LA LLUVIA DE ORO

LA LLUVIA DE ORO
Fundamento científico:
Cuando se mezcla una disolución de yoduro de potasio con una
disolución de nitrato de plomo (II), se forma un precipitado de yoduro
de plomo (II), de color amarillo intenso. También se forma nitrato de
potasio pero es soluble y permanece en disolución:
2 KI +Pb(NO3)2 2 KNO3 +↓PbI2
El yoduro de plomo (II) es un compuesto mucho más soluble en
caliente que en frío. Si el recipiente donde se ha dado la reacción
anterior se calienta, el precipitado se disuelve y, al enfriarse de
nuevo, se forma un precipitado en forma de escamas brillantes,
denominado “lluvia de oro”.
Figura 1: Lluvia de oro
El yoduro de plomo (II) obtenido mediante una reacción química
(sólido muy insoluble de color amarillo, cuya en agua aumenta al
aumentar la temperatura) es una sustancia amorfa, mientras que el
obtenido por enfriamiento de una disolución consta de pequeños
cristales que parecen oro. Los dos precipitados son, en realidad, la
misma molécula. Este fenómeno se conoce como alotropía y cada una
de las formas diferentes de presentarse un elemento o un compuesto
se denomina “estado alotrópico”.
Material, reactivos y disoluciones empleados:
Material: Matraces aforados, pipeta pasteur, frascos de vidrio con
tapón-cuentagotas, tubos de ensayo, placa calefactora para tubos de
ensayo, pinzas para tubos de ensayo y grifo con agua corriente (fría).
Reactivos: nitrato de plomo (II), yoduro de potasio y agua
desionizada.
Disoluciones: Pb(NO3)2 0.1 M y KI 0.1 M.
Figura 2: Material, reactivos y disoluciones
Desarrollo:
NOTA: la práctica se debe hacer con bata y gafas de seguridad y bajo
la supervisión de un profesor, dadas las características de los
compuestos que intervienen en la misma (ver Anexo).
1. Preparar las disoluciones de Pb(NO3)2 y KI teniendo en cuenta
las especificaciones (peso molecular, riqueza) mostradas en las
etiquetas de los reactivos correspondientes.
2. En un tubo de ensayo, añadir 2-3 mL (no es preciso medir
exactamente) de la disolución de Pb(NO3)2 0.1 M,
Figura 3: Adición de nitrato de plomo (II)
3. Adicionar 4-6 mL (no es necesario medir con exactitud) de la
disolución de KI 0.1 M,
Figura 4: Adición de yoduro de potasio
Simultáneamente a la adición del reactivo, dado que la reacción
es inmediata, se observará la formación de un abundante
precipitado amarillo de aspecto pulvurulento.
4. Calentar en placa calefactora hasta disolución total del
precipitado.
Figura 5: Disolución en caliente del precipitado de yoduro de plomo
(II)
Se debe tener cuidado de no llegar a ebullición para evitar
proyecciones del líquido.
5. Coger el tubo con unas pinzas, para evitar quemaduras, y enfriar
bajo un chorro de agua fría, con cuidado de que el agua no entre
en el tubo de ensayo, hasta observar la aparición de escamas
brillantes,
Figura 6: Formación de la “lluvia de oro” al enfriar bajo un chorro
de agua
Anexo: propiedades y toxicidad de los compuestos utilizados
- Nitrato de plomo (II): sal inorgánica de plomo y ácido nítrico. Es un
cristal blanco muy soluble en agua, al contrario de otras sales de
plomo (II). Es tóxico y probablemente cancerígeno. Su ingestión
puede llevar al saturnismo, síntomas que comprenden disfunciones
intestinales, dolores abdominales fuertes, pérdida de apetito, etc.
No permitir el paso al sistema de desagües ya que es peligroso para
el medio ambiente. Si hay contacto con la piel, lavar abundantemente
con agua y quitarse ropas contaminadas. En caso de que haya algún
tipo de contacto ya sea por inhalación, ojos o ingestión, pedir
inmediatamente atención médica.
- Yoduro de potasio: es el yoduro más importante y la sal de yodo más
utilizada. Se obtiene a partir del yodo con potasa cáustica. Sal muy
soluble en agua, y de gran interés industrial como punto de partida
para numerosas síntesis orgánicas. Está clasificado como un
producto no completamente inofensivo; puede causar irritaciones al
estar en contacto con ojos y piel, su inhalación es irritante para las
vías respiratorias superiores y en grandes dosis puede producir
irritación gastrointestinal.
- Yoduro de plomo: sólido amarillo insoluble en agua a temperatura
ambiente, pero soluble a temperaturas mayores a los 50 °C. Su
ingestión puede llevar a una irritación gastrointestinal o incluso al
saturnismo. Se recomienda evitar contacto directo con los ojos,
nariz y piel, ya que, de lo contrario, la irritación provocada requerirá
atención médica.
- Nitrato de potasio: sólido blanco o gris sucio. Se utiliza en la
formación de ácido nítrico, para la conservación de alimentos
(aunque existen teorías que indican que el uso de nitrato potásico
puede causar cáncer) y para la descomposición de restos orgánicos,
ya que acelera el proceso. Es el agente oxidante indispensable de la
pólvora. Es muy poco tóxico, no hay riesgo al estar en contacto con la
piel o los ojos, su ingestión puede causar náusea, vómitos y diarrea,
su inhalación puede causar irritación, y su exposición a largo plazo
puede resultar fatal.