UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE INGENIERÍA LABORATORIO DE QUÍMICA

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA NÚMERO 7
“LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA”
INTRODUCCIÓN
Hasta el siglo XVIII la teoría del flogis to dominaba la mentalidad de los químicos de la época.
Hasta que Joseph Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794) sobre la base de una gran
cantidad de experim entos realizados con los procesos de com bustiones de los gases, pudo
enunciar la ley de la conserva ción de la materia. Este resultado lo consigue al uso intensivo
y sistemático en el empleo de la balanza para medir los pesos de los productos de los
com bustiones antes y después de las reacciones en donde se dio cuenta que el aire
interviene en forma activa en ellas, con lo cual contradice la teoría del flogisto.
OBJETIVOS
Comprobará en forma experimental, haciendo uso de la balanza, la ley de la conservación de
la materia.
HIPÓTESIS
En base a un modelo de reacciones químicas probar que se cumple la ley de la conservación
de la materia, considerando todas las causas y efectos posibles que puedan ocurrir.
DESARROLLO
Para poder realizar esta practica se procede a usar el siguiente material:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Una balanza semianalítica.
D o s m a t r a c e s d e E r l e n m e ye r d e 2 5 0 [ m l ] .
Dos globos grandes.
Una probeta de vidrio de 100 [ml].
Un vaso de precipitados de 25 [ml].
Un mortero con pistilo.
g)
h)
i)
j)
k)
Y los siguientes reactivos.
[g] de bicarbonato de sodio.
20 [ml] de ácido clorhídrico al 3.7%.
20 [ml] de agua destilada.
Dos tabletas de Alka-Seltzer.
Durante la practica se desarrollo tres tipos de reacciones químicas en donde en cada una de
ellas se agrega a una solución dentro de un matraz el bicarbonato de sodio, las soluciones
son: ácido clorhídrico, agua destilada y por último agua destilada con ácido clorhídrico,
estos dos últimos donde se usó tabletas de Alka -Seltzer.
Para cada una de ellas se tomó el peso antes y después de la reacción química con el fin de
medir la variación de las masas.
RESULTADOS
L o s re su lta do s de la s m ed icio ne s se re su me n en e l sigu ie n te s cu ad ro :
Contenido Globo
Matraz 1
Matraz 2
Matraz 3
20 [ml] de
HCl al
3.7%
20 [ml] de
H2O
20 [ml] de
H2O y 20
[ml] de
HCl al
3.7%
Masa
[g]
1.5 [g]
de
NaHCO3
1 tableta
de AlkaSeltzer
1 tableta
de AlkaSeltzer
1 Masa
[g]
2 ¿Cumple Reacciones
la LCM?
142.86
142.71
Sí
HCl(a) + NaHCO3(s)  NaCl(s)
+ CO2(g) + H2O(a)
146.05
145.72
Sí
NaHCO3(s) + H2O(a)  CO2(g) +
NaOH(a) + H2O(a)
165.54
165.03
Sí
HCl(a) + 2NaHCO3(s) + H2O(a)
 2CO2(g) + NaCl(s) + NaOH(a)
+ 2H2O(a)
La diferencia en peso entre la masa 1 y masa 2 se debe a la fuerza de flotación que ejerce el
globo sobre el sistema.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Como lo muestra la tabla anterior se puede apreciar que las reacciones son completas y que
la diferencia en peso que muestran los masa antes y después de cada reacción indican que
hay una fuerza que se ejerce sobre el sistema de la balanza y que corresponde a la fuerza de
flotación del globo, que para cada caso es muy pequeña y que corresponde a 0.15, 0.33 y
0.51 [g] respectivamente a cada reacción.
Obsérvese que tanto lo reactivos com o los productos son los m ism os pero en cantidades
distintas, y no importan los productos adicionales de la pastilla de Alka -Seltzer estos no
influ yen sobre la reacción final y sus pro ductos.
CONCLUSIONES
Con estos tres experim entos sencillos podem os ver que la le y de conservación de la m asa se
cum ple en toda ocas ión, salvo en este tipo de caso que por efecto de flotac ión no se puede
apreciar al 100% el valor antes y después de las r eacciones. Las similitudes entre las
reacciones nos muestran que no importa la similitud que pueden tener dichas reacciones, la
ley se cumple en cada una de ellas.
BIBLIOGRAFÍ A
Mortimer Charles E.
QUIMICA
Grupo Editorial Iberoamericana, 1983
Brown Theo dore L, LeMa y H. Eugene, Bursten Bruce E.
QUIMICA, La ciencia central.
PrinteHall, 1993