Redox. - Sistema educativo virtual UNLP

REACCIONES DE ÓXIDOREDUCCIÓN.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Comisión 8A 2013
Página web: http://catedras.quimica.unlp.edu.ar
BIBLIOGRAFÍA
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Atkins P.W.; Jones L. Principios de Química. Ed. Médica
Panamericana.
Brown, T.L.; Le May, H.E.; Bursten, B.E. Química: la ciencia
central. Ed. Prentice Hall.
Chang, R.; College, W. Química. Ed. Mc Graw-Hill.
Whitten, K.W.; Davis, R. E.; Peck, M.L. Química General.
Ed. Mc Graw-Hill.
Petrucci, R.; Harwood, W. S.; Herring, F. Química General.
Ed. Prentice Hall.
Ebbing, Gammon. Química General. Ed. Houghton Mifflin
Company
Glasstone, S.; Elementos de Química Física. Ed. El Ateneo.
Tedesco, P.; Química Universitaria. Ed. UNLP.
Mahan, B.; Química: Curso Universitario. Fondo Educativo
Interamericano.
REDOX
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN


REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE
ELECTRONES
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
Pérdida de electrones
( aumento en el
número de oxidación)
Ganancia de electrones
( disminución en el
número de oxidación)
Siempre que se produce una oxidación debe
producirse simultáneamente una reducción.
Alambre de Cu
en contacto con
solución de Ag+
Se observan
cambios en
la superficie
del alambre y
en la solución
EJEMPLOS DE REACCIONES DE REDOX
Limpieza: uso de lavandina (hipoclorito de sodio) para
limpieza en hogar, piletas, etc. Uso de dentífricos para
aclarar los dientes (peróxidos).
 Energía: Combustión .Uso de pilas, baterías, celdas
solares.
 Biología: reacciones metabólicas en los seres vivos.
 Alimentos: Uso de antioxidantes para conservar.
 Industria: metalurgia (producción de hierro, acero, etc.)
 Medio ambiente: ciclos de los elementos. Corrosión.

ESTADOS DE OXIDACIÓN

Los estados de oxidación (E.O.) nos permiten identificar
los elementos que se han oxidado y reducido.
ESTADOS DE OXIDACIÓN

Los elementos que muestran un aumento en el E.O., se han
oxidado.
(oxidación)

Los elementos que muestran una disminución en el E.O., se
han reducido.
(reducción)

Cada una de estas reacciones se denomina hemirreacción.
HEMIRREACCIONES REDOX
Un proceso de reducción implica simultáneamente un
proceso equivalente de oxidación. El número de
electrones ganados por un átomo, debe ser igual al
número de electrones cedidos por otro átomo en el
mismo proceso total.
AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES

Agente oxidante: Sustancia capaz de oxidar a otra
sustrayéndoles electrones. Se reduce (contiene al
elemento cuyo número de oxidación disminuye).

Reducción:
Agente oxidante

Agente reductor: Sustancia capaz de reducir a
otra. Se oxida.

Oxidación:
Agente reductor
AJUSTE DE REACCIONES REDOX: MÉTODO
DEL ION-ELECTRÓN
Conservación de la masa
 Conservación de la carga


Se escriben las dos hemirreacciones que tienen
lugar y después se igualan el nº de ē de ambas,
para que al sumarlas los electrones desaparezcan.
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
1 Identificar reactivos y productos de reacción.
2 Escribirlos en forma iónica (salvo compuestos gaseosos,
insolubles y no ionizados que se escriben en forma
molecular). Identificar cuál es el elemento que se reduce
y cuál el que se oxida, así como el medio (ácido o
básico) en el que ocurre la reacción.
Medio: ácido (HCl)
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
3
Balancear cada hemirreacción en masa respecto al
elemento que se oxida y se reduce.
4
Indicar los electrones perdidos o ganados en cada
hemirreacción.
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
5 Equilibrar las cargas en cada hemirreacción
Medio ácido: H+
Medio básico: OH-
6 Balancear respecto de los otros elementos (puede faltar
en uno de los lados de una o ambas hemirreacciones
un número entero de moléculas de H2O).
Verificar que las
hemirreacciones hayan
quedado balanceadas en
carga y en masa.
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
7 Multiplicar, si es necesario, cada hemirreacción por un
número entero tal que el número de electrones
perdidos en la oxidación sea igual al número de
electrones ganados en la reducción. Sumar las
hemirreacciones y simplificar los coeficientes (cuando
corresponda) para obtener la ecuación iónica total.
Ecuación iónica balanceada
MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
8
De ser requerido, trasladar los coeficientes
resultantes de cada compuesto o ión a la ecuación
molecular.
Ecuación molecular balanceada
EQUIVALENTE QUÍMICO PARA REACCIONES REDOX

Peso Equivalente redox de una sustancia es peso de
la misma que gana o pierde un mol de electrones.

Para saber cual es la masa equivalente, además de
saber de qué sustancia se trata, es necesario conocer
en qué sustancia se transforma (hemirreacción).
PESO EQUIVALENTE REDOX
VALORACIÓN O TITULACIÓN REDOX
Es similar a la valoración ácido base.
 Se determina el número de moles de especie
oxidante y reductora que reaccionan entre sí.
 El nº de moles de ē que pierde el oxidante es igual
a los que gana el reductor.
 Se necesita conocer qué especies químicas son los
productos y no sólo los reactivos.

TENDENCIA A OXIDARSE O REDUCIRSE
Descripción cualitativa del poder reductor u oxidante