PMP Q10 1P 2014

INSTITUCIÓN EDUCATIVA
FEDERICO SIERRA ARANGO
Área: Ciencias Naturales y Educación
ambiental
Docente:
Grado:
John Jairo Pérez M
Décimo
Plan de mejoramiento
FI y Nomenclatura
Fecha:
Asignatura
Química
PLAN DE MEJORAMIENTO DEL PRIMER PERIODO DE 2014
Parámetros: Esta actividad debe resolverse y entregarse en un trabajo manuscrito, de forma individual, según
fecha convenida con el docente, este será sustentado con una evaluación escrita, de no entregarse el trabajo
escrito no se tendrá derecho a la presentación de la evaluación; los puntos de dicha evaluación se sacaran del
mismo trabajo entregado.
1. Explicar cuál es la relación existente entre las
2.
3.
4.
5.
fuerzas intermoleculares y la solubilidad de las
sustancias
Con base en los conceptos de las fuerzas
intermoleculares explicar la diferencia de los
puntos de ebullición del agua (H2O), 100 ºC y el
tetracloruro de carbono (CCl4), 77 ºC
¿Qué son el punto de fusión y ebullición de una
sustancia? Las fuerzas intermoleculares están
directamente relacionadas con el punto de
fusión o ebullición de las sustancias. ¿De qué
manera?
¿Cómo influyen los puentes de hidrógeno en la
diferencia de densidad del agua líquida y del
agua sólida? Argumenta tu respuesta.
Completa las siguientes ecuaciones
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
____ + ____ → VO2
Bi+5 + O2 → ______
HNO3 + Ca(OH)2 → _____
Ti2O3 + H2O → ______
____ + ____ → H2Se
I2O7 + H2O → ______
____ + ____ → HBr
N2O3 + H2O → ______
H2Se + Rh(OH)4 →
_____ + _____ → Co(OH)3
7. Determina los números de oxidación de los
siguientes compuestos:
Compuesto
a. Ácido hidrácido + hidróxido → _____ +
_____
b. Hidróxido + ácido oxácido → ____ + ____
c. Óxido ácido + agua → _____
d. Metal + oxígeno → _____
e. No metal + oxígeno → _____
f. Óxido básico + agua →
g. Metal + Hidrogeno →
h. Halógeno + Hidrogeno →
6. Completar las siguientes reacciones con las
Números de
oxidación
Óxido de cobre (II)
Óxido arsenioso
Hidróxido de radio
Ácido sulfhídrico
Ácido sulfuroso
Hipoclorito de potasio
Nitrato de cesio
Carbonato de aluminio
Fluoruro áurico
fórmulas y los nombres tanto de reactivos como
de productos
8. Completar la siguiente tabla
Fórmula
Pd(OH)2
Al2O3
CaF2
H2CO3
Br2O5
H2Te
FeSO3
Números de
oxidación
Función
química
Stock
Racional o sistemática
Tradicional