Formulas Quimicas
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QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR FOR MULAS Página 1 de 35 QUÍMICAS Elemento o sustancia elemental es aquella que no puede separarse en otras más sencillas por métodos físicos o químicos. Se representan simbólicamente por una o dos letras, la primera en letra mayúscula. Los elementos están ordenados en la Tabla Periódica según el número atómico creciente, desde el 1, hidrógeno (H), hasta el 103, Lawrencio (Lw). Los elementos se clasifican en: metales, no metales y gases monoatómicos. Metales: a temperatura ambiente son todos sólidos, menos el mercurio que es líquido. Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Tienen brillo característico llamado “metálico”. Son dúctiles y maleables. Sus moléculas son monoatómicas. En la tabla Periódica están ubicados a la izquierda y debajo de la “escalera”. Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos metálicos. Tienen tendencia a perder electrones (se oxidan) dando iones con carga eléctrica positiva llamados cationes. No metales: algunos son gaseosos (hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor y cloro); el bromo es líquido y los restantes son sólidos (yodo, azufre, carbono, silicio, etc). Son malos conductores del calor y de la electricidad. No poseen brillo. Las moléculas de los elementos hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, flúor, cloro, bromo y yodo son diatómicas (dos átomos en cada molécula), en consecuencia se representan: H2 , N2 , O2 , F2 , Cl2 , Br2 , I2 . Las moléculas de otros elementos no metálicos son poliatómicas, pero se las representa como si fueran monoatómicas. Ej: S, P, C, Si. En la Tabla periódica están ubicados entre los elementos metálicos y los gases monoatómicos, arriba y a la derecha de la “escalera”. Con el oxígeno forman compuestos llamados óxidos no metálicos. La mayaría de estos óxidos también se llaman óxidos ácidos debido a que forman ácidos al reaccionar con agua. Tienen tendencia a ganar electrones hasta completar su octeto (se reducen) dando iones con carga eléctrica negativa, llamados aniones. Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 2 de 35 Gases monoatómicos, inertes, nobles o raros: deben su nombre al hecho de ser los únicos gases que presentan moléculas monoatómicas en condiciones normales. Se les dice inertes, raros o nobles porque son muy poco reactivos, difícilmente se combinan con otros elementos por tener su capa electrónica de valencia completa. Son malos conductores del calor y de la electricidad. Pertenecen al grupo VIII A, ubicado a la derecha de la Tabla Periódica. No tienen tendencia a ganar ni a perder electrones, de ahí que sean tan poco reactivos y por lo tanto inertes o de comportamiento “raro”. Se ha logrado que se combinen, bajo condiciones muy especiales, con elementos muy reactivos como halógenos y oxígeno formando compuestos poco estables. A este grupo pertenecen el helio, el neón, argón, kriptón, xenón y radón. Compuesto o sustancia compuesta es aquella que puede descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias elementales por descomposición química. Cuadro de compuestos METAL + H2 hidruro metálico NO METAL + O2 hidruro no metálico (algunos son hidrácidos) + O2 OXIDO METÁLICO O BÁSICO OXIDO NO METÁLICO O ÁCIDO + H2O HIDRÓXIDO + H2 + H20 + OXOÁCIDO → SAL + H20 Fórmula química: es la representación escrita y simbólica de la molécula de una sustancia. Indica la proporción estequiométrica en que se encuentran los átomos de cada elemento que forman la unidad estructural de una sustancia pura. Ej: agua: H2O ; ácido sulfúrico: H2SO4 ; benceno: C6H6 . Fórmula desarrollada: por medio de líneas se pone de manifiesto las uniones químicas (enlaces o ligaduras) entre los átomos al formar un compuesto. Ej: agua: H O H H NH H amoníaco Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 dióxido de carbono: O = C = O. C =O monóxido de carbono O =N–O–N = O óxido de nitrógeno (lll) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 3 de 35 Fórmula mínima: representa la mínima proporción de átomos presentes en un compuesto. Ej: CH es la fórmula mínima del benceno cuya fórmula molecular es C6 H6 , NaCl es la fórmula mínima del cloruro de sodio, C O2 H es la fórmula mínima del ácido oxálico de fórmula molecular CO.OH – CO.OH. Estructura electrónica o fórmula de Lewis: se utiliza para expresar las uniones entre los átomos mediante la representación de los electrones del último nivel. Ejemplos: H • x H •xC x• H x • H metano •x [ K ] + . [ • x Br • x ] – •x bromuro de potasio Valencia y número de oxidación Valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otro. Por ejemplo: 1. El calcio (Ca) tiene valencia II El azufre (S) tiene valencia II Forman un compuesto cuya fórmula es Ca S. 2. El hierro tiene valencia III El cloro tiene valencia I Forman un compuesto cuya fórmula es Fe Cl3. 3. El hidrógeno (H) tiene valencia I El oxígeno (O) tiene valencia II Forman un compuesto cuya fórmula es H20. Para recalcar la naturaleza eléctrica del átomo y la naturaleza electrónica de la valencia se sustituye el término “valencia” por el concepto de “estado” ó “número de oxidación”. El número de oxidación de un átomo es numéricamente igual a la valencia, pero precedido de un signo “más” o “menos”, según el caso, los que indican la carga “aparente” o “real” del elemento cuando está combinado con otros formando un compuesto. Es importante recalcar que muchas propiedades químicas de las sustancias pueden inferirse a partir de sus números de oxidación, no así, a partir de su valencia. Por lo que es de mayor utilidad y nos brinda más información hablar de número o estado de oxidación que de valencia. Ver tabla siguiente. Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 4 de 35 Tabla de Nº de oxidación Metal Hidrógeno Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Símbolo H Li Na K Rb Cs Masa atómica Nº de oxidación 1,0 +1 66,9 +1 23,0 +1 39,1 +1 85,5 +1 132,9 +1 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Be Mg Ca Sr Ba 9,0 24,3 40,1 87,6 137,3 +2 +2 +2 +2 +2 Boro Aluminio B Al 10,8 27,0 +3 +3 Carbono Silicio C Si 12,0 28,1 +4 +4 Nitrógeno Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto N P As Sb Bi 14,0 31,0 74,9 121,8 209,0 +3, +3, +3, +3, +3, Oxígeno Azufre Selenio Teluro O S Se Te 16,0 32,1 79,0 127,6 -2 -2, +4, +6 -2, +4, +6 -2, +4, +6 Flúor Cloro Bromo Yodo F Cl Br I 19,0 35,5 79,9 126,9 -1 ±1, +3, +5, +7 ±1, +3, +5, +7 ±1, +3, +5, +7 Cinc Cadmio Mercurio Zn Cd Hg 65,4 112,4 200,1 +2 +2 +1, +2 Cobre Plata Oro Cu Ag Au 63,5 107,9 197,0 +1, +2 +1 +1, +3 Hierro Cobalto Niquel Fe Co Ni 55,8 58,9 58,7 +2, +3 +2, +3 +2, +3 Estaño Plomo Paladio Platino Sn Pb Pd Pt 118,7 207,2 106,4 195,1 +2, +2, +2, +2, +4 +4 +4 +4 Manganeso Cromo Molibdeno Vanadio Escandio Uranio Mn Cr Mo V Sc U +2, +2, +2, +2, +3 +2, +3, +3, +3, +3, Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 54,9 52,0 95,9 50,9 45,0 238,0 +5 +5 +5 +5 +5 +4, +6, +7 +6 +6 +5 +3, +4,+5, +6 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 5 de 35 OXIDOS Llamamos óxidos a los compuestos binarios formados por el oxígeno y cualquier elemento de la tabla periódica que representamos por E. Responden a la siguiente fórmula general: E2 On donde n es igual al número de oxidación del elemento E (según normas IUPAC se escribe el elemento E a la izquierda y el oxígeno a la derecha de la fórmula) La fórmula química de un óxido nos dice que está compuesto por átomos de dos especies químicas distintas: átomos de oxígeno y átomos del elemento E. Los subíndices de la fórmula química nos dan la atomicidad de cada elemento. Por ejemplo, en el pentóxido de diyodo, I2 O5 , hay 7 átomos, 2 son de yodo y 5 son de oxígeno. Ecuaciones de formación de óxidos a partir de sus elementos: 4 Mn + 7 O2 → 2 Mn2 O7 heptóxido de dimanganeso 4 Ag + O2 → 2 Ag2 O óxido de plata 2 Sr + O2 → 2 Sr O óxido de estroncio C + O2 → C O2 dióxido de carbono 4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2 O3 trióxido de dicromo 2 Cr + 3 O2 → 2 Cr O3 trióxido de cromo Podemos distinguir varios grupos de óxidos: Óxidos básicos o metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un elemento metálico. Oxígeno + metal → óxido básico Ejemplos de formulación y nomenclatura: Metal Sodio Calcio Hierro Hierro Platino Platino Oro Oro Plata Símbolo Na Ca Fe Fe Pt Pt Au Au Ag Nº de Fórmula oxidac. del óxido +1 +2 +2 +3 +2 +4 +1 +3 +1 Na2 O Ca O Fe O Fe2 O3 Pt O Pt O2 Au2 O Au2 O3 Ag2 O Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Nomenclatura Tradicional Óxido de sodio Oxido de calcio Óxido ferroso Óxido férrico Óxido platinoso Óxido platínico Óxido auroso Óxido áurico Óxido de plata Por atomicidad Óxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de dihierro Monóxido de platino Dióxido de platino Monóxido de dioro Trióxido de dioro Monóxido de diplata Numerales de Stock Óx. de sodio Óx. de calcio Óx. de hierro (II) Óx. de hierro (III) Óx. de platino (II) Óx. de platino (IV) Óx. de oro (I) Óx. de oro (III) Óx. de plata Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 6 de 35 Los metales presentan uno o a lo sumo dos números de oxidación distintos que pueden variar entre +1 y +4 (nunca mayor a +4). Cuando un metal presenta dos Nº de oxidación distintos la nomenclatura tradicional diferencia los nombres de los óxidos utilizando la terminación oso (para el caso en el cual el metal presenta el número de oxidación más bajo) e ico (para el caso en el que el metal presenta el número de oxidación más alto). Cuando un metal presenta un solo número de oxidación también puede nombrarse usando la terminación ico, por ejemplo: óxido sódico, óxido potásico, óxido cálcico. Ejercicio Nº 01: completar el siguiente cuadro: Metal Nº de oxidación Fórmula del óxido Nomenclatura Atomicidad Tradicional K Numerales de Stock +1 +2 Ba O Co O Óxido cobaltoso Co2 O3 Óxido cobáltico Óxido de cadmio Óxido de plomo (IV) Monóxido de mercurio Óxido de aluminio Cu2 O Óxido de litio Mn Mn +2 +3 Monóxido de níquel Trióxido de diníquel Fórmulas de Lewis Óxido de sodio: Oxido de calcio: Óxido de aluminio: 2 [ Na ] [ Ca ] + •• . [ x • O • x ] 2– •• 2 + •• . [ x • O • x ] 2– •• 2 [ Al ] 3 + . •• 3 [x • O • x ] 2 – •• Óxidos ácidos o no metálicos: son aquellos en que el oxígeno está combinado con un elemento no metálico. Oxígeno + no metal → óxido ácido Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 7 de 35 Ejemplos de formulación y nomenclatura: No metal Carbono Nitrógeno Nitrógeno Azufre Azufre Cloro Cloro Cloro Cloro Símbolo C N N S S Cl Cl Cl Cl Nº de oxidación Fórmula del óxido +4 +3 +5 +4 +6 +1 +3 +5 +7 C O2 N2 O3 N2 O5 S O2 S O3 Cl2 O Cl2 O3 Cl2 O5 Cl2 O7 Nomenclatura Numerales de Stock Óxido de carbono (IV) Óxido de nitrógeno (lll) Óxido de nitrógeno (V) Óxido de azufre (IV) Óxido de azufre (Vl) Óxido de cloro (I) Óxido de cloro (III) Óxido de cloro (V) Óxido de cloro (VII) Atomicidad Dióxido de carbono Trióxido de dinitrógeno Pentóxido de dinitrógeno Dióxido de azufre Trióxido de azufre Monóxido de dicloro Trióxido de dicloro Pentóxido de dicloro Heptóxido de dicloro Los números de oxidación de los no metales son variables entre +1 y +7. Un elemento no metálico puede presentar varios números de oxidación distintos con los cuales forma distintos óxidos. Ejercicio Nº 02: completar el siguiente cuadro: No metal Símbolo Nº de oxidación Fórmula del óxido Nomenclatura Numerales de stock Óxido de fósforo (V) Se Se +5 +4 +6 Atomicidad Pentóxido de difósforo Sb2 O5 Bromo Monóxido de dibromo I Óxido de yodo (III) Bromo Si O2 B Te Arsénico As Pentóxido de dibromo Heptóxido de dicloro Dióxido de silicio +3 Te O3 +3 +5 Óxidos neutros: son aquellos que no reaccionan con el agua. Ejemplo: CO (monóxido de carbono), NO (monóxido de nitrógeno). Óxidos anfóteros: son aquellos que se comportan como óxidos básicos cuando reaccionan con ácidos y se comportan como óxidos ácidos cuando reaccionan con hidróxidos. En general son óxidos de metales ubicados en las proximidades de la escalera de la tabla periódica. Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 8 de 35 Ejemplos de formulación y nomenclatura : Metal aluminio cinc estaño estaño plomo plomo Símbolo Nº de oxidación Al Zn Sn Sn Pb Pb +3 +2 +2 +4 +2 +4 Fórmula del óxido Al2 O3 Zn O Sn O SnO2 Pb O Pb O2 Nomenclatura Tradicional Óxido de aluminio Oxido de cinc Oxido estagnoso Óxido estágnico Óxido plumboso Óxido plúmbico Numerales de Stock Óxido de aluminio Óxido de cinc Óxido de estaño (II) Óxido de estaño (IV) Óxido de plomo (II) Óxido de plomo (IV) Óxidos salinos: en estos óxidos el metal se encuentra en dos estados de oxidación distintos en el mismo compuesto. Ej: óxido ferroso férrico. Fe O + óxido ferroso Fe2 O3 óxido férrico → Fe3 O4 óxido ferroso férrico Ejercicio Nº 03: completar el siguiente cuadro: Fórmula Reacción Fe3 O4 Fe2O3 + Fe O Nomenclatura Numerales Stock Atomicidad Tradicional óxido salino de óxido de hierro (ll,lll) tetraóxido de óxido ferroso férrico hierro trihierro óxido de cobalto (ll,lll) Trióxido de diplomo Cu3 O2 Óxido salino de cobre Peróxidos: en estos compuestos hay átomos de oxígenos unidos entre sí, - O – O – (la unión se llama puente de oxígeno o unión peróxido), en estos casos el oxígeno tiene número de oxidación –1. Ejemplos: Nombre Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Peróxido de sodio Fórm desarrollada Fórm molecular H-O-O-H Na-O-O-Na H2O2 Na2O2 Óxidos del nitrógeno: el nitrógeno forma los siguientes óxidos: Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Nº de oxidac del N Nº de oxidac del O +1 -2 +2 -2 +3 -2 +4 -2 +4 -2 +5 -2 Página 9 de 35 Formula N2 O NO N2 O3 N O2 N 2 O4 N2 O5 Nombre óxido de dinitrógeno monóxido de nitrógeno trióxido de dinitrógeno dióxido de nitrógeno Tetróxido de dinitrógeno, se descompone en 2 N O2 pentóxido de dinitrógeno Sólo los óxidos N2 O3 y el N2 O5 reaccionan con agua formando ácidos. HIDROXIDOS Son compuestos ternarios formados por un metal (M), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Responden a la siguiente fórmula general: M ( O H )n donde n es el número de oxidación del metal. El grupo (OH)- se llama grupo hidroxilo u oxhidrilo. (se escribe el metal a la izquierda y el grupo oxhidrilo a la derecha de la fórmula) Metal Litio Aluminio Bario Cobre Cobre Estaño Estaño Nº de oxidación del metal +1 +3 +2 +1 +2 +2 +4 Fórmula del hidróxido Li (OH) Al (OH)3 Ba (OH)2 Cu (OH) Cu (OH)2 Sn (OH)2 Sn (OH)4 Nombre tradicional Hidróxido de litio Hidróxido de aluminio Hidróxido de bario Hidróxido cuproso Hidróxido cúprico Hidróxido estagnoso Hidróxido estágnico Nombre por numerales de Stock Hidróxido de litio Hidróxido de aluminio Hidróxido de bario Hidróxido de cobre (l) Hidróxido de cobre (ll) Hidróxido de estaño (ll) Hidróxido de estaño (lV) Ecuaciones de formación de hidróxidos a partir de óxidos básicos y agua: (estas ecuaciones no siempre corresponden al método de obtención real, a veces son hipotéticas) Ag2 O + H2 O → 2 Ag (OH) hidróxido de plata Pb O + H2 O → Pb (OH)2 hidróxido de plomo (ll) Ni2 O3 + 3 H2 O → 2 Ni (OH)3 hidróxido de níquel (lll) Pb O2 + 2 H2 O → Pb (OH)4 Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 hidróxido de plomo (lV) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 10 de 35 Los hidróxidos son sustancias de gusto amargo y tacto resbaloso. Se combinan con los ácidos dando sales. Algunos son solubles en agua, en tales casos se disocian dando aniones (OH)- y cationes metálicos. Ejemplo: Na(OH) → Na+ + (OH)Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 (OH)2Amoníaco: se llama así al compuesto que forma el nitrógeno (N) (actuando con número de oxidación –3) con el hidrógeno (actuando con número de oxidación +1). Su fórmula es NH3 . El amoníaco reacciona con el agua formando hidróxido de amonio. NH3 + H2 O → (NH4) (OH) Ejercicio Nº 04: completar el siguiente cuadro: Metal Cesio Magnesi o Nº de oxidación del metal +1 +2 Fórmula del hidróxido +3 +4 Au (OH)3 Pb (OH)4 Nombre tradicional Hidróxido auroso +2 Mercurio Nombre por numerales de Stock Hidróxido de oro (l) Mg (OH)2 Hg (OH) +2 Hidróxido de mercurio (ll) Cr (OH)2 Cromo +3 +4 +4 Sn (OH)4 Pd (OH)4 Hidróxido de amonio ÁCIDOS Oxoácidos (u oxácidos) (compuestos ternarios) Los ácidos se clasifican en Hidrácidos (compuestos binarios) Los ácidos, tanto oxoácidos como hidrácidos, son sustancias que tienen gusto agrio y se combinan con los hidróxidos para dar sales. El grupo constituído por el oxígeno y el elemento no metálico se llama radical ácido (R) y se escribe a la derecha de la fórmula, mientras que el o los hidrógenos se escriben a la izquierda. Hr (R)h r: es numéricamente igual a las cargas (negativas) del anión h: es numéricamente igual a la carga (positiva) del protón (+1) Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 11 de 35 OXOÁCIDOS Son compuestos ternarios integrados por un no metal (E), oxígeno (O) e hidrógeno (H). A su vez, se clasifican en metaácidos, piroácidos y ortoácidos según el grado de hidratación del óxido del que provienen. Los metaácidos se obtienen sumando una molécula de agua al óxido ácido: Elemento no metálico Carbono Nº de oxidación de E Reacción química y fórmula Nombre tradicional +4 CO2 + H2O → H2 (CO3) Ácido carbónico Azufre +4 SO2 + H2O → H2 (SO3) Ácido sulfuroso Azufre +6 SO3 + H2O → H2 (SO4) Ácido sulfúrico Nitrógeno +3 N2O3 + H2O → H2 N2 O4 → 2 H(NO2) Ácido nitroso Nitrógeno +5 N2O5 + H2O → H2 N2 O6 → 2 H(NO3) Ácido nítrico Cloro +1 Cl2O + H2O → H2 Cl2 O2 → 2 H(ClO) Ácido hipocloroso Cloro +3 Cl2O3 + H2O → H2 Cl2 O4 → 2 H(ClO2) Ácido cloroso Cloro +5 Cl2O5 + H2O → H2 Cl2 O6 → 2 H(ClO3) Ácido clórico Cloro +7 Cl2O7 + H2O → H2 Cl2 O8 → 2 H(ClO4) Ácido perclórico Yodo +5 I2O5 + H2O → H2 I2 O6 → 2 H (I O3) Ácido yódico Manganeso +7 Mn2O7 +H2O → H2 Mn2 O8 →2 H(MnO4) Ácido permangánico La siguiente es una regla nemotécnica que permite la escritura rápida de metaácidos: 2 H1 (E O n+1 ) 2 2 donde n es igual al Nº de oxidación de E . a) Cuando n es impar, la atomicidad del H es 1, cuando n es par la atomicidad del H es 2. b) Para establecer la atomicidad del oxígeno se suma a n el el número de hidrógenos dado en a) y se divide por 2. Ejemplos: Elemento Cloro Nº de oxidación de E +1 Fórmula H Cl O (1+1) / 2 → H (Cl O) Nombre tradicional Ácido hipocloroso Cloro +3 H Cl O (3 + 1) / 2 → H (Cl O2) Ácido cloroso Azufre +4 H2 S O (4 + 2) / 2 → H2 (S O3) Ácido sulfuroso Azufre +6 H2 S O (6 + 2) / 2 → H2 (S O4) Ácido sulfúrico Yodo +5 H I O (5+1) / 2 → H (I O3) Ácido yódico Manganeso +7 H Mn O (7 + 1) / 2 → H (Mn O4) Ácido permangánico Nomenclatura: Los ácidos se nombran conservando la raíz del elemento no metálico que da origen al ácido, cambiando su terminación y a veces, también, agregando un prefijo. Cuando el elemento no metálico posee un solo número de oxidación la terminación del nombre es ico. Ejemplo: ácido carbónico, ácido silícico, ácido bórico. Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Cuando el elemento no metálico posee dos números de oxidación la terminación del nombre es oso para el de número de oxidación más bajo (ej: ácido nitroso para N: +3) y es ico para el de número de oxidación más alto (ej: ácido nítrico para N: +5). Cuando el elemento no metálico posee tres números de oxidación la terminación del nombre es oso para el ácido con el menor número de oxidación y es ico para los ácidos con mayores números de oxidación, los dos últimos se distinguen entre sí anteponiendo el prefijo per al ácido con mayor número de oxidación. Ejemplo: Mn (+4) Mn (+6) Mn (+7) Página 12 de 35 H2 (Mn O3) ácido manganoso H2 (Mn O4) ácido mangánico H (Mn O4) ácido permangánico cuando el elemento no metálico posee cuatro números de oxidación se los distingue por la terminación oso e ico y los prefijos hipo y per como se muestra a continuación: Ejemplo: Cl (+1) Cl (+3) Cl (+5) Cl (+7) H (Cl O) H (Cl O2) H (Cl O3) H (Cl O4) ácido hipocloroso ácido cloroso ácido clórico ácido perclórico Los ácidos inorgánicos presentan distinto grado de hidratación: metaácidos (menor grado de hidratación): se formulan sumando una molécula de agua al óxido ácido (óxidos de B (+3), Si (+4), P (+3 y +5), As (+3 y +5), Sb (+3 y +5). piroácidos (grado de hidratación intermedio): se formulan sumando dos moléculas de agua al óxido ácido (óxidos de P, As y Sb con Nº de oxidación +3 y +5). ortoácidos (mayor grado de hidratación): se formulan sumando una molécula de agua al metaácido (metaácidos del B, Si, P, As, Sb). Ejemplo 1: P2 O3 + 2 H2 O Trióxido de difósforo P2 O5 + 2 H2 O Pentóxido de difósforo Ejemplo 2: B2 O3 + H2 O → Trióxido de diboro H (B O2) + ácido metabórico H2 O → → H4 (P2 O5) ácido pirofosforoso → H4 (P2 O7) ácido pirofosfórico 2 H (B O2) ácido metabórico H3 (B O3) ácido ortobórico Ejemplo 3: Sb2 O5 + H2 O → Pentóxido de diantimonio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 2 H (Sb O3) ácido meta antimónico Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR H (Sb O3) + ácido meta antimónico H2 O → Página 13 de 35 H3 (Sb O4) ácido orto antimónico Ejemplo 4: Si O2 + Dióxido de silicio H2 O → H2 (Si O3 ) ácido metasilícico H2 (Si O3 ) + ácido metasilícico H2 O → H4 (Si O4 ) ácido ortosilícico Resumiendo: Reglas generales de hidratación: 1 molécula de óxido ácido + 1 molécula de meta-ácido + 1 molécula de agua → 1 molécula de metaácido 1 molécula de H2 O → 1 molécula de ortoácido Para P , As y Sb en sus dos números de oxidación +3 y +5: 1 molécula de óxido ácido + 2 moléculas de agua → 1 molécula de piroácido Cuando el Nº de oxidación del elemento no metálico es impar (Ej: B, P, As, Sb, Al): 1 molécula de óxido ácido + 3 moléculas de agua → 2 molécula de ortoácido Cuando el Nº de oxidación del elemento no metálico es par (Ej: Si, Pb, Sn): 1 molécula de óxido ácido + 2 moléculas de agua → 1 molécula de ortoácido ALGUNOS ACIDOS ESPECIALES Ácido dicrómico: 2 CrO3 + H2 O → H2 (Cr2 O7 ) Ácido tetrabórico: 2 B2 O3 Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 + H2 O → H2 (B4 O7 ) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 14 de 35 HIDRACIDOS Son compuestos binarios constituídos por hidrógeno (H) y un elemento no metálico E del grupo (VI) (calcógenos) o del grupo (VII) (halógenos). Hn E donde n es el igual al número de oxidación del elemento E. El elemento no metálico E actúa con número de oxidación negativo –1 ó –2, según que pertenezca al grupo halógeno o calcógeno, respectivamente. Ejemplos: H2 S ác. sulfhídrico H2 Se ác. selenhídrico H2 Te ác. Telurhídrico H F ác. fluorhídrico H Cl ác. clorhídrico H Br ác.bromhídrico HI ác. yodhídrico Ejercicio Nº 05: completar el siguiente cuadro: Elemento no metálico E Flúor Símbolo Nº de oxidación -1 Fórmula del ácido -2 Nombre tradicional Ácido sulfhídrico H2 Se HCl Se H2 (Se O3) Teluro Cloro H2 (Te O4) H (Cl O) Yodo H (I O2) Yodo +5 +7 Ácido perbrómico Boro Ácido metabórico B Manganeso Ácido ortobórico +4 Mn H2 (Mn O4) P +7 Ácido permangánico Ácido metafosforoso Sb Ácido ortoantimónico +4 +4 H2 (Si O3) H4 (Si O4) Ácido metaarsénico Ácido metaarsenioso Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Elemento no metálico E Símbolo Nº de oxidación Nitrógeno +3 Nitrógeno +5 Página 15 de 35 Fórmula del ácido Nombre tradicional H4 (Sb2 O5) H4 (Sb2 O7) Ácido piroarsenioso Ácido piroarsénico I -1 SALES Se llama así a los compuestos que se obtienen por reacción de un ácido con un hidróxido. Como producto de esta reacción se forma agua y los iones forman la sal. Esto implica que las sales son compuestos iónicos. Se clasifican en: sales neutras sales ácidas sales básicas Sales neutras se obtienen por reacción de un ácido con un hidróxido donde reaccionan los protones del ácido con los oxhidrilos (OH) – del hidróxido formando agua, los iones que quedan forman la sal. Responden a la fórmula general: Mr Rm donde: M es el metal R es el radical ácido m es igual al número de oxidación del metal r es el número de hidrógenos del ácido. Son compuestos iónicos integrados por cationes metálicos y aniones (radical ácido). Nomenclatura: la primera parte del nombre proviene del ácido que genera la sal cambiando su terminación como sigue: terminación del ácido oso ico hídrico terminación de la sal ito ato uro Y se coloca a continuación el nombre del metal según la nomenclatura tradicional o por numerales de Stock establecida para hidróxidos. Ejemplos: 2 Na (OH) + hid. de sodio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 H2 (SO4) → ácido sulfúrico 2 H2O agua + Na2 (SO4) sulfato de sodio Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 16 de 35 3 Cu (OH) + H3 (PO3) → 3 H2O + Cu3 (PO3) hid. de cobre (l) ác. fosforoso agua fosfito de cobre (l) → Ni (OH)2 + hid. niqueloso 2 H (ClO3) ác. clórico 2 H2O agua + Ni (ClO3)2 clorato niqueloso 4 K(OH) + hid. de potasio H4 (As2 O7) → ác. piroarsénico 4 H2O + K4 (As2 O7) agua piroarseniato de potasio 2 Al (OH)3 + Hid. de aluminio 3 H2 (Cr2 O7) → ác. dicrómico 6 H2O + agua Al2 (Cr2 O7)3 dicromato de aluminio 3 Pb (OH)4 + hid. plúmbico 4 H3 (PO4) → ác. ortofosfórico 12 H2O + agua Pb3 (PO4)4 ortofosfato plúmbico Ejercicio Nº 06: completar el siguiente cuadro: Nombre de la sal neutra que forman Nitrito de potasio Nombre del hidróxido que forma la sal Nombre del ácido que forma la sal Hidróxido de calcio Ácido metasilícico Hidróxido ferroso Acido carbónico Hidróxido de cinc Ácido clorhídrico Hipoclorito de sodio Sulfato crómico Ortoantimoniato de estroncio Bromuro férrico Ejercicio Nº 07: escribir y balancear las ecuaciones de formación de las siguientes sales neutras a partir del ácido e hidróxido correspondientes: 1. Sulfito mercurioso 2. Metasilicato de calcio 3. Ortofosfato férrico 4. Pirofosfito de niquel (ll) 5. Ortoarsenito de sodio 6. Nitrito platínico 7. Sulfuro de berilio 8. Sulfato de escandio 9. Dicromato de amonio 10. Cloruro cobáltico 11. Yoduro de magnesio 12. Nitrato de cesio 13. Ortoantimoniato de estroncio 14. Ortoantimonito de cinc 15. Borato de aluminio 16. Telurito de cadmio 17. Fluoruro áurico 18. Seleniuro de bario 19. Teluro de niquel (lll) 20. Perclorato cúprico Otras fórmulas para la generación de sales neutras: Hidróxido + óxido ácido Óxido metálico + ácido → sal + H20 2 Na (OH) + SO2 → Na2 (SO3) + H20 → sal + H20 CaO + 2 H (ClO3 ) → Ca (Cl O3 )2 + H20 sal BaO + Óxido metálico + óxido no metálico → Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 CO2 → Ba (CO3) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 17 de 35 Sales ácidas Son aquellas sales en las que los protones del ácido no han sido completamente neutralizados, quedando unidos al radical ácido. La fórmula general es: Mr (HR)m donde: M es el metal (HR) es el radical ácido con el protón sin neutralizar r es el número de protones del ácido que fueron neutralizados al formar la sal m es el número de oxhidrilos de la base Nomenclatura: se los nombra igual que a las sales neutras agregando (intercalando) la palabra ácido (o diácido o triácido) entre el nombre del radical y el del metal. Ejemplos: + H4 (As2 O5) → 2 H2O + Ba (H2As2 O5) Ba (OH)2 hid. de bario ác. piroarsenioso agua piroarsenito diácido de bario Mn (OH)3 + 3 H2 (SeO4) → hid. mangánico ác. selénico 3 H2O + Mn ( HSeO4)3 agua seleniato ácido mangánico Fe (OH)2 + 2 H2 S → hid. ferroso ác. sulfhídrico 2 H2O + Fe (HS)2 agua sulfuro ácido ferroso Ejercicio Nº 08: completar el siguiente cuadro: Nombre de la sal ácida Nombre del hidróxido que forma la sal Nombre del ácido que forma la sal Sulfuro ácido de potasio Carbonato ácido de cinc Telurito ácido de rubidio Telurato ácido de cromo (lll) Piroarseniato triácido de litio Ortosilicato diácido cuproso Ejercicio Nº 09: escribir las ecuaciones de formación de las siguientes sales ácidas a partir del ácido e hidróxido correspondientes: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Seleniuro ácido de sodio Ortofosfato ácido de plata Silicato diácido cromoso Ortoborato ácido de cobre (l) Sulfuro ácido férrico Piroarsenito diácido estágnico Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 7. Metasilicato ácido de berilio 8. ortoborato ácido plumboso 9. Piroantimonito triácido mercurioso 10. Selenito ácido de bismuto 11. Ortofosfito diácido ferroso 12. Sulfito ácido de paladio (lV) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 18 de 35 Sales básicas Son aquellas sales en las que los oxhidrilos de la base no han sido completamente neutralizados, quedando unidos al metal. Su fórmula general es: [M (OH)] r Rm donde: M es el metal R es el radical ácido r es el número de protones del ácido que fueron neutralizados al formar la sal m es el número de oxhidrilos de la base que fueron neutralizados al formar la sal Nomenclatura: se los nombra igual que a las sales ácidas cambiando la palabra ácido por básico (o dibásico o tribásico). Ejemplos: + H (IO4) → Cd (OH)2 hid. de cadmio ác. peryódico H2O + agua 3 Fe (OH)3 + H3 (BO3) → hid. férrico ác. bórico 3 H2O + [Fe (OH)2 ] 3 (BO3) agua borato dibásico férrico Pt (OH)4 + H Cl → hid. plúmbico ác. clorhídrico H2O + [Pt (OH)3 ] Cl agua cloruro tribásico plúmbico [Cd (OH) ] (IO4) peryodato básico de cadmio Ejercicio Nº 10: completar el siguiente cuadro: Nombre de la sal básica nombre del hidróxido que forma la sal nombre del ácido que forma la sal Fluoruro básico de calcio Sulfuro básico de platino (lV) Dicromato básico férrico Sulfito básico ferroso Nitrito dibásico de aluminio Piroantimonito básico de escandio Ejercicio Nº 11: escribir y balancear las ecuaciones de formación de las siguientes sales básicas a partir del ácido e hidróxido correspondientes: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Nitrato básico de niquel (ll) Hipoclorito básico de cobre (ll) Bromato básico de berilio Selenito dibásico de bismuto Ortofosfito dibásico férrico Metasilicato básico de estroncio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 7. Piroarseniato básico de cadmio 8. Metaborato dibásico de escandio 9. Piroantimoniato básico de cobalto (lll) 10. Perbromato básico de bario 11. Nitrito tribásico plúmbico 12. yodito tribásico de estaño (lV) Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 19 de 35 Para observar y recordar: Ácidos con un solo protón (llamados monopróticos) no dan sales ácidas. Ácidos con dos protones (dipróticos) no dan sales diácidas. Ácidos con tres protones (tripróticos) no dan sales triácidas. Hidróxidos con un solo oxhidrilo (OH)- no dan sales básicas. Hidróxidos con dos oxhidrilos no dan sales dibásicas. Hidróxidos con tres oxhidrilos no dan sales tribásicas. ANFOTEROS Vamos a distinguir: a. elementos anfóteros: son elementos que se comportan como metales y como no metales haciéndolo con distinto número de ropiedad. Ejemplos: Elemento Nº de oxidación Símbolo Bi Nombre bismuto Comportamiento metálico +3 Comportamiento no metálico +5 Mn manganeso +2 ; +3 +4 ; +6 ; +7 Cr Ti cromo titanio +2 ; + 3 +3 +3 ; +6 +4 V vanadio +2 ; +3 +5 Mo molibdeno +2 ; +3 +6 b. elementos que dan óxidos anfóteros: son elementos metálicos que actuando con el mismo número de ropiedad originan óxidos que son anfóteros, o sea, óxidos que en medio ácido se comportan como óxidos básicos y en medio básico se comportan como óxidos ácidos. Observar en la tabla anterior que el cromo es un elemento anfótero y posee un óxido anfótero. Los óxidos anfóteros reaccionan con ácidos y bases fuertes dando sales: Zn O + 2 Na (OH) → Na2 (Zn O2 ) + H2 O Cincato de sodio Zn O + H2 (SO4) → Zn (SO4) + H2 O Sulfato de cinc Al2 O3 + 2 Na (OH) → 2 Na (Al O2 ) + H2 O Metaaluminato de sodio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 20 de 35 Al2 O3 + 6 Na (OH) → 2 Na3 (Al O3) + 3 H2 O Ortoaluminato de sodio Al2 O3 + 6 HCl → 3 H2 O + 2 Al Cl3 Cloruro de aluminio Ejercicio Nº 12: Escribir las ecuaciones de formación de las siguientes sales a partir del ácido e hidróxido correspondientes: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. manganato de calcio permanganato de potasio cincato de sodio bismutato de litio meta-aluminato de cesio ortoaluminato de rubidio vanadato de bario cromato de estroncio 9. molibdato de magnesio 10. titanato de cinc 11. cromito de berilio 12. dicromato ferroso 13. ortoestagnato de cobalto (lll) 14. plumbato cálcico 15. estagnito de litio 16. plumbito manganoso HIDRUROS Los compuestos binarios del hidrógeno se llaman hidruros en general, pero esta palabra se usa más comunmente en sentido de hidruro metálico. Hidruros metálicos: Pueden ser considerados como productos de combinación entre un Metal y el hidrógeno. Este último tiene, generalmente, número de oxidación –1. METAL + HIDROGENO → HIDRURO METÁLICO Metal Litio (+1) Sodio (+1) Calcio (+2) Fórmula Li H Na H Ca H2 Fórmula desarrollada Li – H Na – H H – Ca – H Nombre Hidruro de litio Hidruro de sodio Hidruro de calcio Tienen estructura cristalina, son agentes reductores enérgicos y se forman con metales de baja electronegatividad. Hidruros no metálicos: Pueden ser considerados productos de combinación entre No metales y el hidrógeno. Este último tiene, generalmente, número de oxidación +1. NO METAL + HIDRÓGENO → HIDRURO NO METÁLICO Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 21 de 35 Algunos hidruros no metálicos, los llamados hidrácidos, tienen propiedades ácidas (ver pág 12 y 13), otros tienen nombre “fantasía” : agua (H; O), amoníaco (H; N), hidracina (H; N), arsina (H; As), fosfina (H; P), boranos (H; B), silanos (H; Si), hidrocarburos (H; C), antimonina (H; Sb). COMPUESTOS BINARIOS ENTRE NO-METALES Entre no metales se forman compuestos binarios donde los átomos están unidos por enlaces covalentes normales y covalentes coordinados o dativos. Sulfuro de carbono Tetracloruro de carbono Fluoruro de silicio Fluoruro de boro Tricloruro de fósforo y pentacloruro de fósforo Tribromo metano Tetrabromuro de silicio LECTURA DE FORMULAS QUÍMICAS Regla de Abegg: En la fórmula de un compuesto la sumatoria de la atomicidad de un elemento multiplicada por el número de oxidación de ese elemento es igual a cero. Σ atomicidad x número de oxidación = 0 Ejemplos: +1 -2 H2 ( S O4 ) +2 + 6 –8 = 0 dado que los números de oxidación del azufre son S: -2 ; +4 ; +6 ⇒ ácido sulfúrico Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR +1 Página 22 de 35 -2 H2 ( S O3 ) +2 + 4 –6 = 0 dado que los números de oxidación del azufre son S: -2 ; +4 ; +6 ⇒ ácido sulfuroso +1 -2 Na3 (As O3 ) +3 +3 -6 = 0 dado que los números de oxidación del arsénico son As: +3; +5 ⇒ ortoarsenito de sodio Ejercicio Nº 13 - Completar, balancear y escribir los nombres de reactivos y de productos a. Al (OH)3 ....................... + b. .................. ....................... + .................. → ....................... → H2 O Ca (SO3 ) + ..................................... H2 O Ca O ...................... d. + H2 (Cr2 O7 ) → Bi (OH)3 .......................... ........................ ................................ sal neutra + H2 O e. Sc (OH)3 + ........................... H4 (As2 O5 ) → ........................ ................................ sal triácida + H2 O f. Cd (OH)2 + ........................... .................... → [Cd (OH)] (VO3 ) + .......................... vanadato básico de cadmio H2 O g. ................ .................... h. Co (OH)3 + H2 (Mo O4 ) → ........................... ............................. i. .................. + ........................ → (NH4 )4 (Sb2 O7 ) ............................ ............................. ..................................... j. As2 O5 + .......................... k. As2 O5 + ........................ As2 O5 + + H2 O ....................... + c. l. + .................. → ................................ .......................... carbonato de aluminio ................................... ....................................... .................. → ............................ ................................ ácido yodhídrico ................................ + .......................................... → ................................ ............................................... H2 O → ................................ ................................................ 3 H2 O → H2 O 2 Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 + ................................ Apunte de Fórmulas Químicas H2 O H2 O QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR ....................... Página 23 de 35 ................................................ m. .............. hidróxido + .................. ácido → ................................ sal neutra n. ............... hidróxido + .................. ácido → ................................ sal neutra o. ................... hidróxido + .................. ácido → ................................ sal neutra 3 H2 O + + + 12 H2 O 4 H2 O Ejercicio 014: Escribir las siguientes fórmulas químicas: Perbromato de estroncio Respuestas: Sr (Br O4 )2 Hidróxido de litio Li (OH) Ácido clórico H (Cl O3 ) Pentóxido de dinitrógeno N2 O 5 Piroarseniato diácido de hierro (lll) Fe2 (H2 As2 O7 )3 Perclorato básico de hierro (ll) [ Fe (OH)] ( Cl O4 ) Ácido permangánico H (Mn O4) Peryodato de cobre (ll) Cu (I O4 )2 Ácido metaarsenioso H (As O2 ) Hidróxido cobáltico Co (OH)3 Trióxido de azufre SO3 Clorato dibásico de aluminio [ Al (OH)2 ] (Cl O3 ) Hidróxido de cadmio Cd (OH)2 Ortofosfito diácido de manganeso (ll) Mn (H2 PO3 )2 Ácido nitroso H (NO2) Sulfato de plomo (lV) Pb (SO4 )2 Carbonato de amonio (NH4 )2 (CO3 ) Monóxido de dipotasio K2 O Ácido metafosfórico H (PO3 ) Hidróxido de bario Ba (OH)2 Cincato de sodio Na2 (Zn O2 ) Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 24 de 35 Ortoantimoniato ácido de calcio Ca (H Sb O4 ) Hidróxido de paladio (ll) Pd (OH)2 Trióxido de diarsénico As2 O3 Arsenito dibásico de oro (lll) [ Au (OH)2 ]3 (As O3 ) Ácido crómico H2 (Cr O4 ) Ácido dicrómico H2 (Cr2 O7 ) Trióxido de dibismuto Bi2 O3 Hidróxido de plata Ag (OH) Ortoborato diácido de cromo (ll) Cr (H2 B O3 )2 Cromito de amonio (NH4 ) (Cr O2 ) Hidróxido estágnico Sn (OH)4 Heptóxido de dibromo Br2 O7 Hipoclorito básico de cinc [Zn (OH)] (ClO) Manganato ácido auroso Au (HMn O4 ) Fluoruro de amonio (NH4 ) F Monóxido de disodio Na2 O Sulfato dibásico de plomo (lV) [Pb (OH)2 ] (SO4 ) Cromato ácido de escandio Sc (H Cr O4 )3 Hidróxido niquélico Ni (OH)3 Metaantimonito de estroncio Sr (Sb O2 )2 Peryodato tribásico de paladio (lV) [ Pd (OH)3 ] (I O4 ) Hidróxido de magnesio Mg (OH)2 Óxido de plata Ag2 O Sulfato ácido de berilio Be (H S O4 )2 Piroarsenito triácido de aluminio Al (H3 As2 O5 )3 Sulfito básico férrico [ Fe (OH)] (S O3 ) Ácido ortoarsenioso H3 (As O3 ) Hidróxido áurico Au (OH)3 Permanganato básico estágnico [ Sn (OH) ] (Mn O4 )3 Hipoclorito básico de níquel (lll) [ Ni (OH) ] (Cl O)2 Ortoborato ácido de bario Ba (H B O3 ) Hidróxido mangánico Mn (OH)3 Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 25 de 35 Óxido de cinc Zn O Sulfuro de cadmio Cd S Cromato básico mercúrico [ Hg (OH) ]2 (Cr O4 ) Dicromato ácido de rubidio Rb (H Cr2 O7 ) Metasilicato de berilio Be (Si O3 ) Nitrato de bismuto Bi (NO3 )3 Bismutato de molibdeno (ll) Mo (Bi O3 )2 Yoduro básico de calcio [Ca (OH) ] I Molibdato ferroso Fe (Mo O4 ) Hipoyodito dibásico de platino (lV) [ Pt (OH)2 ] (I O ) 2 Seleniato niqueloso Ni (Se O4 ) Ortosilicato de calcio Ca2 (Si O4 ) Hidróxido de amonio (NH4 ) (OH) Fluoruro básico de bario [ Ba (OH)] F Ácido permangánico H (Mn O4 ) Piroarseniato diácido de sodio Na2 (H2 As2 O7 ) Telurito de potasio K2 (Te O3 ) Sulfuro dibásico cobáltico [Co (OH)2 ]2 S Sulfito de litio Li2 (SO3 ) Cloruro cromoso Cr Cl2 Telurato dibásico plúmbico [Pb (OH)2 ] (Te O4 ) Ortofosfato de escandio Sc (PO4 ) Ejercicio 015: Leer las siguientes fórmulas químicas: Respuestas: Fe2 O3 Trióxido de dihierro K (Mn O4 ) Permanganato de potasio Ba (H2 P2 O5 ) Pirofosfito diácido de bario Sn (OH)4 Hidróxido de estaño (lV) H3 ( As O4 ) Ácido ortoarsénico Cu (Mn O4 ) Manganato cúprico – permanganato cuproso Ni3 (H Sb2 O5 )2 Piroantimonito ácido de níquel (ll) Co2 O3 Óxido de cobalto (lll) Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 26 de 35 Cr (OH)3 hidróxido de cromo (lll) [ Ca (OH)] (Cr O2 ) Cromito básico de calcio [Fe (OH)] (PO2 ) Fosfito básico ferroso Au (OH)3 Hidróxido de oro (III) H2 (CO3 ) Ácido carbónico Mg (HS)2 Sulfuro ácido de magnesio Li2 O Óxido de litio Ni (Cl O3 )3 Clorato niquélico Cu (H P O3 ) Ortofosfito ácido cúprico Be (OH)2 Hidróxido de berilio Al2 O3 Óxido de aluminio H(IO) Ácido hipoyodoso Zn3 (P O4 )2 Ortofosfato de cinc H2 (Mn O3 ) Ácido manganoso Cr O3 Trióxido de cromo [ Ni (OH)]2 (Si O4 ) Ortosilicato básico de níquel (lll) Ag (OH) Hidróxido de plata Co2 S3 Sulfuro cobáltico Hg (OH)2 Hidróxido de mercurio (ll) (NH4 )3 (Sb O4 ) Ortoantimoniato de amonio K Br Bromuro de potasio Sc2 O3 Trióxido de diescandio Ag F fluoruro de plata Sn O2 Dióxido de estaño (NH4 ) Cl Cloruro de amonio Li4 (Si O4 ) Ortosilicato de litio Na (Al O2 ) Metaaluminato de sodio K3 (Al O3 ) Ortoaluminato de potasio Zn (Te O4 ) Telurato de cinc [ Al (OH)] Te Teluro básico de aluminio V 2 O3 Trióxido de divanadio Mo O3 Trióxido de molibdeno Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 27 de 35 H2 (Mo O4 ) Ácido molíbdico K (V O3 ) Vanadato de potasio Se O3 Trióxido de selenio Ag (OH) Hidróxido de plata Sn3 (As O4 )4 Ortoarseniato de estaño (lV) (NH4 )4 (As2 O5 ) Piroarsenito de amonio Pd (NO2 )2 Nitrito de paladio (ll) [Ni (OH)] (IO2 ) Yodito básico niqueloso Au (OH) Hidróxido auroso Cu O Óxido cúprico K2 (Cr O4 ) Cromato de potasio Mn2 O7 Heptóxido de dimanganeso Na (H Mn O4 ) Manganato ácido de sodio Mn 4 (SiO4 )3 Ortosilicato de manganeso (lll) Cs (OH) Hidróxido de cesio Ag (Br O4 ) Perbromato de plata H2 S Ácido sulfhídrico C O2 Dióxido de carbono Cd (OH)2 Hidróxido de cadmio Co2 (Cr2 O7 )3 Dicromato cobáltico Al (Bi O3 )3 Bismutato de aluminio Rb3 (H Sb2 O5 ) Piroantimonito ácido de rubidio Mo (OH)2 Hidróxido de molibdeno (ll) S O2 Dióxido de azufre Bi (B O3 ) Ortoborato de bismuto S O3 Trióxido de azufre [Ni (OH)] (Mn O4 ) Manganato básico de niquel (lll) – permanganato básico de níquel (ll) Ni3 (Sb O3 )2 Ortoantimonito niqueloso Be (Br O2 )2 Bromito de berilio K2 (Zn O2 ) cincato de potasio Ti (OH)3 Hidróxido de titanio (lll) Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 28 de 35 Au4 ( Si O4 )3 Ortosilicato áurico Sc (B O3 ) Ortoborato de escandio Br2 O5 Pentóxido de dibromo Zn F2 Fluoruro de cinc [V (OH) ]2 (Te O3 ) Telurito básico de vanadio (ll) Respuestas de la ejercitación propuesta Ejercicio 01 Metal Nº de oxidación Fórmula del óxido Nomenclatura Tradicional Atomicidad Numerales de Stock K Ba +1 +2 K2 O Ba O Óxido de potasio Óxido de bario Monóxido de dipotasio Monóxido de bario Óxido de potasio Óxido de bario Co +2 Co O Óxido cobaltoso Monóxido de cobalto Óxido de cobalto (ll) Co Cd +3 +2 Co2 O3 Cd O Óxido cobáltico Óxido de cadmio Trióxido de dicobalto Monóxido de cadmio Óxido de cobalto (lll) Óxido de cadmio Pb +4 Pb O2 Óxido plúmbico Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Hg Al +2 +3 Hg O Al2 O3 Óxido mercúrico Óxido de aluminio Monóxido de mercurio Trióxido de dialuminio Óxido de mercurio (ll) Óxido de aluminio Cu +1 Cu2 O Óxido cuproso Monóxido de dicobre Óxido de cobre (l) Li Mn +1 +2 Li2 O Mn O Óxido de litio - Monóxido de dilitio Monóxido de manganeso Óxido de litio Óxido de manganeso (ll) Mn +3 Mn2 O3 Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (lll) Ni Ni +2 +3 Ni O Ni2 O3 Monóxido de níquel Trióxido de diníquel Óxido de níquel (ll) Óxido de níquel (lll) Óxido niqueloso Óxido niquélico Ejercicio 02 No metal Símbolo Nº de oxidación Fórmula del óxido Nomenclatura Fósforo P +5 P2 O5 Numerales de stock Óxido de fósforo (V) Antimonio Sb +5 Sb2 O5 Óxido de antimonio (V) Pentóxido de diantimonio Selenio Selenio Se Se +4 +6 Se O2 Se O3 Óxido de selenio (lV) Óxido de selenio (Vl) Dióxido de selenio Trióxido de selenio Bromo Br +1 Br2 O Óxido de bromo (l) Monóxido de dibromo Yodo Bromo I Br +3 +5 I 2 O3 Br2 O5 Óxido de yodo (III) Óxido de bromo (V) Trióxido de diiodo Pentóxido de dibromo Cloro Cl +7 Cl2 O7 Óxido de cloro (Vll) Heptóxido de dicloro Silicio Boro Si B +4 +3 Si O2 B2 O3 Óxido de silicio (lV) Óxido de boro (lll) Dióxido de silicio Trióxido de diboro Teluro Te +6 Te O3 Óxido de teluro (Vl) Trióxido de teluro Arsénico Arsénico As As +3 +5 As2 O3 As2 O5 Óxido de arsénico (lll) Óxido de arsénico (V) Trióxido de diarsénico Pentóxido de diarsénico Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Atomicidad Pentóxido de difósforo Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 29 de 35 Ejercicio Nº 03 Reacción Fórmula Nomenclatura Numerales Stock Atomicidad Tradicional FeO + Fe2O3 Fe3 O4 Óxido salino de hierro Óxido de hierro (ll, lll) Tetróxido de trihierro óxido ferroso férrico Co O + Co2O3 Co3 O4 Óxido salino de cobalto Óxido de cobalto (ll, lll) Tetróxido de tricobalto Óxido cobaltoso cobáltico Pb O + PbO2 Pb2 O3 Óxido salino de plomo Óxido de plomo (ll, lV) Trióxido de diplomo Óxido plumboso plúmbico Cu2O + Cu O Cu3 O2 Óxido salino de cobre Óxido de cobre (l, ll) Dióxido de tricobre Óxido cuproso cúprico Hg2O + Hg O Hg3 O2 Óxido salino de mercurio Óxido de mercurio (l, ll) Dióxido de trimercurio Óxido mercurioso mercúrico Ejercicio 04 Metal Nº de oxidación del metal Fórmula del hidróxido Cesio +1 Cs (OH) Hidróxido de cesio Hidróxido de cesio Oro Oro +3 +1 Au (OH)3 Au (OH) Hidróxido áurico Hidróxido auroso Hidróxido de oro (lll) Hidróxido de oro (l) Magnesio +2 Mg (OH)2 Hidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Mercurio Metal +1 Nº de oxidación del metal +2 Hg (OH) Fórmula del hidróxido Hg (OH)2 Hidróxido mercurioso Nombre tradicional Hidróxido de mercurio (l) Nombre por numerales de Stock Hidróxido mercúrico Hidróxido de mercurio (ll) Cromo +2 Cr (OH)2 Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo (ll) Cromo Estaño +3 +4 Cr (OH)3 Sn (OH)4 Hidróxido crómico Hidróxido estágnico Hidróxido de cromo (lll) Hidróxido de cromo (lV) Paladio +4 Pd (OH)4 Hidróxido paládico Hidróxido de paladio (lV) -- (NH4 ) (OH) Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Mercurio -- Nombre tradicional Nombre por numerales de Stock Ejercico 05 Elemento no metálico E Flúor Azufre Selenio Símbolo Nº de oxidación Fórmula del ácido Nombre tradicional F -1 HF Ácido fluorhídrico S Se -2 -2 H2 S H2 Se Ácido sulfhídrico Ácido selenhídrico Cloro Cl -1 HCl Ácido clorhídrico Selenio Teluro Se Te +4 +6 H2 (Se O3) H2 (Te O4) Ácido selenioso Ácido telúrico Cloro Cl +1 H (Cl O) Ácido hipocloroso Yodo Yodo I I +3 +5 H (I O2) H (I O3) Ácido yodoso Ácido yódico Bromo Br +7 H (Br O4) Ácido perbrómico Boro Boro B B +3 +3 H (B O2) H3 (B O3) Ácido metabórico Ácido ortobórico Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 30 de 35 Manganeso Manganeso Mn Mn +4 +6 H2 (Mn O3) H2 (Mn O4) Ácido manganoso Ácido mangánico Manganeso Mn +7 H (Mn O4) Ácido permangánico Fósforo Antimonio P Sb +3 +5 H (P O2) H3 (Sb O4) Ácido metafosforoso Ácido ortoantimónico Silicio Si +4 H2 (Si O3) Ácido metasilícico Silicio Arsénico Si As +4 +5 H4 (Si O4) H (As O3) Ácido ortosilícico Ácido metaarsénico Arsénico As +3 H (As O2) Ácido metaarsenioso Nitrógeno Nitrógeno N N +3 +5 H (N O2) H (N O3) Ácido nitroso Ácido nítrico Antimonio Sb +3 H4 (Sb2 O5) Ácido piroantimonioso Antimonio Arsénico Sb As +5 +3 H4 (Sb2 O7) H4 (As2 O5) Ácido piroantimónico Ácido piroarsenioso Arsénico As +5 H4 (As2 O7) Ácido piroarsénico Yodo Teluro I Te -1 -2 HI H2 Te Ácido yodhídrico Ácido telurhídrico Ejercico 06 Nombre de la sal neutra que forman Nitrito de potasio Nombre del hidróxido que forma la sal Hidróxido de potasio Nombre del ácido que forma la sal Ácido nitroso Metasilicato de calcio Hidróxido de calcio Ácido metasilícico Hipoclorito de sodio Carbonato ferroso Hidróxido de sodio Hidróxido ferroso Ácido hipocloroso Acido carbónico Sulfato crómico Hidróxido crómico Ácido sulfúrico Hidróxido de estroncio Hidróxido de férrico Ácido ortoantimónico Ácido bromhídrico Hidróxido de cinc Ácido clorhídrico Ortoantimoniato de estroncio Bromuro férrico Cloruro de cinc Ejercico 07 1. 2 Hg (OH) + hid. mercurioso H2 (SO3) → ácido sulfuroso 2 H2O agua 2. Ca (OH)2 + hid. de calcio H2 (SiO3) → ác. metasilícico 2 H2O + Ca (SiO3) agua metasilicato de calcio 3. Fe (OH)3 hid. férrico H3 (PO4) → ác. ortofosfórico 3 H2O agua 4. 2 Ni (OH) 2 + hid. de niquel (ll) H4 (P2 O5) → 4 H2O + Ni2 (P2 O5) ác. pirofosfosforoso agua pirofosfito de niquel (ll) 5. 3 Na (OH) + Hid. de sodio H3 (As O3) → ác. ortoarsenioso 6. Pt (OH)4 + + Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 4 H (NO2) → + + 3 H2O + agua 4 H2O + Hg2 (SO3) sulfito mercurioso Fe (PO4) ortofosfato férrico Na3 (As O3) ortoarsenito de sodio Pt (NO2) 4 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 31 de 35 hid. platinínico ác. nitroso agua 7. Be (OH)2 + hid. de berilio H2 S → ácido sulfhídrico 2 H2O agua 8. 2 Sc (OH)3 + hid. de escandio 3 H2 (SO4) ác. sulfúrico 9. 2 NH4 (OH) + hid. de amonio 10. → nitrito platínico + Be S sulfuro de berilio 6 H2O + agua Sc2 (SO4)3 sulfato de escandio H2 (Cr2 O7) → ác. dicrómico 2 H2O agua + (NH4)2 (Cr2 O7) dicromato de amonio Co(OH)3 + hid. de cobalto (lll) 3 H Cl → ác. Clorhídrico 3 H2O agua + Co Cl3 cloruro cobáltico 11. Mg (OH)2 + Hid. de magnesio 2 H(I) → ác. Yodhídrico 2 H2O + agua Mg ( I ) 2 yoduro de magnesio 12. Cs (OH) + hid. de cesio H (NO3) ácido nítrico H2O agua Cs (NO3 ) nitrato de cesio 13. 3 Sr (OH)2 + hid. de estroncio 2 H3 (Sb O4) → ác. ortoantimónico 14. 3 Zn (OH)2 hid. de cinc 2 H3 (Sb O3) → 6 H2O + ác. ortoantimonioso agua Zn3 (Sb O3)2 ortoantimonito de cinc 15. Al (OH)3 + hid. de aluminio H3 (BO3 ) → ác. Ortobórico 3 H2O + agua Al (BO3 ) ortoborato de aluminio 16. + Cd (OH)2 Hid. de cadmio H2 (Te O3 ) → ác. Telurioso 2 H2O + agua Cd (Te O3 ) telurito de cadmio 17. Au (OH)3 hid. áurico 3 HF → ác. fluorhídrico 3 H2O + agua Au F3 fluoruro áurico 18. Ba (OH)2 + Hid. de bario H2 Se → ác. selenhídrico 2 H2O + agua 19. 2 Ni (OH)3 + hid. de niquel (lll) 3 H2 Te → ác. telurhídrico 6 H2O + agua 20. Cu (OH)2 Hid. cúprico + + + 2 H ( Cl O4 ) ác. perclórico → → + 6 H2O + agua 2 H2O + agua Sr3 (Sb O4)2 ortoantimoniato de estroncio Ba Se seleniuro de bario Ni2 Te3 teluro de niquel (lll) Cu ( Cl O4 ) 2 perclorato cúprico Ejercico Nº 08 Nombre de la sal ácida Nombre del hidróxido que forma la sal Nombre del ácido que forma la sal Sulfuro ácido de potasio Carbonato ácido de cinc Hidróxido de potasio Hidróxido de cinc Ácido sulfhídrico Ácido carbónico Telurito ácido de rubidio Hidróxido de rubidio Ácido telurioso Telurato ácido de cromo (lll) Piroarseniato triácido de litio Hidróxido de cromo (lll) Hidróxido de litio Ácido telúrico Ácido piroarsénico Ortosilicato diácido cuproso Hidróxido cuproso Ácido ortosilícico Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 32 de 35 Ejercico Nº 09 1. Na (OH) + H2 Se → hid. de sodio ácido selenhídrico 2. 2 Ag (OH) + hid. de plata H3 (P O4) → ác. ortofosfórico 2 H2O + Ag2 (H P O4) agua ortofosfato ácido de plata 3. Cr (OH)2 + hid. cromoso H4 (Si O4) → ácido silícico 2 H2O agua 4. 2 Cu (OH) + hid. de cobre (l) H3 (B O3) → ác. ortobórico 2 H2O + Cu2 (H B O3) agua ortoborato ácido de cobre (l) 5. Fe (OH) 3 + hid. de hierro (lll) 3 H2 S → ácido sulfhídrico 3 H2O agua 6. Sn (OH) 4 + hid. de estaño (lV) 2 H4 (As2 O5) → ác. piroarsenioso 4 H2O + Sn (H2 As2 O5) 2 agua piroarsenito diácido estágnico 7. Be (OH)2 + hid. de berilio 2 H2 (Si O3) → ácido metasilícico 2 H2O agua 8. Pb (OH)2 + hid. plumboso H3 (B O3) → ác. ortobórico 2 H2O + Pb (H B O3) agua ortoborato ácido plumboso 9. Hg (OH) + hid. mercurioso H4 (Sb2 O5) → H2O + ácido piroantimonioso agua 10. Bi (OH)3 + hid. de bismuto 3 H2 (Se O3) → ác. selenioso 3 H2O + Bi (H Se O3)3 agua selenito ácido de bismuto 11. Fe (OH)2 hid. ferroso 2 H3 (P O3) → ácido ortofosforoso 2 H2O + agua 12. Pd (OH)4 + hid. de paladio (lV) 4 H2 (S O3) → ác. sulfuroso 4 H2O + Pd (H S O3)4 agua sulfito ácido de paladio (lV) + H2O agua + Na (HSe) seleniuro ácido de sodio + + + Cr (H2 Si O4) silicato diácido cromoso Fe (HS) 3 sulfuro ácido de hierro (lll) Be (H Si O3)2 metasilicato ácido de berilio Hg (H3 Sb2 O5) piroantimonito triác mercurioso Fe (H2 P O3) 2 ortofosfito diácido ferroso Ejercicio Nº 10 Nombre de la sal básica Fluoruro básico de calcio Sulfuro básico de platino (lV) Dicromato básico férrico Sulfito básico ferroso Nitrito dibásico de aluminio Piroantimonito básic de escandio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Nombre del hidróxido que forma la sal Nombre del ácido que forma la sal Hidróxido de calcio Hidróxido de platino (lV) Hidróxido férrico Hidróxido ferroso Hidróxido de aluminio Hidróxido de escandio Ácido fluorhídrico Ácido sulfídrico Ácido dicrómico Ácido sulfuroso Ácido nitroso Ácido piroantimonioso Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 33 de 35 Ejercicio Nº 11: → 1. Ni (OH)2 + hid. de niquel (ll) H NO3 ácido nítrico 2. Cu (OH)2 hid. cúprico + H (Cl O ) → ác. hipocloroso H2O + [Cu (OH) ] (Cl O ) agua Hipoclorito básico cúprico 3. Be (OH)2 + hid. de berilio H (Br O3 ) → ácido brómico H2O agua 4. 2 Bi (OH)3 + hid. de bismuto H2 (Se O3 ) → ác. selenioso 2 H2O + [Bi(OH)2]2 (SeO3) agua Selenito dibásico de bismuto 5. 3 Fe (OH)3 hid. férrico H3 (P O3 ) → ácido ortofosforoso 3 H2O agua 6. + 2 Sr (OH)2 hid. de estroncio H2 (Si O3 ) → ác. metasilícico 2 H2O + [Sr (OH) ] 2 (SiO3) agua Metasilicato básico de estroncio 7. 4 Cd (OH)2 + hid. de cadmio H4 (P2 O7 ) → ácido piroarsénico 4 H2O agua + 8. + Sc (OH)3 hid. de escandio H (B O2 ) → ácido metabórico H2O agua + 9. 2 Co (OH)3 + hid. cobalto (lll) H4 (Sb2 O7 ) → ác. piroantimónico 4 H2O + [Co (OH) ] 2 (Sb2 O7 ) agua Piroantimoniato bás. de cobalto (lll) 10. Ba (OH)2 hid. de bario + H (Br O4 ) → ácido perbrómico H2O agua + [Ba (OH) ] (Br O4 ) perbromato básico de bario 11. Pb (OH) 4 + hid. plúmbico H NO2 → ácido nitroso H2O agua + [Pb (OH) 3 ] (N O2 ) Nitrito tribásico plúmbico 12. Sn (OH) 4 + hid. de estaño (lV) H ( I O2 ) ác. yodoso + → H2O agua + + + H2O + agua [Ni (OH) ] (N O3 ) Nitrato básico de niquel (ll) [Be(OH)] (BrO3) Bromato básico de berilio [Fe(OH)2]3 (PO3) Ortofosfito dibásico férrico [Cd (OH) ] 4 (As2 O7 ) Piroarseniato básico de cadmio [Sc (OH)2 ] (BO2) metaborato dibásico de escandio [Sn (OH) 3 ] (I O2 ) yodito tribásico de estaño (lV) Ejercicio Nº 12 1. Ca (OH)2 hid. de calcio + 2. K (OH) + hid. de potasio 3. 4. H2 (MnO4 ) → ácido mangánico + Ca (MnO4) manganato de calcio H (MnO4 ) → H2O ácido permangánico agua + K (MnO4) permanganato de potasio 2 Na (OH) + hid. de sodio H2 (Zn O2 ) → ácido cinquico 2 H2O agua + Na2 (Zn O2 ) cincato de sodio Li (OH) hid. de litio + H (Bi O3 ) ác. bismútico → agua Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 2 H2O agua H2O + Li (Bi O3) bismutato de litio Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 34 de 35 5. Cs (OH) + hid. de cesio H (Al O2 ) → H2O ácido metaalumínico agua + Cs (Al O2 ) metaaluminato de cesio 6. 3 Rb (OH) + hid. de rubidio H3 (Al O3) → 3 H2O ácido ortoalumínico agua + Rb3 (Al O3) ortoaluminato de rubidio 7. Ba (OH)2 + hid. de bario 2 H (V O3) → ác. vanádico 8. Sr (OH)2 + hid. estroncio H2 (Cr O4) ác. crómico 9. + Mg (OH) 2 hid. de magnesio H2 (Mo O4) → ác. Molíbdico 10. Zn (OH)2 hid. de cinc H2 (Ti O3) ác. titánico 11. Be (OH)2 + hid. de berilio 2 H (Cr O2) → ác. cromoso 2 H2O agua 12. Fe (OH) 2 hid. ferroso H2 (Cr2 O7 ) → ác. dicrómico 2 H2O + Fe (Cr2 O7 ) agua dicromato ferroso 4 Co (OH) 3 + hid. de cobalto (lll) 2 Ca (OH) 2 + hid. cálcico 3 H4 (Sn O4 ) → ác. estágnico H4 (Pb O4 ) → ác. plúmbico 12 H2O + Co 4 (Sn O4 ) 3 agua estagnato de cobalto (lll) 4 H2O + Ca 2 (Pb O4 ) agua ortoplumbato cálcico 15. 2 Li (OH) hid. de litio + H2 (Sn O2 ) → ác. estagnoso 2 H2O + Li 2 (Sn O2 ) agua estagnito de litio 16. Mn (OH) 2 + hid. de ferroso H2 (Pb O2 ) → ác. plumboso 2 H2O + Mn (Pb O2 ) agua plumbito manganoso 13. 14. + + → → 2 H2O + Ba (V O3) 2 agua vanadato de bario 2 H2O agua + Sr ( CrO4) cromato de estroncio 2 H2O + Mg (Mo O4 ) agua molibdato de magnesio 2 H2O + Zn (Ti O3) agua titanato de cinc + Be ( Cr O2) 2 cromito de berilio Ejercicio Nº 13 a. 2 Al (OH)3 hid. de aluminio + 3 H2 (CO3 ) ác. carbónico b. Ca (OH)2 hid. de calcio + c. Ca O + óxido de calcio + → → H2 (SO3 ) ác. sulfuroso H2 O agua 3 H2 (Cr2 O7 ) ác. dicrómico Al2 (CO3 )3 + 6 H2 O carbonato de aluminio → → Ca (SO3 ) sulfito de calcio + 2 H2 O Ca (OH)2 hid. de calcio d. 2 Bi (OH)3 hid. de bismuto e. Sc (OH)3 + 3 H4 (As2 O5 ) → Sc (H3 As2 O5 )3 + 3 H2 O hid. de escandio ác. piroarsenioso piroarsenito triácido de escandio Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Bi2 (Cr2 O7 )3 + 6 dicromato de bismuto H2 O Apunte de Fórmulas Químicas QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR f. g. Cd (OH)2 hid. de cadmio I2 yodo + + Página 35 de 35 H (VO3 ) → [Cd (OH)] (VO3 ) + ácido vanádico vanadato básico de cadmio → H2 hidrógeno h. + 3 H2 (Mo O4 ) 2 Co (OH)3 hid. de cobalto (lll) ác. molíbdico i. 4 (NH4 )(OH) hid. de amonio j. As2 O5 + Pentóxido de diarsénico H2 O k. As2 O5 + Pentóxido de diarsénico 2 l. As2 O5 + Pentóxido de diarsénico 3 H2 O 2 HI ácido yodhídrico → Co2 (Mo O4 )3 + 6 H2 O molibdato de cobalto (lll) + H4 (Sb2 O7 ) → (NH4 )4 (Sb2 O7 ) ácido piroantimónico piroantimoniato de amonio H2 O H2 O → + 4 H2 O 2 H (As O3 ) ácido metaarsénico → H4 (As2 O7 ) ácido piroarsénico → 2 H3 (As O4 ) ácido ortoarsénico Bibliografía: Química, La Ciencia Central – Brown, Le May, Burnsted. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana S.A. Formulas Químicas Razonadas no memorizadas, Faustino Beltrán. Editorial Plus Ultra, Buenos Aires. 1980. Química, Raymond Chang, 1º Edición en español. Editorial Mc Graw Hill. Ing. Ana María Ettorre – marzo de 2011 Apunte de Fórmulas Químicas
