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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MORELOS
FACULTAD DE CIENCIAS
EXAMEN DEPARTAMENTAL DE QUÍMICA GENERAL I (diciembre 2011)
NOMBRE_____________________________________CALIFICACIÓN_________
NOTA: No se permite el uso de formularios y tablas periódicas.
1. a) ¿Cuántos valores del número cuántico l son posibles cuando n=7? b) ¿Cuántos
valores de ml están permitidos para un electrón en un subnivel 6d? c) ¿Cuántos valores
de ml están permitidos para un electrón en un subnivel 3p? d) ¿Cuántos subniveles
existen en el nivel n= 4? (dos puntos)
2. ¿Cuántos electrones no apareados están previstos en la configuración del estado
fundamental de cada uno de los siguientes átomos: a) Bi; b) Si c) Ta d) Ni (dos puntos)
3. ¿Cuál de los elementos de cada uno de los siguientes pares tiene mayor afinidad
electrónica: a) oxígeno ó flúor; b) nitrógeno ó carbono; c) cloro ó bromo; d) litio o
sodio? (dos puntos)
4. Ubique cada uno de los siguientes grupos de elementos en orden de energía de
ionización decreciente. Explique su elección. a) selenio, oxígeno y telurio; b) oro,
tantalio, osmio; c) plomo, bario, cesio. (dos puntos).
5. Escriba el estado de oxidación más probable para los siguientes elementos a) Br; b) Te;
c) Cs; d) Ga; e) Cd.(dos puntos)
6. Emplee los datos siguientes para calcular la energía de red del SrCl2. La energía de
formación del SrCl2 es –828 kJ/mol. La entalpía de sublimación del Sr es +164 kJ/mol.
La primera energía de ionización del Sr +549 kJ/mol y la segunda energía de ionización
del Sr es +1064 kJ/mol. La energía de disociación del Cl2 es +243 kJ/mol y la primera
afinidad electrónica del Cl es –348 kJ/mol. Escriba el ciclo de Born-Haber
correspondiente a dicho proceso. (dos puntos)
7. Dibuje la estructura de Lewis para cada una de las siguientes moléculas o iones. Indique
en cada caso: i) número de posiciones ocupadas ii) número de pares de electrones
libres, iii) número de pares de electrones de enlace iv) geometría molecular v) ángulos
de enlace aproximados vi) hibridación del átomo central (seis puntos)
a) SbI52-
b) SCl4
c) I31-
d) ICl41+
8. Determine los órdenes de enlace y úselos para predecir cuál especie de cada uno de los
siguientes pares tiene el enlace más fuerte: a) F2 ó F2- [….(2p) (2p) (*2p) (*2p)]; b)
B2 ó B2+ [….(2p) (2p) (*2p) (*2p)] (dos puntos)
1
9. Balancee las siguientes reacciones por el método que se indica. Para cada una de ellas
indique el elemento que se oxida, el que se reduce, el agente oxidante y el agente
reductor; así como el número de electrones involucrados en el proceso (seis puntos):
a) UF4 (s) + Mg (s)  U (s) + MgF2 (s)
(cambio del número de oxidación)
-1
-1
b) Cl2 (g)  ClO3 (ac) + Cl (ac)
(ion electrón en solución ácida)
c) N2H4 (ac) + Cu(OH)2 (s)  N2 (g) + Cu (s) (ion electrón en solución alcalina)
10. Cuando se calienta piedra caliza, que es principalmente CaCO3, se producen dióxido de
carbono y cal viva, CaO, por la reacción (tres puntos):
CaCO3 (s)  CaO(s) + CO2 (g)
Si se produjeron 17.5 g de CO2 a partir de la descomposición térmica de 42.73 g de
CaCO3, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
11. Una solución acuosa de 8 % en masa de amoniaco tiene una densidad de 0.9651 g/ml.
Calcule la molaridad de la solución y el volumen de la solución concentrada que se
requerirá para preparar 25 ml de una solución 1.45 M (tres puntos).
12. Considere la siguiente reacción en equilibrio (dos puntos)
4 NH3 (g) + 5 O2 (g)  4 NO (g) + 6 H2O (g)
Considerando cada cambio por separado, indique qué efecto tiene cada uno
(incremento, disminución o ningún cambio) sobre los valores originales de la segunda
columna (o K si se especifica). La temperatura y volumen son constantes:
Cambio
Adición de NO
Adición de NO
Sustracción de H2O
Sustracción de O2
Adición de NH3
Sustracción de NO
Adición de NH3
Cantidad
De H2O
De O2
De NO
De NH3
K
De NH3
De O2
Efecto
13. Se colocó una mezcla de reacción que consiste en 2 moles de CO y 3 moles de H2 en un
vaso de reacción de 10 litros y se calentó a 1200 K. En el equilibrio había 0.478 moles
de CH4 presentes en el sistema. Determine el valor de K para la reacción (tres puntos):
CO (g) + 3H2(g)
CH4(g) + H2O(g)
14. Escriba las fórmulas de los ácidos conjugados de a) CH3NH2 b) NH2NH2 c) HCO3- y
de las bases conjugadas de d) HCO3-, e) C6H5OH, f) CH3COOH (dos puntos)
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15. (a) Cuando se midió el pH del HClO2 (aq) 0.10 M el valor obtenido fue de 1.2 ¿cuáles
son los valores de Ka y pKa del ácido cloroso? (b) el pH de una solución acuosa de
propilamina, C3H7NH2 0.10 M resultó ser igual a 11.86. ¿Cuáles son los valores de Kb y
pKb? (tres puntos).
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