REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS Y ECUACIONES QUÍMICAS
GRADO: 10
DOCENTE: Jorge Vila C
PERIODO: IV
Meta:
Indicador de logro:
CONTENIDO:
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REACCIÓN QUÍMICA
OXIDACIÓN- REDUCCIÓN
AGENTE OXIDANTE Y AGENTE REDUCCTOR
ECUACIONES QUÍMICAS
REACCION QUIMICA: Es el fenómeno mediante el cual una o varias sustancias se transforman en otras propiedades
diferentes.Ejemplo:Cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie, sometido a la acción del aire húmedo, lentamente el
oxígeno se combina con el hierro, y éste se transforma en oxido férrico, sustancia de color pardo rojizo, que no tiene propiedades
ni de hierro ni de oxígeno, las sustancias que entran en una reacción química se denominan REACCIONANTES, y las que se forman
PRODUCTOS.
Existen ciertas pruebas experimentales, que nos confirman ña realización de una reacción química, como son: Liberación de un gas,
cambio de color, desprendimiento de calor, emisión de luz, formación o desaparición de un precipitado.
REACCIONES DE OXIDO- REDUCCION O REDOX: Son procesos químicos en los cuales hay transferencia de electrones. Por ejemplo;
en La reacción entre el sodio y el cloro para dar cloruro de sodio; el átomo de sodio cede un electrón y el ´átomo de cloro lo recibe:
Ambos se convierten en iones.
Ejemplo: Na + Cl
Na+Cl
Teniendo en cuenta el sentido en el que se lleva acabo una reacción, se clasifica en :
REACCIONES REVERSIBLES: SON AQUELLAS REACCIONES QUE SE REALIZAN Simultáneamente en los dos sentidos. Es decir, a
medida que se forman los productos, estos reaccionan entre si para formar nuevamente los reactivos.
Este tipo de reacciones se representan con dos medias flechas, que separan los reactivos de los productos
Ejemplo
CH3COOH
H2 + Cl2
CH3COO-
+
H+
HCl
REACCIONES IRREVERSIBLES: En este caso, los reactivos reaccionan completamente para convertirse en los productos,
sin la posibilidad de que estos originen nuevamente los reactivos
Ejemplo
Na +H2O
NaOH +H2
Teniendo en cuenta los cambios energéticos producidos, o sea el intercambio de calor, se clasifican en:
REACCIONES EXOTERMICAS. Son las reacciones en que se desprenden energía en forma de calor. Esto se expresa
escribiendo a la derecha de la ecuación el valor ∆H(entalpia) en kilocalorías, con signo negativo(-)
Para estas reacciones se cumple:
Reaccionantes
C + O2
Productos +energía
CO2 ∆H = -94,05 Kcal
En las reacciones exotérmicas, como se desprenden energ´pia, se cumple que la entalpía de los productos es menor
que la entalpía de los reactivos.
REACCIONES ENDOTERMICAS: Son aquellas reacciones que al efectuarse absorben energía. Esto se expresa
escribiendo a la derecha de la reacción el valor de ∆H(entalpia) en kilocalorías, con signo positivo(+)
Para estas reacciones se cumple:
Reaccionantes +energía
Productos
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