Reacción química

5.6.1 Clasificación: R de combinación, R de descomposición, R de
sustitución, R de neutralización, R de óxido-reducción.
Reacción química
Proceso mediante el cual una o más sustancias (elementos o compuestos)
denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación
para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos)
denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento
o absorción de calor u otras formas de energía.
REPRESENTACIÓN DE LAS REACIONES QUIMICAS
Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones
químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ella.
Como los átomos se conservan en las reacciones químicas, a cada lado
de la ecuación debe aparecer el mismo número de ellos.
Los químicos sustituyen “da” por una flecha y borran todos los “1” para
obtener la ecuación química ajustada.
Tipos generales de reacciones químicas. Según su naturaleza
REACCIONES DE SINTESIS.- En este tipo de reacciones los elementos o
compuestos se combinan entre sí para producir un compuesto de mayor peso
molecular o más complejo. También se les llama reacciones de combinación.
Unión o síntesis A+B
AB
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN.- Aquí un compuesto complejo se
descompone, ya sea en sus elementos constituyentes o en sustancias de peso
molecular más pequeño. La descomposición se puede deber a la acción del
calor, electricidad o hasta la presencia de otras sustancias.
Descomposición AB
A+B
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE.- Este tipo de reacción se
presenta cuando un elemento de un compuesto es desplazado por otro,
formándose un elemento y un compuesto diferentes. El elemento que desplaza
(metal o halógeno) debe de ser mas activo que el desplazado.
Desplazamiento AB+C
AC + B
DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE DESCOMPOSICIÓN.- Se presenta
cuando dos compuestos (reactivos) intercambian entre sí dos elementos o
grupos de elementos, generándose dos compuestos diferentes.
Doble descomposición AB + CD
AD + CB
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN.- Se da cuando reacciona un
compuesto ácido con una base o hidróxido y se obtiene siempre como
productos una sal mas agua.
ACIDO + BASE 
SAL
+
AGUA
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION.- También conocidas como
reacciones Redox, son aquellas en que los números de oxidación de ciertos
elementos (generalmente 2) cambian al pasar de reactivos a productos. En una
reacción redox siempre existirá un elemento que se oxide (pierda electrones) y
otro que se reduzca (gane esos electrones); ambos procesos ocurren de forma
simultanea. Para identificar una reacción redox debemos recordar las reglas
para asdignar números de oxidación.
Oxidación: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de
átomos pierden electrones.
Reducción: se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de
átomos ganan electrones.
Agente oxidante: es la sustancia que se reduce (gana electrones) provocando
la oxidación.
Agente reductor: es la sustancia que se oxida (pierde electrones) provocando la
reducción.
Son aquellas reacciones químicas en las cuales un átomo se oxida y otro se
reduce. La cantidad de electrones perdidos (Átomos que se oxidan) es igual a
la cantidad de electrones ganados (Átomos que se reducen). Para determinar
cual es el átomo que se oxido y cual es el que se produce, se utiliza lo que se
conoce como numero de oxidación.