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PRÁCTICA TRIMESTRAL DE QUÍMICA
ERCER TRIMESTRE
CUARTO DE SECUNDARIA
NOMBRE:
PARALELO:
FECHA DE ENTREGA:
GASES
RESOLVER
LOS
SIGUIENTES
EJERCICIOS
ELABORANDO
EL
PROCEDIMIENTO
COMPLETO:
1. Un volumen de 700litros de cloro se almacena en una garrafa de 760mmHg. ¿Qué volumen
ocupará el cloro manteniéndose constante la Temperatura, si la presión se reduce en un 30% de la
inicial?
2. Un cilindro de acero contiene 1200ml de O2 comprimido. Cuando se abre la válvula y el gas sale
ocupa un volumen de 4200ml a una presión de 800mmHg.Bajo que presión se hallaba el O 2 en el
cilindro?
3. Un volumen de 1000litros de O2 se almacena en un botellón a una presión en condiciones
normales. Si se mantiene constante la temperatura y el volumen se reduce a la mitad ¿Qué presión
soporta el gas en mmHg y en atmósferas?
4. Un volumen de 473ml de O2se recolectó a 27oC ¿Qué temperatura afectará al gas si el volumen
es 703ml a presión constante?
5. Un vendedor de globos llena con 750ml de Helio cada uno a 25oC y luego los vende en una
plaza donde el ambiente registra una temperatura de 87oF.Determinar que volumen ocupará el
Helio en cada globo, si no hubo variación de presión?
6. ¿Qué volumen ocupará una masa de gas a 1500 oC y 200mmHg de presión, sabiendo que a
50oC y 3 atm ocupa un volumen de 6 litros?
7. ¿A cuántas atm de presión debe someterse 1 litro de O2 medido a 1atm y -20oC para comprimirlo
hasta 0.5 litros cuando la temperatura es 40oC?
8. Si una masa de gas ocupa 22.4litros en condiciones normales (c.n) de temperatura y presión
¿Qué volumen ocupará a 300oC y 25 atm?
9. Una cierta cantidad de gas CO2 que ocupa 1000ml se halla 763mmHg. Si a -6oC y 420mmHg el
volumen es 1685 ml ¿Cuál es la temperatura inicial?
10. Un mol de O2 ocupa 22,4 litros en c.n. Averiguar:
a) Qué presión se necesitaría para comprimir 1 mol de O2 en un recipiente de 5 litros a 100oC?
b) Qué temperatura máxima podría alcanzar esta cantidad de O 2 en el recipiente de 5 litros si la
presión no excede de 3 atm?
c) Qué capacidad se necesitará para mantener esta misma cantidad si se fijan las condiciones de
100oC y 3 atm?
11. Un tanque de acero contiene 825 litros de N2 a -30oC y 0.556atm. ¿Qué temperatura se
registrará si el volumen aumenta un 30% y la presión baja un 20%?
12. Si la presión de una muestra gaseosa se eleva de 1520mmHg a 6 atm, siendo la temperatura
inicial 17oC ¿Cuál será la temperatura final si no hay variación de volumen?
13. Una garrafa contiene 20 litros de amoniaco a una temperatura de 18 oC y 540 mmHg de
presión. Si luego se registra una temperatura de 77oF ¿Cuál será la presión en atm que soporta el
NH3, si no varió el volumen?
14. El aire en un tanque se encontraba a una presión de 640mmHg y a 23 oC. Al exponerlo al sol la
temperatura aumentó a 48oC ¿Cuál será la presión que soporta el aire en el tanque?
15. En un tanque de acero se carga O2 a 27oC y 12 atm de presión. ¿Qué presión interna en
Torricelli registra el gas cuando el tanque se calienta a 100oC?
16. Calcular el peso molecular de una gas si 560 ml pesan 1.55 gramos en condiciones normales.
17. ¿Cuál será el volumen que ocuparán 2g de O2 a 20oC y 728mmHg?
18. Un recipiente de 3.47 litros de capacidad está lleno de gas acetileno (C 2H2) a 21oC y
723mmHg. Calcular la masa en gramos de acetileno.
19. Calcular la densidad del gas CO que se encuentra a 70oF y a 2,5 atm
20. Hallar el peso molecular de un gas si su densidad a 40oC y 785mmHg es 1.286 g/litro
21. Calcular cuántos gramos de NH3 están contenidos en 1 litro del gas a 20oC y o.5 atm.
22. ¿Cuál será el volumen en litros que ocuparán 20 gramos de O2 a 150oC y 4 atm?
23. Si la densidad del gas Cl2 es de 1.19g/ml y éste se encuentra a una presión de 900torr.Hallar la
temperatura a la que está sometido dicho gas.