14 Algunas reacciones quı´micas importantes

ACTIVIDADES DE REFUERZO
14
1.
Algunas reacciones quı́micas importantes
Indica, razonando la respuesta, cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas:
a) La reacción entre un ácido y una base recibe el nombre de corrosión.
b) Los ácidos y las bases reaccionan siempre entre sı́ y tienen propiedades opuestas.
c) El pH es una escala que mide el número de hidrógenos que tiene un ácido.
d) Los ácidos tienen sabor cáustico.
e) Los ácidos son corrosivos y se disuelven en agua.
f) La reacción contraria a la reducción se llama neutralización.
2.
Escribe la disociación acuosa de las siguientes sustancias e indica, justificando tu respuesta, cuáles de ellas son
ácidos y cuáles son bases.
a) HBr
b) NH3
c) Ca(OH)2
d) H2O
e) HClO4
3.
El pH de varias disoluciones toma los valores 2; 3,5; 1; 6; 9,5; 5; 12 y 3. Ordénalas de mayor a menor acidez.
4.
Se tiene una disolución acuosa de ácido fluorhı́drico, HF. Razona cómo variará su pH si se añade poco a poco
otra disolución de hidróxido de potasio. Escribe la reacción que tiene lugar.
5.
Cuando el calcio reacciona con el dióxido de carbono, se forma óxido de calcio y monóxido de carbono. Escribe
la reacción que tiene lugar e indica si se trata de un proceso redox, en cuyo caso deberás escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción e identificar las especies oxidante y reductora.
6.
En la electrólisis del cloruro de sodio fundido tiene lugar la reacción representada por la ecuación:
2 NaCl (l)
2 Na ⫹ Cl2
¿Podemos afirmar que durante dicha electrólisis...
a) ... se desprende energı́a eléctrica?
b) ... los iones Na⫹ se oxidan?
c) ... los iones Na⫹ se reducen?
d) ... el electrodo donde se forma sodio metálico es el ánodo?
7.
Razona cuál de las siguientes reacciones podrı́a utilizarse para fabricar una pila voltaica:
a) H2 ⫹ I2 ⫹ 51,8 kJ
b) 2 Al2O3 ⫹ energı́a
c) Mg (s) ⫹ Br2 (g)
2HI
4 Al ⫹ 3 O2
MgBr2 (l) ⫹ energı́a
Proyecto Ecosfera Fı́sica y Quı́mica 4.o ESO
Actividades de refuerzo
SOLUCIONES
1.
a) Falso; la reacción entre un ácido y una base recibe el nombre de neutralización.
b) Verdadero.
c) Falso; el pH es una escala que mide el grado de acidez de una sustancia.
d) Falso; las bases tienen sabor cáustico.
e) Verdadero.
f) Falso; la reacción contraria a la reducción se llama oxidación.
2.
Teniendo en cuenta que los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O⫹) y que
las bases son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidróxido (OH⫺), podremos decir que:
a) HBr ⫹ H2O
Br⫺ ⫹ H3O⫹; el HBr es un ácido.
b) NH3 ⫹ H2O
NH⫹4 ⫹ OH⫺; el NH3 es una base.
c) Ca(OH)2 ⫹ H2O
d) H2O ⫹ H2O
e) HClO4 ⫹ H2O
Ca2⫹ ⫹ 2 OH⫺; el Ca(OH)2 es una base.
OH⫺ ⫹ H3O⫹; el H2O es una sustancia neutra.
ClO⫺4 ⫹ H3O⫹; el HClO4 es un ácido.
3.
Cuanto mayor es la acidez de una sustancia, menor es el valor de su pH. Por tanto, el orden de mayor a menor
acidez será: 1; 2; 3; 3,5; 5; 6; 9,5 y 12.
4.
El HF es un ácido, por lo que su pH será menor que 7. A medida que se va añadiendo disolución de KOH, irán
apareciendo iones hidróxido (OH⫺), que acabarán por neutralizar a los iones hidronio (H3O⫹) desprendidos por
el ácido formando agua; de este modo, el pH irá aumentando. La reacción de neutralización que tiene lugar es
la siguiente:
HF ⫹ KOH
⫹4⫺2
KF ⫹ H2O
0
⫹2⫺2
⫹2⫺2
5.
La reacción que tiene lugar es la siguiente: C O2 ⫹ Ca
CaO ⫹ C O
Se trata de un proceso redox, ya que el calcio se oxida (pierde electrones) y el carbono del dióxido se reduce
(gana electrones). Las semirreacciones que tienen lugar son:
Semirreacción de oxidación: Ca
Ca2⫹ ⫹ 2 e⫺ (el calcio es el reductor).
4⫹
Semirreacción de reducción: C ⫹ 2 e⫺
C2⫹ (el carbono es el oxidante).
6.
a) No. En una electrólisis no se desprende energı́a eléctrica, sino todo lo contrario, la reacción precisa un aporte
energético para poderse llevar a cabo.
b) No. Los iones Na⫹ se reducen.
c) Sı́.
d) No. El ánodo es el electrodo donde se produce la oxidación; es decir, donde aparecerá el Cl2.
7.
Solamente la c, pues es la única reacción que es redox y exotérmica.
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