resumen quimica 8

Unidad 1
Sustancias:
Puras: Formadas químicamente por tipos puros de átomos y moléculas.
• Elementos: Sustancia formada por un tipo de átomo.
• Compuestos: Sustancia formada por dos o mas elementos químicamente.
Mezclas: Formadas por elementos o compuestos físicamente.
• M. Homogéneas: Mezcla con componentes no visibles a simple vista.
• M. Heterogéneas: Mezcla con componentes visibles a simple vista.
Elementos
Sustancias puras que no se pueden descomponer físicamente. Existen 115 y se representan
con un símbolo químico.
Compuestos
Sustancias puras formadas por dos o más elementos combinados en proporciones fijas. Se
representan con formulas químicas.
Mezclas
Union de sustancias puras. Composición variable. Cada sustancia que forma la mezcla
mantiene sus propiedades y son descomponibles por medios físicos. No presentan
manifestaciones energéticas en su creación.
Mezclas Homogéneas
Union de componentes que no son visibles a simple vista. Misma composición
independiente de variables en cantidad. Se conocen como soluciones. Compuestas por un
soluto y un solvente.
Soluto: Sustancia que se encuentra en menor cantidad y se disuelve en el solvente.
Solvente: Sustancia que se encuentra en mayor cantidad y disuelve al soluto.
Mezclas Heterogéneas
Union de dos o más mezclas las cuales sus componentes se notan a simple vista. Las partes
NO están distribuidas de manera totalmente uniforme, por lo que sus partes se notan con
facilidad.
Separación de Mezclas Heterogéneas: se pueden dividir en:
Mecánicos: no necesitan energía para separar:
Filtración: Separa un sólido y un liquido. Las partículas del papel traspasan el papel, y el
residuo (sólido) queda arriba y el filtrado (liquido) abajo.
Decantación: Separa dos o mas líquidos inmiscibles. La diferencia de densidades los
separa, quedando arriba el con menor densidad. Se abre la llave y se deja pasar uno.
Separación Magnética: Separa dos o mas sólidos, uno magnético. Se separa el magnético
por medio de un imán.
Centrifugación: Separa un sólidos y un liquido, que dan la impresión de una misma fase.
Se giran con lata velocidad y se separan por gravedad.
Tamizado: Separa dos o mas sólidos, uno con diferente tamaño. El más pequeño traspasa
el tamiz.
Solubilidad: Separa dos o mas sólidos, uno con soluble. Se disuelve para separar los dos
sólidos.
Sedimentación: Separa un sólido y un liquido. Las partículas del sólido quedan abajo por
gravedad.
Físicos: necesitan energía para separar las mezclas:
Sublimación: Separa dos o mas sólidos, uno con la propiedad de la sublimación. Uno
sublima y se separa del resto.
Separación de Mezclas Homogéneas: se pueden dividir en:
Cromatografía: Cuando se quiere separar una mezcla homogénea que tenga diferentes
colores, se usa. Cuando se pone un poco en el papel cromatografíco, y se pone un poco de
soluto para que suba y separe los colores (componentes de la mezcla).
Destilación:
a) Simple: Es un tubo que separa una mezcla homogénea, con mezclas con diferentes
puntos de ebullición. Cuando suben, y pasan por el tubo refrigerante, pasan de
nuevo a estado líquido.
b) Fraccionada: Mismo que la simple, pero para separar mezcla con puntos de
ebullición cercanos. Columna de fraccionamiento tiene puntas de vidrio para
mantener frío uno de los componentes.
Evaporación: Se evapora una parte de la mezcla con la propiedad de evaporación. Se
evaporan sustancias con diferentes puntos de ebullición.
Cristalización: Cuando se quiere separar la mezcla, primero se satura con el soluto, y se
evapora todo el solvente. Se deja enfriar (lento si se quieren cristales grandes).
Unidad 2
Átomo: Tiene dos partes, el núcleo que tiene Protones (positivos) y Neutrones (neutros) y
la parte llamada corteza, tiene Electrones (negativos).
Modelo de Dalton: La materia se compone de átomos. Todos los átomos de un elemento
son iguales, pero los átomos difieren de cualquier elemento (erróneo por los isótopos). Se
forman compuestos con combinación de átomos. Y reacción química implica reordenación
atómica.
Modelo de Thomson: Pone que los rayos catódicos se desvían del polo positivo del campo
eléctrico. Determino su masa en relación al átomo de hidrogeno. Propuso la existencia de
partículas negativas presentes en toda la materia (electrón).
Modelo de Rutherford: Presento el experimento de la lamina de oro. Bombardeo laminas
de oro con rayos alfa. Detecto que la mayoría de las partículas atravesaban sin sufrir
desviaciones, y los demás al ser cargados positivos, chocaban contra el núcleo que también
era positivo.
Decía que la masa del átomo se concentraba en su núcleo y su carga positiva. Todo el resto
era vacío y por allí circulaban los electrones.
Aunque no explicaban la estabilidad del átomo o como las propiedades de unos variaban
con las de otro.
James Chadwick: demosotro que en el nucleo existia otra particula subatomica, la cual
llamo neutron, por no tener carga.
Rayos Catodicos:
William Crookes construyo el tubo de descargas, al que llamo rayos catodicos. Al hacer
vacio se ve la emision de luz, desde el polo negativo (catodo) al polo positivo (anodo).
Como la luz venia del catodo, se llamaron Rayos Catodicos. John Thompson estudio los
rayos catodicos con tubos de descaraga modificados, y dijo que tenia particulas negativas
(electron).
Caracteristicas de los Rayos Catodicos:
Viajan en linea recta delcatodo al anodo. El anodo y el catodo estan conectados a una
fuente de alta energia. Con este experimento, Thomson descubrio como se despalazaban
los rayos, en linea recta, y producian un destello al llegar a la pantalla fluorescente. Cuando
habian placas negativas y positivas, los rayos se desviaban al polo positivo, dando que estos
eran negativos. Los rayos son independientes del materioal del catodo, o del gas de que
provenian. Alas particulas que se descubrieron, Thomson las llamo “electrones”.
Tubo de Crookes: le puso unas paletas que giraban para dar cuenta de que tenian masa
para empujarlos, ya que se movian, y tenian energia.
Rayos Canales: Eugen Goldstein hizo experimentos con el tubo de Crookes, y descubrio
que al otro lado del catodo, se formaban unos rayos positvos, llamos Rayos Canales, y le
puso orificios al catodo. Los rayos canales ocurren por que cuando las cargas positivas se
forman por el desprendimiento de las particulas negativas.
Modelo de Bohr: Supera el modelo de Rutherford, como por ejemplo el hecho de que al
moverse los electrones chocaria con el nuecleo. Uso el modelo de Rutheford, y sugurio que
los electrones no pueden tener carga infinita, sino limitada. Propuso que los electrones
estan en orbitas, y cada una con un numero determinado de electrones.
Que se Propone: Que los eletrones giran alrededor del nucleo. Mientras el electron este en
alguna orbita, no emite ni absorve energia. Para pasar a un nivel de energia mayor, se
necesita energia, en caso contrario se libera en forma de luz. La absorcion de un foton eleva
al electron a un estado llamado “exitado”. La formula para saber cantidad de electrones por
nivel es 2n2.
Atomos con Carga:
Cation: Particula cargada positiva (+), por perdidad de electron.
Anion: Particula cargada negativa (-) por haber ganado un electron.
Nota: Los atomos pierden electrones o ganan electrones, ya que los protones al estar en el
nucleo no se pueden ir o entrar.
Numero Atomico (Z):
Es el numero que indica los protones de un elemento, y va a ser distinto en todos los
atomos de diferentes elementos. Identifica a un elemento de otro en la tabla periodica, y es
el unico numero que aparece. Ningun atomo tiene la misma cantidad de protones, por
tanto, ningun atomo tiene numero atomico igual.
Numero Masico (A):
Es el numero total de nucleones (particulas del nucleo atomico) que tiene un atomo. Incluye
cantidad de Protones (p+) y Neutrones (n0). Determina la masa atomica y no sale en la tabla
periodica.
Atomo Neutro: Es un atomo que tiene igual numero de cargas positivas (protones) y
cargas negativas (electrones). La carga positiva del nucleo compensa a la carga negativa de
los electrones, luego el atomo es electricamente neutro.
Fenomenos Nucleares:
• Isotopos: Atomos del mismo elemento con igual numero atomico (Z), pero distinto
numero masico (A), y es por que un atomo posee mas neutrones que otro.
• Isobaros: Son atomos de distintos elementos que que tienen diferente numero
atomico (Z), pero igual numero masico (A).
• Isotonos: Son atomos que presentas distinto numero masico, distinto numero
atomico, pero igual numero de neutrones.
Tabla Periodica Y Su Organizacion
Los elementos de la Tabla Periodica se ordenan de acuerdo a su numero atomico (Z), y en
orden creciente. En general, está organizada en columnas (grupos) y periodos (filas).
Periodo: El conjunto de elementos que ocupan una linea horizontal se llama PERIODO.
Estan formados por un conjunto de elementos, que tienen propiedades quimicas diferentes,
tienen un numero igual de niveles electronicos, correspondiendo el numero del periodo al
numero de niveles que tiene el atomo.
Grupo: Los elementos que forman un grupo o familia tienees propiedades fisicas y
quimicas similares. Son las columnas verticales.