LICEOS DEL EJÉRCITO SESIÓN 6 LABORATORIO DE QUIMICA GRADO OCTAVO CRECIMIENTO DE LOS CRISTALES DE UN SÓLIDO OBJETIVO Reconocer la estructura cristalina de los sólidos a partir de un proceso de cristalización de una sal como el sulfato de cobre. FUNDAMENTO TEÓRICO Un sólido es una sustancia formada por moléculas, que se encuentran muy unidas entre sí por una fuerza llamada Fuerza de Cohesión. Los sólidos son duros y difíciles de comprimir, porque las moléculas, que están muy unidas, no dejan espacio entre ellas. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas. En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrado u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido. Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas. Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas. Las moléculas de los sólidos interactúan entre sí con una fuerza intensa. Estas interacciones pueden estar organizadas en una “estructura cristalina regular” o no tener una forma definida “amorfos”. Si durante la solidificación la pérdida de calor produce un cambio lento en el estado de las partículas, éstas se organizarán de forma coherente adoptando una estructura geométrica o “cristalina”, y si por el contrario la solidificación se da de manera súbita, las partículas se organizarán de forma “amorfa”, pues no podrán colocarse de forma homogénea como en el caso del vidrio. Los sólidos se agregan de forma rígida, sin poder comprimirse. Son materiales duros y resistentes que no se difunden. Si un sólido es deformado, puede recuperar su forma original o puede romperse en muchos fragmentos. Los sólidos tienen una forma definida relativamente rígida y no fluyen como los gases o los líquidos. LICEOS DEL EJÉRCITO SESIÓN 6 LABORATORIO DE QUIMICA GRADO OCTAVO CRECIMIENTO DE LOS CRISTALES DE UN SÓLIDO MATERIALES Y REACTIVOS CuSO4 Papel filtro Vaso de precipitado Malla de asbesto Agitador Hilo Mechero Palo de paleta Trípode Recipiente pequeño de vidrio Embudo Papel aluminio PROCEDIMIENTO Crecimiento de cristales de Sulfato de Cobre. 1. Dejar 500 ml de agua por tres días en un recipiente destapado a la intemperie. 2. A un vaso de precipitado adicionar 150 ml del agua del paso uno. 3. Triturar CuSO4 hasta obtener un polvo fino y adicionar 8 cucharadas aproximadamente al vaso de precipitado con agua y agitar constantemente. 4. Colocar el vaso de precipitado a calentar e ir agitando de forma constante hasta disolver el CuSO4 5. Retirar del calentamiento y adicionar más CuSO4 sin dejar de mezclar hasta que ya no pueda disolverse. 6. Esperar hasta que se enfrié y filtrar en un recipiente pequeño de vidrio. 7. Con ayuda de un palo de paleta amarrar un trozo de hilo y dejarlo suspendido en la solución de CuSO4, tapando el recipiente por unos días. 8. Realizar las observaciones con el paso de los días. ANÁLISIS DE RESULTADOS 1. Explicar brevemente que es la cristalización. 2. Consulta cuál es la causa del crecimiento de los cristales. 3. Explicar un proceso natural de formación de cristales en la naturaleza 4. Que es un mineral y como se forma?