PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio atómico:

PROPIEDADES PERIÓDICAS
Radio atómico:
En un grupo aumenta al aumentar el número de electrones ya que cada vez irán ocupando niveles más externos. O sea
aumentará hacia abajo.
En un período los electrones más externos se encuentran en el mismo nivel pero al desplazarnos hacia la derecha
aumentará Z y por tanto también aumenta el nº de protones del núcleo con lo que la atracción será mayor y por tanto el
radio disminuirá.
Elemento
Li
Be
B
C
N
O
F
Radio 10-10m
1,23
0,89
0,80
0,77
0,70
0,66
0,64
Radio 10-10m
1,57
1,36
1,25
1,17
1,10
1,04
0,99
Elemento
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Potencial de ionización:
Atomo + Energía → Atomo+
Al bajar en un grupo los electrones estarán más alejados del núcleo y por tanto los protones podrán retener menos los
electrones más externos por lo que costará menos arrancarlos.
En un periodo el último electrón está en el mismo nivel pero al desplazarnos hacia la derecha será mayor el nº de
protones y por tanto será mayor la atracción que ejerce el nucleo con lo que cuesta más energía ionizarlo.
Elemento
H
He
Li
Be
B
1er PI KJ/mol
1312
2371
520
900
800
2º PI
5247
7297
1757
2430
3er PI
11810
14840
3659
Afinidad electrónica:
Atomo + e- → Atomo-
En un grupo aumenta de abajo a arriba ya que al estar más cerca del núcleo éste manifiesta con mayor interés su fuerza
atractiva.
En un periodo iría a parar al mismo nivel pero de izq. a derecha aumentaría el poder de atracción del núcleo y se
manifestaría mucho más (con desprendimiento de energía) esa ganancia de electrones.
Elemento
F
Cl
Br
I
H
Electronegatividad:
Es el poder de atracción de un átomo por los electrones de un enlace.
Varía igual que la AE
Ae kcal/mol
98,5
92,5
87,1
79,2
16,4