Manual de Prácticas

UNIVERSIDAD DE SONORA
UNIDAD REGIONAL NORTE H. CABORCA
DIVISION DE CIENCIAS E INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS Y AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE QUÍMICO BIÓLOGO
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
MANUAL DE PRACTICAS
Q.A. AXEL FRANCISCO MORAGA FIGUEROA
1
PROLOGO
En muchas ocasiones no solo se necesita identificar la presencia de alguna o
algunas substancias sino también el poder cuantificarlas, es decir determinar la cantidad
en que dicha substancia se encuentra presente, éstas determinaciones son la base del
control de calidad en cualquier proceso químico.
Las técnicas aquí presentadas están orientadas a que el alumno aprenda a
identificar y cuantificar una serie de substancias a través de varios métodos y que al
mismo tiempo aprenda a eliminar al mínimo la presencia de errores por medio de la
calibración de los instrumentos de medición.
2
COMO REALIZAR UN REPORTE
Todo reporte debe incluir los siguientes puntos:
1_ PORTADA. Es la primera hoja del reporte y en ella se anota los siguientes datos:
UNIVERSIDAD DE SONORA
DIVISIÓN DE CIENCIAS E INGENIERÍA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICO-BIOLÓGICAS Y AGROPECUARIAS
PROGRAMA DE QUÍMICO BIÓLOGO CLÍNICO
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I
NÚMERO DE LA PRÁCTICA
NOMBRE DEL ALUMNO
FECHA
2_ OBJETIVO DE LA PRÁCTICA. En esta parte del reporte se anota con qué finalidad se
realizó la práctica
3_ MATERIAL Y MÉTODOS.
-Material y equipo. Que materiales y que aparatos de laboratorio fueron necesarios.
-Reactivos. Mencionar todos los reactivos utilizados.
-Procedimiento. Cada uno de los pasos que se siguieron para realizar la práctica.
4_ PROCEDIMIENTO. Método y técnica de análisis
5_ DATOS EXPERIMENTALES En este apartado se concentrarán los datos y los resultados
finales de la práctica.
6_ CALCULOS. Cálculos matemáticos realizados
7_ MANEJO DE RESIDUOS PELIGROSOS. Que se hace con los residuos peligrosos
generados en la práctica
8_ BIBLIOGRAFIA. Bibliografía consultada
3
REGLAS DE SEGURIDAD DEL LABORATORIO
Reglas para trabajar en un laboratorio
1. Usar siempre bata y lentes de seguridad.
2. No use faldas, shorts o zapatos abiertos. Las personas de cabello largo deberán
sujetarlo mientras estén en el laboratorio.
3. No fumar, comer o beber en el laboratorio, lavarse las manos antes de salir del lugar
4. Antes de manejar un reactivo que no conozcas consulta al maestro responsable de la
práctica.
5. Nunca pipetees líquidos con la boca
6. Al usar material de vidrio, verifica su condición, recuerda que el vidrio caliente puede
tener la misma apariencia que la del vidrio frío. Cualquier material que esté astillado
debe ser rechazado.
Realización de prácticas
1.
Es muy importante leer la práctica antes de iniciarla y no durante la realización
de la misma.
2.
Nunca agregues agua sobre el ácido, lo correcto es adicionar ácido sobre agua.
3.
Presta atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento.
Residuos
Los residuos ácidos ó básicos deben ser entregados al maestro responsable la práctica
para que se destine al área de confinamiento de residuos.
Accesorios de seguridad
1.
Localizar los extinguidores de incendio
2.
Localizar las salidas de emergencia
3.
Localizar la ducha
4.
Localizar la frazada anti-fuego.
Almacenamiento
1. Evita almacenar reactivos en lugares altos y de difícil acceso
2. No guardes líquidos volátiles en lugares donde puedan recibir luz
3. Los ésteres, parafinas y olefinas forman peróxidos cuando son expuestos al aire. No
los guardes por largos periodos de tiempo y manipularlos con cuidado.
4. Al utilizar los cilindros de gases transpórtalos en carritos adecuados
5. Consulta la bibliografía indicada para obtener información sobre el almacenamiento de
productos químicos, asegurándote que los reactivos incompatibles sean guardados
separadamente.
4
Material de vidrio y conexiones
1. Al usar material de vidrio, verifica su condición. Recuerda que el vidrio caliente puede
tener la misma apariencia que la del vidrio frío.
2. Los vidrios rotos deben ser descartados en un recipiente apropiado.
3. Usa siempre un pedazo de tela para proteger tu mano cuando estés cortando vidrio o
cuando los estés introduciendo enorificios.
4. Nunca uses mangueras de látex viejas.
5. Ten un cuidado especial al trabajar con sistemas al vacio o a presión.
6. Antes de iniciar algún experimento, verifica que todas las conexiones y uniones estén
seguras.
Realización de experimentos
Es muy importante leer la practica antes de iniciarla y no durante la realización de la misma.
1. Nunca adiciones agua sobre ácido
2. Al experimentar el olor de productos químicos, nunca coloques el producto
directamente de la nariz
3. Cuando estés manipulando frascos nunca dirija la abertura en tu dirección o en
dirección de otras personas.
4. Presta atención cuando tengas que realizar procesos de calentamiento.
5. Cuidado para no quemarte al utilizar co2 líquidos.
6. La destilación de solventes, manipulación de ácidos, deben ser realizadas en
campanas con buen arrastre.
7. Las válvulas de los cilindros deber ser abiertas lentamente con las manos
usando llaves apropiadas.
8. Siempre que sea posible antes de realizar reacciones donde no conozcas
totalmente los resultados, has una reacción en pequeña escala en la campana.
9. Al trabajar con reacciones peligrosas o cuya peligrosidad desconozcas procede
de la siguiente forma:
a. Avísales a tus compañeros de trabajo
b. Trabaja en una campana con buen arrastre, retirando todo tipo de
material inflamable.
c. Usa protector acrílico
d. Ten un extintor cerca y listo para ser usado.
10. Al ausentarse de la mesa de trabajo o dejar reacciones en marcha durante la
noche o durante el día llene una ficha de identificación.
5
Residuos
1. Los residuos de solventes de reacciones y de rotavapores deben ser colocados
en frascos apropiados para ser trabajados para descarte.
2. Los residuos acuosos ácidos o básicos deben ser neutralizados antes de ser
descartados.
3. El uso de solución sulfocrómica para limpieza está siendo prohibido en la
mayoría de laboratorios.
Accesorios de seguridad
1. Localizar los extintores de incendio
2. Localizar las salidas de emergencia
3. Localizar la caja de primeros auxilios
4. Localizar la caja de primeros auxilios
5. Localizar la llave general de la electricidad del laboratorio
6. Localizar la frazada anti-fuego
7. Localizar la caja de arena
8. Localizar el lava ojos más cercano
9. Localizar la ducha
10. Informarse sobre los teléfonos a ser usados en casos de emergencia.




Recuerda
Tu primer accidente puede ser el último
Los accidentes no pasan por casualidad son causados
En caso de duda consulta los manuales con el comité de seguridad
Sigue las normas de seguridad pre-establecidas.
6
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 1
“EQUILIBRIO QUIMICO "
MATERIAL
REACTIVOS
1
2
1
1
4
1
NaOH 2 M
HCl 0.1 M
KSCN 0.1 M
FeCl3 0.1 M
Agua destilada
Vaso de 250 ml
pipetas de 5 ml
Probeta de 50 ml
agitador de vidrio
Tubos de ensaye de 15X125
Gradilla
PREPARACIÓN DE LOS REACTIVOS
NaOH 2 M:
1. Disolver 8 gramos de NaOH en agua destilada
2. Completar el volúmen de 100 ml con agua destilada
HCl 0.1 M:
1. Medir 0.8 ml de HCl concentrado
2. Colocarlos en un matraz de 100 ml
3. Agregar agua destilada hasta completar un volúmen de 100 ml
KSCN 0.1 M:
1. Pesar 0.97 gramos de KSCN
2. Disoverlos en agua destilada
3. Agregar agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml
FeCl3
0.1 M
1. Pesar 1.61 gramo de FeCl3
2. Disolver en agua destilada
3. Agregar agua destilada hasta completar un volumen de 100 ml
ALMACENAMIENTO DE LOS REACTIVOS
Almacenar en botellas de vidrio color ambar de 250 ml.
Etiquetarlas
con
masking
tape.
Escribir
nombre,
fórmula,
concentración del reactivo y miembros del equipo.
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Trabajar en equipo de dos estudiantes
7
PROCEDIMIENTO
1. En un vaso de 250 ml colocar 1 ml de solución de FeCl3, 1 ml
de solución de KSCN y 50 ml de agua destilada.
2. El ión SCN- y el ión Fe+3 reaccionan inmediatamente
estableciéndose el siguiente equilibrio:
Fe+3
+
6 SCN-
→
[Fe(SCN)6]-3
3. La intensidad del color rojo nos indicará, de manera
cualitativa, la cantidad del ion
[Fe(SCN)6]-3 en el
equilibrio.
4. Dividir la solución en cinco tubos de ensaye colocando 4 ml
de ella en cada uno.
5. El primero de los tubos se deja como referencia.
6. Al segundo tubo añadir 5 gotas de solución de FeCl3.
7. Al tercero tubo añadir 5 gotas de solución de KSCN
8. Al cuarto tubo añadir 5 gotas de solución de NaOH
9. Al quinto tubo añadir 5 gotas de solución de HCl
10.Anotar los cambios observados
DATOS EXPERIMENTALES
CUESTIONARIO
1. A que se le llama equilibrio químico
2. Escriba la ecuación para el equilibrio obtenido
práctica
3. Que factores afectan el equilibrio químico ?
4. Diga los cambios observados en cada uno de los tubos
en
la
8
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 2
"DETERMINACION GRAVIMETRICA"
MATERIAL
REACTIVOS
2 Vasos de 400 ml
1 Probeta de 100 ml
2 Vasos de 50 ml
1 Agitador de vidrio
1 Pipeta de 5 ml
1 placa de calentamiento
1 Termómetro
1 Estufa
1 Balanza analítica
Papel filtro
Agua
HNO3 Conc.
AgNO3 5%
DETERMINACION GRAVIMETRICA DE CLORUROS
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Pesar de 0.5 a 0.7 gramos de muestra
Pasarlos a un vaso de 400 ml
Agregar 100 ml de agua destilada
Agregar 1 ml de HNO3 concentrado y agitar
Calentar la solución a 80 ºC aproximadamente
Agregar 20 ml de solución de AgNO3 al 5%. Agregarlos en
varias porciones y agitando después de cada adición
7. Mantenerlo a 80 ºC por 30 minutos o a temperatura ambiente
durante toda la noche
8. Probar sí la precipitación es completa agregando una gota de
AgNO3, sí la precipitación no es completa agregar mas
solución de AgNO3 y volver a probar
9. Evitar el contacto del precipitado con la luz solar directa
10. Filtrar usando papel filtro previamente pesado
11. Tomar varias gotas del filtrado reciente y agregar unas
gotas
de HCl diluido para probar la ausencia de AgNO3
12. Poner el papel filtro y precipitado a 110 ºC por una hora
13. Enfriar
14. Pesar
15. Calcular el porciento de cloruros en la muestra
9
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 3
" PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES ESTANDAR”
MATERIAL
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
3
1
REACTIVOS
Matraz vol. de 100 ml
Matraces vol. de 1000 ml
Espátula
Piceta
Jeringa para pipeta
Balanza analítica
Pipeta de 10 ml
Bureta de 25 ml
Pinza para bureta
Soporte
Matraces de 125 ml
Agitador magnético
Pipeta vol. de 10 ml
vasos de 50 ml
Probeta de 50 ml
HCl conc.
NaOH
Na2CO3
Anaranjado de metilo
Agua destilada
A) PREPARACION DE SOLUCIONES
1) Preparar un litro de solución de HCl 0.1N
a)
b)
c)
d)
Mida 8.3 ml de HCl concentrado
Coloque en un matraz volumétrico de 1000 ml
Afore con agua destilada hasta 1000 ml
Agite para mezclar completamente
2) Preparar un litro de solución de NaOH 0.1N
a)
b)
c)
d)
e)
Pesar 4 gramos de NaOH
Colocarlos en un matraz volumétrico de 1000 ml
Disolver con agua destilada
Aforar a 1000 ml con agua destilada
Agitar para mezclar completamente
3) Pesar 1.2 gramos de Na2CO3, disolverlo en agua destilada y
aforar a 100 ml.
4) Pesar 0.1 gramo de Anaranjado de metilo, disolverlo en agua
y aforar a 100 ml.
10
B) VALORACION DE LA SOLUCION DE HCl
a) Colocar 10 ml de solución de Na2CO3 en 3 matraces de 125 ml
b) Agregar 40 ml de agua destilada
c) Agregar 5 gotas de anaranjado de metilo
d) Introducir el imán dentro del matraz
e) Colocar el matraz y su contenido sobre el agitador magnético y
encenderlo
f) Agregar lentamente, con la bureta, la solución de HCl hasta el
cambio de color del indicador
g) Anote el volumen de HCl usado
h) Calcule la Normalidad de la solución de HCl con la siguiente
fórmula:
mg de Na2CO3
N = ──────────────────────
( 53) ( V de HCl )
C) VALORACION DE LA SOLUCION DE NaOH
a) Colocar 10 ml de solución de NaOH en 3 matraces de 125 ml
b) Agregar 40 ml de agua destilada
c) Agregar 5 gotas de anaranjado de metilo
d) Introducir el imán en el matraz, colocarlo en el agitador y
encenderlo
e) Agregar lentamente, con la bureta, la solución de HCl hasta el
cambio de color del indicador
f) Anotar el volumen de Hcl usado y calcular la Normalidad de la
solución de NaOH con la siguiente fórmula:
N
NaOH
X
V
NaOH
=
N
HCl
X
V
HCl
11
D) DETERMINACIÓN DE ACIDO Y BASE EN UNA MUESTRA
Repetir el procedimiento (B) usando como muestra de acido una
solucion de vinagre, usar 1 ml de muestra en lugar de 10 ml. Hacer
lo mismo con la solucion muestra alcalina.
TRATAMIENTO DE RESIDUOS TÓXICOS O PELIGROSOS
CUESTIONARIO
1) Que requisitos debe llenar una reacción para ser usada en
volumetría ?
2) Porqué el HNO3 no es muy usado en volumetría acido-base ?
3) Como serían los resultados sí el Na2CO3 no es anhidro ?
4) Cuales son los requisitos de un estándar primario ?
5) Una muestra de acido oxálico impuro pesa 0.75 gramos y consume
21 ml de NaOH 0.51N ¿ Cual es el porciento de acido oxálico ?
12
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 4
" DETERMINACION VOLUMÉTRICA DE ACIDOS Y BASES "
MATERIAL
1
1
1
3
6
1
1
1
Bureta de 25 ml
Soporte
Agitador magnético
Matraces de 125 ml
Vasos de 50 ml
Probeta de 50 ml
Pinza para bureta
Pipeta vol. de 10 ml
REACTIVOS
HCl
NaOH
CH3COOH
NH4OH
Fenolftaleina
Anaranjado de
metilo
Rojo de metilo
PREPARACIÓN DE REACTIVOS
ANARANJADO DE METILO
Pesar 0.1 gramo de Anaranjado de metilo, disolverlo en agua
y aforar a 100 ml.
FENOLFTALEÍNA
Pesar 0.05 gramos de fenolftaleína y disolverlos en 100 ml de
alcohol etílico al 95%
ROJO DE METILO
Pesar 0.02 gramos de Rojo de metilo y disolverlos en 100 ml
de alcohol etílico al 95%
A) MUESTRA DE ACIDO DEBIL: CH3COOH
( ACIDO ACETICO )
1_ Colocar 10 ml de muestra de acido débil en 3 matraces de 125 ml
2_ Agregar 20 ml de agua destilada
3_ Agregar 5 gotas de fenoltaleína
4_ Introducir el imán en el matraz, colocarlo en el agitador y
encenderlo
5_ Agregar solución de NaOH valorada con la bureta hasta el cambio
de color del indicador
13
6_
Calcular la Normalidad
siguiente fórmula:
de
la
solución
de
CH3COOH
con
la
N1V1 = N2V2
B) MUESTRA DE ACIDO FUERTE:
HCl
( ACIDO CLORHIDRICO )
1_ Repetir el procedimiento anterior usando solución de Hcl como
muestra y anaranjado de metilo como indicador.
C) MUESTRA DE BASE DEBIL: NH4OH
( HIDROXIDO DE AMONIO )
1_ Repita el procedimiento ( A ) usando como muestra la solución
de NH4OH, rojo de metilo como indicador y valorar con solución
de HCl valorado.
D) MUESTRA DE BASE FUERTE:
NaOH
( HIDROXIDO DE SODIO )
1_ Repita el procedimiento ( A ) usando como muestra solución de
NaOH, anaranjado de metilo como indicador y valorar con la
solución de HCl valorado.
TRATAMIENTO DE RESIDUOS TÓXICOS O PELIGROSOS
CUESTIONARIO
1_
Como serían los resultados de una determinación de acido
acético sí se usara anaranjado de metilo como indicador ?
2_ Definir lo que es un indicador acido-base
3_ Que ventajas presenta el usar una mezcla de indicadores ?
4_ Sí en una determinación el punto de equivalencia es Ph = 8.5
cual indicador sería el adecuado ?
5_ Que función realiza el agua que se agrega a la muestra ?
14
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 5
" DETERMINACION POR MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN "
MATERIAL
REACTIVOS
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
1
KMnO4
Matraz de 1 litro
Matraz vol. de 500 ml
Matraz vol. de 100 ml
Placa de calentamiento
Balanza
Espátula
Vaso de 600 ml
Probeta de 100 ml
Crisol gooch
Matraz Kitazato
Alargadera
Bureta de 25 ml
Soporte
Pinza para bureta
Matraces de 125 ml
Pipeta de 5 ml
Pipeta vol. de 10 ml
Termómetro
Agitador magnético
Na2C2O4
CaCl2
H2SO4
H2O2
H2O
A) PREPARACION DE LAS SOLUCIONES
1_ PREPARACION DEL PERMANGANATO DE POTASIO: KMnO4
a) Pesar 7.9 gramos de KMnO4
b) Pasarlos a un matraz de 1 litro, conteniendo 300 ml de agua
destilada
c) Calentar por 15 minutos sin que llegue a hervir
d) Dejar en reposo por 24 horas
e) Filtrar al vacío en crisol gooch
f) Completar el volumen de 500 ml
g) Guardar en frasco de color ámbar
15
2_ PREPARACION DEL OXALATO DE SODIO:
Na2C2O4
a) Pesar 1 gramo de oxalato de sodio
b) Disolver en una pequeña cantidad de H2SO4 0.9M
c) Completar 100 ml usando el mismo acido
3_ PREPARACION DEL ACIDO SULFURICO:
H2SO4
0.9M
a) Medir 25 ml de acido sulfúrico concentrado
b) Agregar con cuidado a 475 ml de agua fría contenidos en un
matraz de 1 litro
c) Coloque el matraz inclinado en el chorro de agua para enfriar
la mezcla
B) VALORACION DEL KMnO4
1_ Colocar en 3 matraces de 125 ml, 10 ml de solución de oxalato
de sodio
2_ Agregar 40 ml de H2SO4 0.9M
3_ Calentar a 80 ºC
4_ Valorar en caliente con KMnO4 hasta un color rosa permanente
5_ Anotar el volumen de permanganato de potasio usado
6_ Calcular la Normalidad del KMnO4
C) DETERMINACION DE MUESTRAS
1_ DETERMINACION DE CALCIO
a) Repetir el procedimiento de la valoración del KMnO4 usando la
muestra de calcio en lugar del oxalato de sodio.
16
2_ DETERMINACION DE AGUA OXIGENADA
a) Pesar 3 matraces de 125 ml
b) Agregar 5 ml de agua oxigenada
c) Volver a pesar y calcular el peso de las soluciones
d) Agregar 75 ml de H2SO4 0.9M
e) Valorar con la solución de KMnO4 hasta que permanezca el color
rosa
f) Anotar el volumen del KMnO4 usado
g) Calcular el porciento de agua oxigenada en la muestra.
TRATAMIENTO DE RESIDUOS TÓXICOS O PELIGROSOS
CUESTIONARIO
1_ Mencione las características del KMnO4 usado como estandar
2_ Porqué razón el Kmno4 debe hervirse y guardarse en frasco ámbar
3_ Escriba la reacción que ocurre entre el Kmno4 y el Na2C2O4
4_ Que papel desempeña el acido sulfúrico en la determinación ?
5_ Qué otras determinaciones pueden hacerse con el Kmno4 ?
17
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA 1
PRACTICA No. 6
" DETERMINACION POR FORMACIÓN DE COMPLEJOS "
MATERIAL
REACTIVOS
2
1
1
1
1
1
1
1
1
2
3
1
1
1
1
EDTA
CaCO3
ENT
HCl
MgCl2
Buffer pH=10
Etanol
Agua
Matraces vol. de 1000 ml
Matraz vol. de 100 ml
Vaso de 100 ml
Balanza analítica
Espátula
Probeta de 100 ml
bureta de 25 ml
Soporte
Pinza para bureta
Vasos de 50 ml
Matraces de 125 ml
Vaso de 600 ml
Pipeta vol. de 10 ml
Pipeta de 5 ml
Agitador magnético
A) PREPARACION DE SOLUCIONES
1_ PREPRACION DEL EDTA ( ACIDO ETILENDIAMINOTETRACETICO )
a) Pesar 4 gramos de EDTA y 0.20 gramos de MgCl2
b) Disolver en agua y aforar a 1000 ml
2_ PREPARACION DEL CaCO3 ( SOLUCION ESTANDAR )
a) Pesar 1 gramo de CaCO3
b) Diluir en la mínima cantidad de Hcl 4N ( dilución 1:3 )
c) Aforar con agua hasta 1000 ml. Esta solución contiene 1 mg de
CaCO3 por ml de solución.
3_ PREPARACION DE LA SOLUCION BUFFER
a) Pesar 6.8 gramos de NH4Cl
b) Agregar 55 ml de NH4OH concentrado
c) Aforar con agua hasta 100 ml.
4_ PREPARACION DEL INDICADOR ENT
( ERIOCROMO NEGRO T )
a) Pesar 0.250 gramos de ENT
b) Disolverlos en 50 ml de etanol.
18
B) VALORACION DEL EDTA
1_ Medir 3 muestras de 10 ml de la solución de CaCO3 y colocarlas
en 3 matraces de 125 ml
2_ Agregar 20 ml de agua destilada
3_ Agregar 1 ml de solución buffer
4_ Agregar 4 gotas del indicador ENT
5_ Introducir el imán y colocar en el agitador magnético
6_ Valorar con la solución de EDTA hasta el cambio de color del
indicador
7_ Anotar el volumen de EDTA usado
8_ Calcular el título del EDTA
( 1 ml de EDTA = ? mg de CaCO3 )
C) DETERMINACION DE LA DUREZA TOTAL DEL AGUA
Se
las muestras
de calcio y
por millón (
sigue el procedimiento anterior, en el punto ( 1 )
son del agua que se va a analizar. La concentración
magnesio ( dureza del agua ) se determina en partes
ppm ) con la siguiente fórmula:
ppm = ( ml de EDTA)(Título)(100)
TRATAMIENTO DE RESIDUOS TÓXICOS O PELIGROSOS
19
CUESTIONARIO
1_ Definir los siguientes conceptos: ión complejo, verseno, buffer
2_ Cuales son las reacciones que ocurren en la determinación de la
dureza del agua ?
3_ Que ventajas y desventajas existen en ésta determinación ?
4_ Que función desempeña el ENT ?
5_ Para qué se agrega la solución buffer ?
20
BIBLIOGRAFIA
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
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Fischer y Peters " Análisis Químico " Interamericana
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CECSA
Brumblay R. " Análisis Cuantitativo " CECSA
Orozco F. " Análisis Cuantitativo " CECSA
Grunwald E. y Kirschenbaum L. “Introducción al Análisis
Químico
Cuantitativo” Prentice Hall International
Day
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“Química
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8)
Harris
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“Análisis
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De.
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9) Brewer S. “Solución de problemas de Química Analítica” LIMUSA
10) Skoog D. D. y West D. N. “Fundamentos de Química Analítica”
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11) Hamilton y Simpson " Cálculos de Química Analítica " McGraw
12) O'Connor " Problemas de Química Analítica " Harla
13) Frey P. " Problemas de Química " CECSA
21