INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE
BIOTECNOLOGÍA
CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS III
ANEXO 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Existen diferentes tipos de soluciones, las empíricas y las valoradas, aquí
hablaremos solo de las valoradas, las cuales son todas aquellas soluciones en
las que se conoce con la concentración del soluto en relación a un volumen de
solución., o en relación al peso del disolvente.
Existen cinco tipos de estas soluciones, la solución porcentual (%p/v, p/p, v/v),
partes por millón (ppm), normal (N), molar, molal (m), Solución
SOLUCIÓN PORCENTUAL (%). Es aquella en que su concentración equivale a
los gramos o mililitros de soluto contenidos en 100 g ó ml de la solución.
SOLUCIÓN EN PARTES POR MILLÓN (ppm). Es aquella en que su
concentración equivale a 1 mg de soluto contenido en 1000 g ó ml de la
solución.
SOLUCIÓN NORMAL (N). Es aquella que contiene un equivalente químico del
soluto, disuelto en un litro de la solución. Un equivalente químico es un mol
dividido entre la valencia
SOLUCIÓN MOLAR (M). Es aquella que contienen el peso molecular gramo
llevado a un litro de solución, es decir, contiene 1 mol del soluto en un litro de
solución.
SOLUCIÓN MOLAL (m). Es aquella que contienen el peso molecular gramo
llevado a un kilo de solución, es decir, contiene 1 mol del soluto en un kilo de
solución.
MANUAL DE PRÁCTICAS DE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS III
Las soluciones que se preparan en la presente práctica son de uso común en la
investigación y no solo exclusivas de esta materia.
Es conveniente que antes de iniciar la preparación y valoración de un reactivo se
cuente con el material de cristalería limpio y en condiciones de ser usado.
SOL. HIDROXIDO DE SODIO (NaOH) 0.1N
a) Pesar 4.0 g de NaOH y disolverlo en una pequeña cantidad de agua
destilada.
b) Pasarlo a un matraz aforado de 1 litro, lavando el recipiente que lo
contenía varias ocasiones y aforar con la ayuda de una piseta.
c) Vaciar el contenido del matraz aforado en un frasco reactivo y etiquetar.
d) Sol. Hidroxido de sodio (NaOH) 0.25N
e) Pesar 10.0 g de NaOH y disolverlo en una pequeña cantidad de agua
destilada.
f) Repetir los incisos b y c.
VALORACIÓN DEL NaOH CON HCl
a) Llenar una bureta con NaOH 0.1N evitando la presencia de burbujas.
b) Colocar 10 ml de HCl valorado en un matraz Erlenmeyer de 250 ml que
contenga 100 ml de agua destilada.
c) Agregar de 2 a 3 gotas de fenoftaleína como indicador.
d) Titular, descargando el contenido de la bureta gota a gota, sin dejar de
agitar el matraz hasta el vire del indicador de incoloro a rosa pálido.
e) Efectuar la determinación por triplicado.
f) Calcular la normalidad exacta del NaOH considerando la siguiente
fórmula.
N2 – V2
N1 =
V1
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ANEXO 1
MANUAL DE PRÁCTICAS DE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS III
donde:
N1 = Normalidad del problema (NaOH)
N2 = Normalidad del estándar secundario (HCl)
V1 = Alícuota de estándar secundario
V2 = Gasto del problema
SOLUCIÓN ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl) 0.1N
a) Un mol de HCl = 36.5 g/mol divididos entre 1.
b) El ác. clorhídrico se presenta comercialmente con una pureza del 37%.
Por lo que para un litro de solución de HCl 0.1N:
100 g------ 37 g de HCl
X -------- 36.5 g/mol
c) X= 98g de HCl masa, ahora se requiere el dato de volumen, es decir, que
en el envase comercial, por cada 98g de su contenido, se encuentran sólo
36.5g de HCl
d) La densidad del HCL se encuentra indicada en la etiqueta del envase, la
cual generalmente es 1.18 g/ml, esto es:
m
V =
98
=
d
=
83 ml
1.18
e) Tomar con una pipeta 8.3 ml de HCl concentrado y adicionarlo a un
matraz aforado de 1 litro, aforar con agua destilada.
VALORACIÓN DEL HCl CON UNA SOL. PATRÓN DE Na2CO3
a) Pesar en una pesa filtro, alrededor de 0.250g de Na2CO3 puro y secarlo
hasta peso constante.
b) Pesar exactamente de 0.100 a 0.250g de Na2CO3 y llevarlo a un matraz
Erlenmeyer de 250 ml y adicionar 100 ml de agua destilada. Agregar 2 ó 3
gotas del indicador anaranjado de metilo.
c) Colocar en una bureta el HCl que se va a valorar, evitando la presencia
de burbujas, que con frecuencia se forma en la parte inferior de la bureta.
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ANEXO 1
MANUAL DE PRÁCTICAS DE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS III
d) Titular lentamente, adicionando gota a gota la solución de HCl. sin dejar
de agitar, hasta que vire el indicador de anaranjado a color canela. Es
muy importante que la observación del vire se realice en una superficie
blanca.
e) Repetir la operación por triplicado.
f) Calcular la normalidad exacta considerando que:
Peso de la sustancia patrón (Na2CO3)
N=
Peso M.eq. de Na2CO3 X ml gastados de HCl
SOLUCIÓN DE ACIDO BÓRICO (H3BO4) 4%
a) Colocar 40 g de ácido bórico grado reactivo en un matraz aforado de 1
litro y llevarlo al aforo. Mezclar hasta la completa disolución.
SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO (Na2S2O3) 0.1N
a) Disolver en una pequeña cantidad de agua destilada previamente
hervida* y fría, 24.82g de tiosulfato de sodio cristalizado
b) Llevar a un matraz aforado de 1 litro y aforar con el agua hervida y fría.
c) Para prolongar su estabilidad, adicionar 1 ml de cloroformo.
* El CO2 que se encuentra normalmente presente en el agua destilada, puede
producir una reacción que aunque lente, puede producir azufre y bisulfito,
reduciendo el gasto de titulación de la solución original.
VALORACIÓN DEL TIOSULFATO DE SODIO (Na2S2O3) 0.1N CON SOLUCIÓN
DEYODATO DE POTASIO (KIO3) 0.1N.
a) Secar yodato de potasio R.A. a 120°C durante una hora, enfriar y pesar
en un vaso de precipitado 5.351g de la sal, disolver perfectamente en
agua destilada y aforar a un litro.
b) En un matraz Erlenmeyer de 250 ml, adicionar 25 ml de la solución
anterior, 10 ml de KI al 10% y 3 ml de ácido sulfúrico 2N.
c) El yodato liberado se titula con la solución aproximada 0.1N de tiosulfato
de sodio. Para evaluar la normalidad de la solución patrón de KIO3, se
considera la siguiente reacción.
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ANEXO 1
MANUAL DE PRÁCTICAS DE
CIENCIA Y TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS III
IO3- + 6H+ + 2I- --------- 3I+ + 3H2O
d) La Normalidad exacta del tisolfato se obtiene mediante la relación:
V1 X N1 = V2 X N2
SOLUCIONES INDICADORAS.
FENOFTALEÍNA 0.1%
a) Pesar 0.1g de fenoftaleína y disolverla en 50 ml de etanol, adicionar
entonces 50 ml de agua destilada. Filtrar la solución si es necesario.
NARANJA DE METILO 0.5%
a) Se le puede encontrar comercialmente como ácido libre o como sal de
sodio. Se le llama también Heliantina.
b) En el caso del ácido libre se pesan 0.5g del analito y se llevan a un
volumen de 100 ml de agua destilada. En caso de quedar turbia la
solución, se puede filtrar en frío.
c) Si se prefiere la sal de sodio, disolver en 100 ml de agua caliente y
adicionar 1.52 ml de HCl 0.1N, enfriar y filtrar si es necesario.
AZUL DE METILENO 0.1%
a) Pesar 0.1g del indicador de oxido-reducción y disolver en 100 ml de agua
destilada. Filtrar el indicador a través de papel filtro.
SOLUCIÓN DE ALMIDÓN PARA YODIMETRÍA 1%
a) Disolver 1g de almidón en 20 ml de agua fría, calentar 80 ml de agua
destilada, en un vaso de precipitados de 250 ml y cuando este en
ebullición adicionar los 20 ml de la solución de almidón, agitando
rápidamente hasta que hierva de nuevo.
b) Dejar enfriar y almacenar en refrigeración. Esta solución debe prepararse
recién preparada.
SOLUCIÓN DE WESSELOW
a) Mezclar una parte de la solución del indicador ácido-base, rojo de metilo
al 0.2% en etanol, con una parte del indicador de óxido-reducción, azul de
metileno al 0.1% en agua, como indicador de pantalla.
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ANEXO 1
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ANEXO 1 - biblioteca upibi

Fundamentación Química para la Preparación de Soluciones Acuosas

Fundamentación Química para la Preparación de Soluciones Acuosas

Preparaciones químicasEsquemas de preparación quimicosEquilibrio químicoSoluciones químicasSoluciones acuosasExperimentos químicosQuímica

Determinación del pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares

Determinación del pH por comparación colorimétrica con soluciones alcalinas patrones o estándares

AcidezÁcidos y basesQuímicaTitulación ácido-base

Preparación de soluciones químicas

Preparación de soluciones químicas

TiposMolaridadVolumen promedioNormalidadQuímica AnalíticaDisolventes

Preparación y valoración de HCL 0.1N y NaOH 0.1N

Preparación y valoración de HCL 0.1N y NaOH 0.1N

ReactivosSolucionesVolumetrías de NeutralizaciónQuímica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

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ReactivosConcentracionesConcentración de una soluciónElementos químicosGrado de purezaLaboratorioSolubilidadQuímicaPruebas

Volumetrías: Ácido base

Volumetrías: Ácido base

IndicadoresVariaciónNormalidadPhímetroQuímica

Soluciones en el análisis químico

Soluciones en el análisis químico

ObjetivosMaterialReactivoResultadosValoraciónDisolución reguladoraDesarrolloPreparaciónLaboratorioElectrolitosÁcidos y basesQuímica

Química: Determinación de carbonatos y bicarbonatos en aguas

Química: Determinación de carbonatos y bicarbonatos en aguas

SolucionesPuntos de equivalenciaSolución tampónEquivalentesBases

Preparación de una solución de concentración valorada por pesada directa

Preparación de una solución de concentración valorada por pesada directa

ObjetivosDatos obtenidosConcentraciónMolaridadMaterialesProcedimientoPrecaucionesCuestionarioDisoluciones

Balanç macroscópic de matèria

Balanç macroscópic de matèria

Concentració d'acid clorhídricEquacions de balanços