I Examen Parcial Qca Inorg

I Examen Parcial – Química Inorgánica
Programa de Química de alimentos
Código curso: 8104702 2-0
Nombre:
Fecha:
Profesor:
Dr. Jovanny A. Gómez Castaño
1. Escriba brevemente en qué consisten las tres hipótesis principales de la teoría atómica de Dalton:
a)___________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
b)___________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________
c)_____________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________
2. (Seleccione solo una respuesta) La ley de proporciones definidas de Proust (1799) establece que:
a) muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la
misma proporción de masa.
b) muestras de distintos elementos siempre contienen distintos átomos con diferente número
atómico.
c) dos elementos diferentes pueden combinarse para formar más de un compuesto.
d) en un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija de otro
elemento, mantiene siempre una relación de números enteros matemática simple.
e) durante una reacción química los átomos no son destruidos
3. De acuerdo a la idea propuesta por J. J. Thomson (budín de pasas) esquematice el modelo atómico
para:
Átomo de Li
Ión Li+
Ión He2+
Ión H+
4. En base a los valores encontrados por Thomson (-1,76 x 108 C/g) y Millikan (-1,6022 x 10-19 C)
calcule la masa del electrón en kilogramos.
5. Dibuje (utilizando flechas) la trayectoria de los rayos alfa para: lo que esperaba Rutherford antes del
bombardeo (Fig. A) y, lo que realmente Rutherford observó experimentalmente después del
bombardeo (Fig. B).
Fig. A Budín de pasas
Fig. B Modelo de Rutherford
6. Responda las siguientes preguntas relacionadas con los números cuánticos:
a)
b)
c)
d)
e)
¿Cuántos electrones puede tener máximo un átomo dentro de la capa 2 (n = 2)?______________
Cuando l = 3, ¿cuáles son los posibles valores de ml?______________________________________________
Para un orbital 4p, ¿cuáles son los posibles valores de ml?________________________________________
¿Cuántos orbitales diferentes pueden tener n = 3 y ml = 0?_______________________________________
¿Qué información proporciona el número cuántico del momento angular “l”?
_____________________________________________________________________________________________________________
7. Complete la siguiente tabla con los números cuánticos correctos para cada uno de los electrones del
átomo de neón en estado fundamental.
N° e1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
n
1
l
0
ml
0
ms
+1/2
8. Ordene las siguientes especies atómicas en base a su tamaño: Ar, K+, Cl-, S2- y Ca2+




9. Ordene los siguientes elementos en orden creciente de sus energías de ionización: Na (I1), Na (I2),
Cl(I1), Mg (I1) y P (I1)




10. Ordene los siguientes elementos en orden creciente de sus afinidades electrónicas: Cs, F, I, Br y K



