EXAMEN PARCIAL DE INGENIERIA DEL GAS UNIDAD I 1. Se tienen dos recipientes conectados a través de una llave. Determinar la presión que ejercerá la mezcla gaseosa abrirse la llave que los conecta a temperatura constante. Las condiciones iniciales de los recipientes son: H2 (3 litros, 6 atmosferas) O2(2 litros, 5 atmosferas) 2.- Al mezclarse 8 litros de gas de H2 a 600 mm Hg con 4 litros de gas CH4 a 1000 mmHg en un recipiente de 10 litros ¿Cuál es la presión en mmHg de la mezcla a temperatura constante? 3.- Se mezclan 30 L de un gas A a 4,1 atm y 27°C con 64 L de un gas B a 936mmHg y 47°C. Si la mezcla ocupa 80 L a 50°C. Indique el volumen parcial de A. Vp = Vf x np/nt 4.- En un balón de acero de 2 L de capacidad se tiene 02 a 27°C y 2 atm de presión. Por un agujero se deja escapar este gas a razón de 0,36 l/min. medidos a condiciones normales durante 2,5 minutos. Determine la masa Final del O2 que queda en el balón si el proceso es isotérmico. 5.- La diferencia entre las densidades de SO3 y C3H8 es de 11 g/L a ciertas Condiciones de presion y temperatura. Hallar la densidad de C3H8 en g/L.
