M - IES Antonio Machado

NOMBRE Y APELLIDOS_______________________________________________CURSO________
PRÁCTICA 5
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1. Objetivo
El objetivo de la presente práctica es el de familiarizar al alumno con una
operación tan importante en los laboratorios de Química como es la preparación de
disoluciones de concentración conocida a partir de sustancias puras o bien otras
disoluciones más concentradas de venta comercial.
2. Fundamento teórico
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes. Las más
comunes en el laboratorio emplean como disolvente el agua y como solutos sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas.
La concentración de las disoluciones puede expresarse de numerosas formas.
Una de las más empleadas es la MOLARIDAD, que se define como “el número de
moles de soluto que hay por litro de disolución:
Nº de moles de soluto
g (sol) ⁄ Mmol
M = --------------------------------- = ---------------Litros de disolución
L (dción)
Por consiguiente, para prepararlas, hemos de medir volúmenes y pesar
cantidades con cierta precisión. Las pesadas deben realizarse cuidadosamente en la
balanza. Los volúmenes se han de medir con el recipiente adecuado, que por orden de
precisión, son: pipeta, bureta = matraz aforado, probeta.
Es importante situar el recipiente con el enrase a la altura de los ojos,
debiéndose efectuar la lectura del volumen siempre por la parte inferior del menisco
que forma el líquido en el interior del recipiente.
3. Material y productos necesarios
-Matraz aforado de 100 cm3, probeta, balanza, vidrio de reloj, espátula y papel.
-Agua destilada, Sulfato de cobre (II) y ácido clorhídrico.
4. Procedimiento experimental
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Práctica 5
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Preparación de 100 cm3 de una disolución de CuSO4 0,1 M
1º- Calcular la cantidad del sulfato cúprico (soluto) necesaria para la preparación
de la disolución indicada:
g (sol) ⁄ Mmol
M = -------------------- → g (sol) = M .V. Mmol =
V( L )(dción)
2º- Con la ayuda de un vidrio de reloj previamente tarado (balanza en cero con el
vidrio), se pesa la cantidad calculada en la balanza y se transfiere con cuidado
al matraz aforado de 100 cm3.
3º - Agregar al matraz unos 50 cm3 de agua destilada y agitar hasta la completa
disolución del sólido. Finalmente, enrasar el matraz con una pipeta con más
agua destilada hasta el aforo.
Preparación de 100 cm3 de una disolución de HCl 0,2 M
1º- Mirar las características del ácido concentrado en la etiqueta del frasco que lo
contiene ( % en masa y densidad) y anotar.
2º- Determinar la cantidad, en volumen, del HCl comercial que es necesaria para
preparar 100 cm3 de ácido 2 M.
m (HCl puro) =
m (sol)
Sabiendo que % masa = ----------- ---- . 100
m (dción)
Como d = m/V


m (HCl comercial) =
V (HCl comercial) =
3º- Medir con una probeta el volumen calculado y añadirlo a un matraz aforado de
100 cm3. Agregar a continuación unos 50 cm3 de agua destilada y agitar.
Luego, enrasar con una pipeta el matraz aforado con más agua hasta el aforo.
5. Actividades.
1. ¿Cuál sería la normalidad de las disoluciones preparadas?.
2. ¿ Por qué no se enrasa el matraz aforado directamente cuando se le añade agua
por primera vez?.
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Práctica 5
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