Remedial CN10 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y
Educación ambiental
Docente:
John Jairo Pérez M
PARAMETROS:
1. Entrega de taller resuelto a mano de manera clara y
ordenada, en hojas de block (valor 25%)
2. Solución actividad grupal (valor 25%)
3. Evaluación escrita sobre el tema del taller (valor 50%)
4. Temas a evaluar: enlace químico, fuerzas
intermoleculares, nomenclatura, reacciones químicas,
gases, soluciones.
Grado:
Décimo
Taller Remedial
Fecha de entrega:
Enero 7, 8 y 9 de 2015
Asignatura
Química
7. Clasifique las siguientes reacciones como de
descomposición (D), síntesis (S), desplazamiento
simple (DS), desplazamiento doble (DD), combustión
(C),
endotérmica (EN) y exotérmica (EX).
Adicionalmente balancearlas por el método redox
a. Mg + O2 → MgO
b. Na + H2O → NaOH + H2↑
c. P4 + Br2 → PBr3
d. Fe2O3 + CO → Fe + CO2
e. H2(g) + Fe2O3(s) → Fe(s) + H2O(l)
ACTIVIDADES
1. Explicar cuál es la relación existente entre las fuerzas
intermoleculares y la solubilidad de las sustancias
2. Las fuerzas intermoleculares están directamente
relacionadas con el punto de fusión o ebullición de las
sustancias. ¿De qué manera? ¿Qué son el punto de
fusión y ebullición de una sustancia?
3. Completa las siguientes ecuaciones
a. Ácido hidrácido + hidróxido → _____ + _____
b. Hidróxido + ácido oxácido → ____ + ____
c. Óxido ácido + agua → _____
d. Metal + oxígeno → _____
e. Óxido básico + agua →
4. Determina los números de oxidación de cada uno de
los elementos que conforman los siguientes
compuestos: Ácido nitroso, Óxido de cobre (II), Óxido
arsenioso, Hidróxido de sodio, Ácido sulfhídrico,
Clorato de potasio, Ácido sulfuroso, Fosfato de calcio,
Carbonato de aluminio, Hipoclorito áurico.
5. Escribe el nombre de los siguientes compuestos
a) Hg2CO3
b) Cr2S3
c) RdPO4
d) Pb3(BO3)4
e) HBrO
f) As2O3
g) PbSe
h) V(OH)3
i) HBrO3
6. Escriba las ecuaciones y balancee cada una por
tanteo:
a. Agua + tritóxido de Azufre → Ácido sulfúrico
b. Amoniaco + oxigeno → Dióxido de Nitrógeno +
Agua
c. Tricloruro de fósforo + agua → Ácido fosforoso +
Ácido clorhídrico
d. Una solución de ácido fosfórico y una solución de
hidróxido de calcio producen agua y una solución
de fosfato de calcio.
e. La combustión del propanol (C3H7OH) produce
agua líquida y dióxido de carbono gaseoso
8. Explica los siguientes fenómenos con base en las
propiedades de los gases y la TCM:
a. Al calentar una muestra de gas a volumen
constante se produce un aumento de presión
b. La expansión de un globo climático al elevarse en
el aire
c. Los gases se expanden hasta llenar el recipiente
9. Un globo lleno de gas con un volumen de 3,5 litros a
1,6 atm y 29ºC se lleva hasta la estratosfera, donde la
temperatura y la presión son –13 ºC y 3x10-3 atm,
respectivamente. Calcula el volumen final del globo.
10. Una cierta cantidad de gas está contenida en un
recipiente de vidrio a 25ºC y a una presión de 0,8 atm.
Supón que el recipiente puede soportar una presión de
2 atm, ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas
sin que se rompa el recipiente?
11. 5 moles de NH3 ocupan un volumen de 3500 cm 3 a una
temperatura de 350 K. ¿A qué presión se halla
sometido este gas?
12. Una muestra de 3.29 g de gas ocupa un volumen de
2.87 litros a 24.7 ºC y 758.3 mmHg. ¿Cuál es su masa
molecular?
13. ¿Tiene alguna relación la presión de vapor con la
temperatura de ebullición?
14. Explique por qué la adición de un soluto volátil a un
solvente volátil hace que aumente la presión de vapor
del solvente
15. Explique por qué la adición de un soluto no volátil a un
solvente volátil hace que aumente la temperatura de
ebullición de la solución resultante.
16. Se disuelven 50g de acetato de sodio (NaCH3COO) en
750mL de etanol (C2H5OH). Si la densidad del etanol
es de 0,79 g/mL determinar %m/m, %m/v, M, m
17. ¿Cuántos ml de agua se deben agregar a 300 ml de
HCl 1.5 M para que la solución resultante quede 1.0 M?