PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y Educación
ambiental
Docente:
John Jairo Pérez M
Guía control
Gases
Grado:
Décimo
Fecha:
Asignatura
Química
PLAN DE MEJORAMIENTO TERCER PERIODO 2014
Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según
fecha convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo
escrito no se tendrá derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del
mismo trabajo entregado.
1. Utiliza las propiedades de los gases, la teoría
cinética molecular (TCM) y las leyes de los
gases para explicar las siguientes situaciones:
litros. Cuando el globo se eleva a una altitud a
la cual la temperatura es de -5ºC y la presión es
de 0,066 atm, ¿Alcanzará el máximo volumen?
a. Un estudiante observa que al dejar un vaso con
agua en la mesa durante toda la noche a
temperatura ambiente, este suele aparecer por
la mañana con burbujas en su interior. Usted
como buen conocedor del comportamiento de la
materia en sus diferentes estados de agregación
¿qué explicación le daría al estudiante sobre el
fenómeno observado?
b. ¿Dónde existirá mayor presión, en una montaña
a 2600 m de altitud o en una playa a nivel del
mar?
c. Explica el hecho de sorber un líquido de un vaso
mediante un pitillo.
d. ¿Por qué es peligroso que un frasco en aerosol
entre en contacto con altas temperaturas?
e. Se dice que cuando un globo de feria (inflado
con Helio) llega a cierta altura se estalla. ¿Por
qué?
f. Cuando en una fiesta se dejan globos a la
entrada, expuestos al sol, luego de un tiempo los
globos se empiezan a estallar aparentemente
solos. ¿Por qué ocurre esto?
5. Un globo lleno de gas con un volumen de 3,5
litros a 1,6 atm y 29ºC se lleva hasta la
estratosfera, donde la temperatura y la presión
son –13 ºC y 3x10-3 atm, respectivamente.
Calcula el volumen final del globo.
2. El H2 se distribuye comprimido a 110 atm en
cilindros de acero de 100 lts de capacidad a 5
°C.
a. Determine el número de moles de H2 que
contiene
uno
de
estos
cilindros
completamente lleno.
b. Cuál es la densidad de ese hidrógeno
comprimido
3. Un cilindro de seguridad contra incendios
contiene 5 litros de CO2 y su densidad es de 1,53
g/ml. Calcúlese el volumen que ocupará cuando
pase al estado gaseoso a 25°C y 640 mm Hg de
presión.
9. Una muestra de 3.29 g de gas ocupa un volumen
de 2.87 litros a 24.7 ºC y 758.3 mmHg. ¿Cuál es
su masa molecular?
4. Un globo meteorológico lleno de gas con un
volumen de 55 litros se libera a condiciones de
nivel del mar de 755 torr y 23ºC. El globo puede
expandirse hasta un volumen máximo de 835
6. Una cierta cantidad de gas está contenida en un
recipiente de vidrio a 25ºC y a una presión de 0,8
atm. Supón que el recipiente puede soportar
una presión de 2 atm, ¿Cuánto se puede elevar
la temperatura del gas sin que se rompa el
recipiente?
7. Antes de iniciar un viaje, un neumático de
automóvil tenía una presión de 32.0 psi a 20 ºC.
Luego de varias horas de camino, se midió de
nuevo la presión: 36.0 psi. ¿Qué tan caliente (en
ºC) estaba el aire de este neumático?
8. 5 moles de NH3 ocupan un volumen de 3500 cm3
a una temperatura de 350 K. ¿A qué presión se
halla sometido este gas?
10. Un tanque de acero de 1L está conectado a una
válvula de seguridad que se abre cuando la
presión interna excede los 1000 torr. Se llena de
Helio a 23°C y 0,991 atm y se coloca en agua
hirviendo, a exactamente 100°C. ¿Se abrirá la
válvula de seguridad?