INSTITUCIÓN EDUCATIVA CARLOS HOLGUIN MALLARINO. SEDE MIGUEL DE POMBO.
TALLER DE GASES GRADO ONCE.
1) Explica cuáles son las variables y que ley de los gases influyen en los siguientes casos:
a) Al introducir aire en un balón.
b) En la olla a presión se eleva la temperatura.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
2) Explica por qué se expande un globo de Helio cuando se eleva en el aire. Supón que la temperatura
permanece constante.
3) Completa el cuadro
LEY
LEY DE BOYLE
LEY DE CHARLES
LEY DE GAY-LUSACC
LEY DE AVOGADRO
LEY DE LOS GASES IDEALES
VARIABLES
ECUACION O FORMULA
4) Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva
60ºC:
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué ley explica el hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
d) Convierte los grados Celsius a Kelvin y a Fahrenheit
5) Da alguna razón por la cual los gases se puedan comprimir y expandir.
6) ¿Qué diferencia hay entre un gas real y un gas ideal? Explica.
7) De cuáles variables depende el volumen ocupado por un gas. Explica.
8) ¿Cómo determino Evangelista Torricelli la presión atmosférica?
9) A qué se denomina condiciones normales?
10) Se lleva una muestra de 1 litro de argón a una presión de 6 atmósferas, con 1 litro de neón a una presión de
3050 torr y 1 litro de helio a una presión de 3 atmósferas a un recipiente rígido de105 litros y temperatura de
290 K. ¿Cuál será el volumen, la temperatura y la presión total final?
11) ¡ Calcula la masa de los siguientes compuestos en condiciones normales?
a) 3 litros de óxido nitroso ( N2O )
Respuesta = 5.89 gr,
b) 2 litros de amoníaco (NH3)
Respuesta = 1.51 gr.
c) 2 litros de gas carbónico (CO2)
Respuesta = 3.92 gr.
12) Un gas ocupa un volumen de 50 litros (volumen 1) a 3450 mmHg de presión, con temperatura de 25ºC. ¿Qué
volumen ocupará (volumen 2) si la presión aumenta a 700 mmHg, si la temperatura no varía?
13) Supón que inhalas 500 ml de aire al respirar una vez. ¿Cuántos litros de aire al respirar una vez? ¿Cuántos
por día?
14) Una muestra de gas amoníaco ejerce una presión de 5.5 atm a 50ºC. determine la presión cuando el volumen
del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial a la misma temperatura.
15) Se tienen 400 ml de un gas ideal a 27ºC y 1 atm. Si se cuadruplica el volumen a igual presión. Determine la
nueva temperatura en ºC.
16) Completa la siguiente tabla para un gas ideal:
Presión ( P )
V ( volumen )
5 lt
10.4
3500 ml
1 atm
?
720 torr
300 ml
0.45 atm
500 ml
n ( moles)
1.25
2.40
1
?
0.001
Tº ( temperatura)
300 ºC
?
273 K
23ºC
?
0
