Trabajo Práctico Soluciones OBJETIVOS Adquirir destreza

Trabajo Práctico
Soluciones
OBJETIVOS
 Adquirir destreza operativa en el manejo de materiales volumétricos;
 Determinar la densidad de una solución;
 Aplicar técnicas para la preparación de soluciones acuosas de diversas concentraciones;
 Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones;
 Realizar cálculos para efectuar diluciones.
PARTE A: determinación de la densidad de una solución
Breve introducción teórica
Un densímetro, es un instrumento que se utiliza para determinar la densidad de las soluciones
líquidas sin tener que medir antes la masa y el volumen. Típicamente está hecho de vidrio y
consiste en un cilindro y un bulbo pesado (que contiene algún metal como plomo o mercurio) para
que flote derecho.
Los densímetros generalmente contienen una escala de papel dentro de ellos para que se pueda
leer directamente la densidad en gramos por centímetro cúbico.
El líquido se vierte en una probeta, y el densímetro gradualmente se baja hasta que flote
libremente. Se lee la escala en el punto donde el cilindro toca la superficie del líquido.
Estos instrumentos se usan extensivamente porque el valor comercial de muchos líquidos, como
soluciones de azúcar, ácido sulfúrico, alcohol, vino, cerveza, leche dependen directamente de su
densidad.
Recomendaciones para su uso correcto.-Dado que el densímetro tiene una escala graduada, es
necesario conocer el rango y la apreciación del mismo. Como este instrumento es de vidrio, es
muy importante inclinar la probeta donde está la solución unos 45º al momento de introducirlo,
de manera de evitar que se golpee con el fondo del recipiente y pueda romperse. Una vez que el
densímetro se estabilice en el líquido, cuidando que no se apoye en las paredes del mismo,
procedan a leer en su escala el valor de la densidad. Una vez utilizado se debe enjuagar con agua y
secarlo completamente para poder ser empleado en otra muestra.
MATERIALES matraz aforado (3)- pipetas graduadas (3)-propipeta- balanza- varilla de vidrio- vaso
de precipitados (3)-embudo- espátula- vidrio de reloj
1) REACTIVOS : Sc 1,528 M de acetona, Sc 2,873 M de HCl (ácido clorhídrico), Sc 1,832 M de
cloruro de sodio (NaCl), Sc 0,303 M de sacarosa (C12H22O11) , Sc 0,457 M de glucosa (C6H12O6) ,Sc
0,329 M de sulfato de cobre (CuSO4). NaCl, KMnO4, Vinagre.
PROCEDIMIENTO
Se dispone de las siguientes soluciones:
2) Sc de acetona
3) Sc de HCl (ácido clorhídrico)
4) Sc de cloruro de sodio (NaCl)
5) Sc de sacarosa (C12H22O11)
6) Sc de glucosa (C6H12O6)
7) Sc de sulfato de cobre (CuSO4)
Cada equipo de trabajo deberá determinar la densidad de una de estas soluciones, tal como se
explicó en la introducción. Recuerden que deben buscar cuál es el densímetro indicado para la
muestra (aquel que flote libremente sobre la solución).
RESULTADOS ( intercambien los resultados de los equipos para completar el siguiente cuadro)
Solución acuosa Densidad
(g/cm3)
Acetona
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Sacarosa
Glucosa
Sulfato de cobre
PARTE B
Preparación de soluciones
Solución 1
a) Masen un vidrio d reloj y luego taren la balanza. Sobre el vidrio, adicionen con una espátula 1g
de NaCl (cloruro de sodio) y transfieran la sal a un vaso de precipitados. Luego, midan 80 ml de
agua con una probeta y adicionen al vaso que contiene la sal. Agiten con una varilla de vidrio hasta
que todo el sólido se encuentre disuelto. Luego, con ayuda de un embudo, transfieran la solución
a un matraz aforado de 100 ml. Finalmente, agregar agua con pipeta hasta enrasar en el aforo.
(recuerden que el criterio de enrase es hacer coincidir la parte inferior del menisco con la marca
de la escala o como en este caso, el aforo).
Tapen el matraz y agiten la solución, invirtiéndolo varias veces. Rotulen y guarden la solución
preparada.
b) ¿Cuál es la concentración de la solución ? ______________________
Rotulen y guarden la solución preparada.
NOTA: el rótulo debe incluir: soluto, concentración de la solución, fecha de preparación y
persona/s que la prepararon.
Solución 2
Preparación de una solución acuosa de permanganato de potasio (KMnO4) al 0,5 % m/m (dsc=1,01
g/cm3)
a) Efectúen los cálculos necesarios para determinar la masa de soluto necesaria para preparar 100
ml de esta solución. Discutan con la profesora sus resultados y luego procedan a preparar la
solución teniendo en cuenta los mismos pasos que el caso anterior.
Solución 3
Preparación de 100 mL de una solución al 3% m/v de ácido acético a partir de una muestra de
vinagre
El vinagre es una solución acuosa de ácido acético al 5 %m/v y su densidad es 1,01 g/cm3.
a) Realicen los cálculos que consideren necesarios para determinar el volumen de vinagre que
necesitan para preparara la solución más diluida.
b) Para preparar la solución debemos realizar los siguientes pasos:
1º. Medimos el volumen de vinagre calculado en parte a (antes de comenzar el procedimiento
chequeen con la profesora los cálculos realizados) para ello podemos utilizar una bureta o
bien una probeta.
2º. En un vaso de precipitados colocamos alrededor de 10 cm3 de agua destilada.
3º. Vertemos la solución de vinagre sobre al agua destilada con ayuda de una varilla de vidrio.
4º. Luego, ayudándonos con un embudo, vertemos el contenido del vaso de precipitados en
un matraz aforado de 100 cm3.
c) 5º. Agregamos agua destilada lentamente con una pipeta, hasta enrasar el matraz. Esto
significa, hacer coincidir la parte inferior del menisco con la marca que se observa en el
cuello del matraz, denominada aforo.
Tapen el matraz, agiten la solución, invirtiéndolo varias veces. Rotulen y guarden la solución
preparada.