C1.- Dados los iones Cl- y K+: a) Escriba sus

PAÍS VASCO / JUNIO 98, LOGSE / QUÍMICA /ESTRUCTURA MATERIA
/OPCIÓNA/CUESTIÓN 1
C1.- Dados los iones Cl- y K+:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas, e indique los posibles números cuánticos de su
electrón más externo.
b) Razone cual de ellos tiene mayor radio.
Datos: Números atómicos: Cl = 17; K = 19.
Solución:
a) El ión Cl- se ha formado cuando el átomo de Cl gana en electrón por lo que el número de electrones
que tiene en este momento es 18.
Configuración electrónica, teniendo en cuenta el orden creciente de energía de los orbitales, será la
siguiente:
Cl-: 1s2 2s2 p6 3s2p6
Ocurre lo contrario en la formación del K+, debido a que el átomo de K pierde un electrón, teniendo
también 18 e-. Su configuración sera:
K+: 1s2 2s2 p6 3s2 p6
En ambos casos el electrón más externo está situado en el orbital 3p, pero como todos los orbitales 3p
están completos podemos considerar como externo cualquiera de los de 6.
Las cuaternas de estos 6 electrones se diferencian en los números cuánticos m y s.
Posibles valores de los números cuánticos:
n
l
m
s
3
3
3
3
3
3
1
1
1
1
1
1
-1
-1
0
0
1
1
+1/2
-1/2
+1/2
-1/2
+1/2
-1/2
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b) Cuando un átomo capta un e- el ión resultante tendrá un radio mayor que el del átomo neutro.
Mientras que si lo pierde, el ión positivo resultante tendrá menor radio.
Podemos afirmar que el ión K+, al tener el mismo número de capas electrónicas (tres) pero con mayor
número de protones (carga nuclear), tendrá un radio iónico inferior al del Cl-.
Es decir que los e- externos del ión K+ están más fuertemente atraídos por el nucleo que los del ión Cl-.
Conclusión: el ión de mayor radio es el Cl- (r =1,81 Œ) y el de menor radio el K+ (r = 1,33 Œ).
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