Sustancias Electroactivas

Sustancias Electroactivas
Todas aquellas sustancias con carácter
oxidante y reductor, que son capaces de
transportar carga, sin sufrir modificación
atómica
Proceso anódico y Proceso catódico
ANODO
El ánodo es el electrodo con
carga positiva, donde llegan los
aniones y representa el polo
positivo de una pila.
En el ánodo ocurre la oxidación
de los compuestos y el proceso
mediante el cual ocurre esta
oxidación, se denomina Proceso
anódico.
Las corrientes generadas del
ánodo son corrientes positivas.
Proceso anódico y Proceso catódico
CATODO
El cátodo es el electrodo cargado
negativamente donde llegan los
cationes y representa el polo
negativo de una pila.
En el cátodo ocurre la reducción
de los compuestos y el proceso
mediante el cual ocurre esta
reducción, se denomina Proceso
catódico.
Las corrientes generadas del
cátodo son corrientes negativas.
Tipos de Celdas electroquímicas
Las celdas electroquímicas pueden distinguirse en dos
tipos fundamentales:
Celdas galvánicas: aquellas donde a partir de una
reacción química espontánea se produce una corriente
eléctrica.
Celdas electrolíticas: aquellas donde, por acción de una
corriente eléctrica externa, se produce una reacción que de
otras maneras no ocurriría de manera espontánea.
Mediante el empleo de celdas galvánicas adecuadas, es
posible construir dispositivos que permitan obtener una
lectura de potencial de celda proporcional al cambio en la
actividad de alguna especie de interés analítico.
En razón que el parámetro de interés es la lectura
de voltaje, se emplean potenciómetros con alta
impedancia de entrada, por lo que el valor de
corriente que circulará por la celda será pequeño. A
modo de clasificación se designa como "técnicas
sin circulación de corriente" a aquellas donde la
medida fundamental es la de potencial.
Estas técnicas a su vez, pueden ser clasificadas en:
Directas: Donde se emplea el valor del potencial de celda
para obtener directamente el valor de concentración
buscado.
Indirectas: Donde se representan las variaciones de
potencial y a partir de estas gráficas se obtiene
indirectamente el valor de concentración buscado.
Se disponen de diversas técnicas analíticas donde se
permite la circulación de corriente en la celda de
medida. De esta manera mediante el empleo de
celdas electrolíticas es posible determinar
concentraciones de analitos de interés.
EL QUÍMICO Y EL COCINERO...
¿Qué pueden tener en común la
imagen de un cocinero sintiendo
el agradable aroma de la comida
que esta preparando en el fuego
y un químico sentado ante un
moderno equipo de análisis de
laboratorio?.
Aparentemente muy poco en común… sin
embargo, ambos están realizando una acción
que podemos considerar semejante. Veamos:
Independiente del tipo de técnica analítica que
consideremos, resulta útil pensar en un
esquema simple de lo que el químico realiza
cada vez que encara un análisis y cuál es su
propósito.
El analista requiere en todos los casos
conocer la concentración de un
determinado compuesto, llamado analito
presente en una dada muestra. Pero el
químico también puede estar interesado
en explicar el comportamiento químico, la
velocidad de reacción, etc. En todos los
ejemplos mencionados se puede
encontrar algo en común. El estudio
implica aplicar una perturbación al sistema
y estudiar su respuesta.
El esquema perturbación-respuesta nos permite
englobar muchas técnicas de análisis, y por supuesto
todas aquellas que corresponden al concepto del
electroanálisis.
En nuestro caso consideraremos como principales
perturbaciones a la aplicación de corriente ó potencial y
analizaremos la respuesta del sistema. Esta respuesta
puede ser la variación de la corriente, potencial, carga,
etc. en función del tiempo, o alguna combinación entre
ellas.
POTENCIAL DE CELDA
Durante el funcionamiento de la celda, ocurren movimientos de
iones en la interfaz electrodo-solución. Al cabo de un tiempo se
genera un exceso de cargas positivas y negativas
respectivamente en la solución próxima a cada electrodo. Este
desequilibrio provocará que las reacciones de oxidación-reducción
ocurran a una velocidad cada vez menor. Para evitarlo se utiliza
un electrolito fuerte en el interior del puente salino, con iones que
no interfieran en las reacciones de electrodos pero que aseguren
el balance de cargas.