Determina la densidad del amoniaco
(NH3) en g/la TPN es
Vamos a aplicar la ecuación de los gases ideales, utilizando las
condiciones de T y P normales (TPN).
P: presión en atm
V: volumen en litros
n: número de moles
R: constante universal de los gases =
T: temperatura absoluta, en K
Condiciones normales (PTN):
T=0°C = 273,15 k
P= 1 atm
Vamos a transformar la ecuación anterior para que nos dé la densidad.
Para ello, los moles (n) los multiplicamos por la masa molecular (mm),
para obtener gramos y esto lo dividimos entre el volumen (V), para que
sea densidad (d). Veamos:
Usemos el hecho de que el número de moles, n, es igual a la masa
×masa molecular, mm, es decir:
, de donde despejamos
Lo cual sustituimos en la ecuación anterior, para obtener:
La masa molecular (mm) del amoníaco la calculamos con las masas
atómicas de los elementos que componen su fórmula molecular, NH3:
Masa atómica del hidrógeno, H: 1 g/mol
Masa atómica del nitrógeno, N: 14 g/mol
Masa molecular del NH3, mm= 14 g/mol + 3×1 g/mol = 17 g/mol
Sustituimos los valores en la ecuación que hallamos arriba para la
densidad, d:
Te invito a que consultes en Internet la densida para el amoníaco a ver
si se verifica este resultado. Recuerda que se trata de una
aproximación, puesto que los gases cumplen la ecuación de estado de
gases ideales solo de manera aproximada.
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