Propiedades periódicas - Colegio Monte de Asís

GUÍA DE ESTUDIO DE QUÍMICA
Propiedades periódicas
AÑO 2015
Curso:
3° Medio
Fecha:
7/08/
2015
Ítem 1
El texto siguiente, que resume la Unidad de propiedades periodicas, tiene
palabras faltantes. Estas han sido señaladas como números
entre
paréntesis y están dispersas en etiquetas bajo el texto. Te invitamos a
descubrir dónde va cada una de ellas, y escribirles el número
correspondiente en el círculo vacio.
A lo largo de la historia han existido numerosos intentos por organizar los
elementos químicos. El más exitoso de los intentos antiguos fue el de Mendeleev,
que los organizaba según sus (1)____________y fue capaz de predecir las
propiedades de elementos que en ese momento aún no conocían. Por su parte, la
tabla periódica actual, apoyada en los trabajos de (2) ____________, ordena los
elementos por numero atómico y los organiza en 18 (3) ____________ y 7 (4)
____________, existiendo una relación entre la ubicación de un elemento y su
configuración electrónica. Los elementos se clasifican según dos criterios:
1) estructura electronica (elementos (5) ____________, de transicion, de
transición interna y gases nobles), y
2) propiedades estructurales y electricas (metales, no metales, (6) ____________
y gases nobles).
Las (7) ____________ son aquellas que varían de la misma forma en todos los
grupos y periodos. Las más importantes son:
• Carga nuclear efectiva (Zef): carga “real” con que el núcleo atrae a los (8)
____________ más externos. Zef no varía significativamente los grupos, pero en
los periodos crece de izquierda a derecha.
• (9) ____________ (R.A.): medida del tamaño de los átomos y se define como la
mitad de la distancia entre dos núcleos vecinos o que forman una molécula
diatónica. El R.A. crece hacia la (10) ____________en los periodos y hacia abajo
en los grupos.
• Radio iónico (R.I.): radio de un ion (catión o anión). Su tamaño se relaciona con
la (11) ____________ de los electrones. En especies isoelectronicas se cumplirá
que Rcation<Ratomo< Ranion.
• (12) ____________ (E.A.): se puede comprender informalmente Como “el gusto
de un elemento por los electrones”. Crece de izquierda a derecha en los periodos
y hacia arriba en los grupos.
• Energía de ionización (E.I.): Energía mínima necesaria para sacar un electrón a
un átomo en estado gaseoso y fundamental. Aumenta hacia la (13) en los
periodos y hacia arriba en los grupos.
• Electronegatividad (E.N.): capacidad de un átomo de atraer hacia si los
electrones en un enlace quimico. Crece hacia (14) en los grupos y hacia la
derecha en los periodos, siendo el (15) el elemento más electronegativo.
Las propiedades periodicas son propiedades de los elementos que
varian siguiendo una regularidad en los grupos y periodos. Dento de ellas, las mas
importantes son:
a) Zef : carga “real” con que el nucleo atrae a los electrones mas externos.
Considera el efecto pantalla.
b) R.A.: Da una idea del tamano del atomo.
c) P.I.: Da una idea de que tan dificil es quitarle un electron a un atomo.
d) E.A.: Da una idea del “gusto por los electrones” de un elemento.
e) E.N.: Capacidad de un atomo de atraer hacia si los electrones en un enlace
quimico.
Todas estas propiedades crecen de izquierda a derecha en los periodos y de
abajo hacia arriba en los grupos, salvo el radio atomico que es al reves.
Ítem 2: Responde las siguientes preguntas según lo aprendido en clases
1 .¿Qué son las propiedades periodicas de los elementos?
2 .¿Qué es el efecto pantalla y la carga nuclear efectiva?
3 .¿Qué es la electronegatividad y como varia en grupos y periodos?
4 .¿Que es el potencial de ionizacion y como varia en grupos y periodos?
5 .¿Qué es la afinidad electronica y como varia en grupos y periodos?
6 .¿Por qué la masa atomica no es una propiedad periodica?