GUIA DE REFUERZO 10° QUIMICA

Instituto Cultural Ciudad Kennedy
GUIA DE REFUERZO.ÁREA QUIMICA
III periodo-GRADO DÉCIMO
1. Defina los siguientes conceptos:
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Reacción química
Ecuación química
Catalizador
Exotérmica
Endotérmica
Oxido
Ácido
Mol
Molécula
Masa atómica
Balanceo
Estequiometria
Reactivo limite
Rendimiento de
una reacción
Pureza de una
reacción
Peso atómico
Peso molecular
2. Explique mediante ejemplos, la forma como se realiza una reacción por síntesis,
una reacción por descomposición, una por desplazamiento y una reacción por
intercambio.
3. a. Al calentar clorato de potasio se produce cloruro de potasio y oxígeno, de
acuerdo con la siguiente ecuación:
2KClO3
2KCl + 3O2
Según la información anterior, cuántas
descomponer 75 gr de KClO3
moles de KCl , se producen al
b. Teniendo en cuenta la reacción anterior, los gramos de O2 , que se producen
en 95 gr de KClO3 es :
4. Según la ecuación:
Zn + HCl
ZnCl2
Masa molar gr / mol
Zn
65
HCl
72
ZnCl2
135
H2
2
+ H2
De acuerdo con la información, es válido afirmar que la ecuación anterior,
cumple la ley de la conservación de materia porque?
5. Al analizar los reactivos de las siguientes ecuaciones, ocurre en una de ellas
una reacción por desplazamiento, luego esta reacción es:
a. 4Li + O2 
2Li2O
b. 2Li + MgO  Li2O + Mg
c. H2CO3  CO2 + H2O
d. As2O3 + 2H2S  As2S3 + 3H2O
LEA ATENTENTAMENTE EL SIGUIENTE TEXTO Y LUEGO RESPONDA
Una característica muy importante que tienen las reacciones químicas es su velocidad de
reacción, o sea, la rapidez con la cual se alcanza el estado de equilibrio. La cinética
química estudia las velocidades de la reacciones, es decir, que tan rápido los
reaccionantes se transforman en productos.
Otra forma de entender la velocidad de reacción es la cantidad de materia
(concentración) que se consume o que se produce por unidad de tiempo y describe que
tan rápido cambia con el tiempo la concentración de los reaccionantes o de los
productos. Existen varios factores que influyan en la velocidad de una reacción: la
concentración de los reaccionantes, la temperatura la catálisis y la naturaleza de los
reaccionantes.
Casi todas las reacciones proceden a mayor velocidad al aumentar la temperatura, esto
ocurre porque las moléculas adquieren mayor energía cinética, por eso hay mayor
probabilidad de choques entre ellas, temperaturas muy elevadas pueden provocar la
descomposición de los reactivos y de los productos o se pueden provocar reacciones
muy diferentes a las esperadas, este efecto se observa en la reacción de una vela en el
aire, muchas reacciones son lentas cuando se mezclan solamente los reactivos, pero es
posible que se produzcan mucho más rápidamente mediante la introducción de otras
sustancias, esas sustancias se denomina catalizadores, estos no se consumen en la
reacción, luego el proceso de aumentar la velocidad de una reacción se llama catálisis.
Prácticamente todas la reacciones químicas que tienen lugar en los seres vivos están
catalizadas por enzimas, las enzimas biológicas son catalizadores de los procesos vitales.
6. Según el párrafo anterior la cinética química estudia básicamente:
7. Casi todas las reacciones aumentan su velocidad al aumentar su temperatura, esto
sucede porque:
8. la energía cinética hace referencia a?
9. para que una reacción sea rápida se necesita de?
10. Según el texto que son los catalizadores, que clases de catalizadores existen?