Potenciales estándar de reducción

Potenciales estándar de reducción
Es posible calcular el potencial estándar de reducción de una celda determinada
comparando con un electrodo de referencia. Básicamente el cálculo relaciona el
potencial de reducción con la redox. Arbitrariamente se le asignó el valor cero al
electrodo de Hidrógeno, cuando se encuentra en condiciones estándar. En dicho
electrodo ocurre la siguiente reacción:
El potencial estándar de una celda puede ser determinado buscando en una tabla de
potenciales de reducción para los electrodos involucrados en la experiencia y se calcula
aplicando la siguiente fórmula:
1
Por ejemplo, para calcular el potencial estándar del electrodo de Cobre:
En condiciones estándar la fem es 0,34 V (este valor representa el potencial de
reducción de la celda) y por definición, el potencial del EEH es cero. Entonces el
potencial de la celda se calcula resolviendo la siguiente ecuación:
El potencial de oxidación de una celda tiene el mismo modulo que el de reducción pero
con signo contrario. Cambios estequiometricos en la ecuación de la celda no afectaran el
valor del
intensiva.
por que el el potencial estándar de reducción es una propiedad
Dados los potenciales normales de reducción
:
a) Escriba las semirreacciones y la reacción ajustada de la pila formada.
b) Calcule su fuerza electromotriz e indique qué electrodo actúa como
ánodo y cuál como cátodo.
Solución :
a) El cátodo es el cobre
El ánodo el plomo
Potencial de la celda
Tareas
Ejercicios
1. Escribir las semirreacciones y la reacción neta de la pila
Zn(s) /Zn+2(AC) // Cd+2(AC) / Cd(s) .
Determinar el potencial normal de la pila e indicar el flujo de
electrones y los electrodos positivo y negativo
2. Tenemos unas pilas formadas por un electrodo de cobre y otro de
cinc sumergidas en una disolución acidulada de sulfato de cobre,
por la que pasa una corriente de 10 Amperios durante 1 hora.
Determinar: a) El valor de su f.e.m. y cual será el polo positivo.
3. A partir de los siguientes potenciales estándar de reducción,
todos ellos a 298ºK:
Eº (H+ /H2 ) = 0 V
Eº (Cu+2 /Cuº) = 0,15 V
Eº (NO3-)/NO) = 0,96 V
A) Decida cual, de los ácidos H Cl 1M y/o HNO3 1M oxidará al Cuº
hasta Cu+2 en condiciones de estado estándar.
B) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción
Habidas en cada caso, indicando el oxidante y el reductor, así como
el potencial del proceso global