonato y dureza total.


Para determinar HCO3 - se toman 100 mL de muestra y se valora con HCl hasta viraje del
naranja de metilo, consumiéndose 7.2 mL. La disolución de HCl se normalizó pesando
0.2796 g de Na2CO3 que se disolvieron y enrasaron a 250 mL. Se toma una alícuota de 25.0
mL y consume 23.4 mL de HCl hasta neutralización completa.
La dureza total se determinó tomando 100 mL de muestra, añadiendo 10 mL de tampón
NH3/NH4+ y valorando con EDTA, gastándose 15.8 mL hasta viraje del ENT. La disolución
de EDTA se preparó tomando 20 mL de otra disolución de EDTA 0.012 M y diluyendo a
100 mL.
Determinar el contenido en HCO3 - y la dureza total en grados hidrotimétricos franceses
(10F = 10 ppm de CaCO3). (Considerar que moles de Ca2+ + Mg2+ = moles de CaCO3).
Res. 136 ppm (136 mg/L) de HCO3 - ; 3.8 0F.
ppm NaHCO3
Reacción: Na2CO3 + 2 HCl  H2CO3 + 2 NaCl
Relación molar Na2CO3 y HCl (2:1)
2 * moles Na2CO3 = moles HCl
2* V Na2CO3 * M Na2CO3 = VHCl * MHCl
2* (0.025) (0.2796/(106 *0.25) = ( 0.0234)* MHCl
MHCl = 2* (0.025) (0.2796)/(106 *0.25) * ( 0.0234)
MHCl = 0.0225
Relación molar HCO3 - y HCl (1:1)
Reacción: NaHCO3 + HCl  H2CO3 + NaCl
moles NaHCO3 = moles HCl
VHCO3- * MNaHCO3 = VHCl * MHCl
(100ml) * M NaHCO3 = (7.2 ml) * (0.0225)
M NaHCO3 = 0.00162
ppm
NaHCO3
= M*PM*1000
ppm
NaHCO3
= (0.00162)*(84)*(1000) = 136 ppm
PM NaHCO3 = 84 uma
Dureza total
moles EDTA = moles CaCO3
M EDTA = (0.012M)*(20/100) = 0.0024 M
VEDTA * MEDTA = Vmuestra * MCaCO3
(15.8 ml)*(0.0024M)= (100 ml)*M CaCO3
M CaCO3= 0.0003792
ppmCaCO3 =(0.0003792)*(100)*(1000)= 37.92 ppm, que equivalen a 3.8 0F de dureza total.
Problema 6
EDTA
Se quiere determinar la dureza de un agua. Para ello se valoran 100 ml de muestra con una
disolución de EDTA de la que se sabe que 1.0 ml de la misma equivalen a 5.0 ml de una
disolución de Mg2+ preparada disolviendo 0.600 g/l de MgCl2. Sabiendo que el volumen de
valorante consumido hasta viraje del negro de ENT fue de 9.6 ml, Expresar el resultado de
la dureza obtenida como partes por millón de CaCO3. R= 303 ppm de CaCO3
Cálculos:
M MgCl2 = 0.6 g MgCl2
= 0.006301 M
M MgCl2 = M Mg = 0.006301
(95.211)* (1L)
Relación molar EDTA y Mg (1:1)
moles EDTA = moles Mg
VEDTA * MEDTA = VMg * MMg
(1 ml) * MEDTA = (5 ml) * (0.006301)
MEDTA = 0.0315
Relación molar EDTA y muestra de agua (CaCO3)
Dureza total
moles EDTA = moles CaCO3
VEDTA * MEDTA = Vmuestra * MCaCO3
(9.6 ml) * (0.0315) = (100 ml) * M
M CaCO3 = 0.00302
ppm= M*PM*1000
ppm CaCO3= (0.00302)(100)(1000)
ppm= 302.4
Problema 7
Complejo de CIANURO
Porcentaje de cobre de una muestra de latón es del 45.0%. Cuando se disuelven 0.120 g de
la misma muestra y se valoran con una disolución patrón de KCN, se consumen 18.6 ml
hasta desaparición del color azul del complejo de cobre en medio amoniacal. ¿Cuántos
gramos de Ag+ reaccionarán con 1.0 ml de dicha disolución patrón si se valorarán por el
+
método de Liebig? R= Ag = 0.0086 g
Apoyos:
La reacción de valoración de cobre II con cianuro es:
2Cu2++ 7CN- + 2OH- 2Cu(CN)3 - + CNO- + H2O
La reacción se realiza en una relación molar 2:7 2Cu2+/7CN- por tanto:
7 *mol CN- = 2* mol Cu
En la valoración de la plata la relación es Ag+ + 2CN-  Ag(CN)2mol CN- = 2* mol Ag+
Nota: Se expresa PM de Cu y PM de Ag, pero corresponde a sus PA.
Cálculos:
g Cu (en el latón) = 0.45 * g muestra = 0.45 * 0.120 = 0.054 g Cu
7 * moles Cu = 2* moles KCN
7*(g Cu/ PM Cu) = 2 *(Vsln KCN* MKCN)
PM Cu = 63.54
(7)*(0.054)/ 63.54 = (2)*(0.0186 L)* MKCN
(7)*0.054/(2)* (63.54)*(0.0186 L) = MKCN
MKCN = 0.1599
mol CN- = 2 mol Ag+
(0.001L) * (0.1599) = (2)*(g)/(PM Ag)
(0.001L) * (0.1599) = (2)*(g)/(PM Ag)
(0.001L) * (0.1599)*(107.86)/ 2 = g Ag
g Ag = 0.0086
PM Ag = 107.86