UNI-FIQT-DACB
Periodo Académico: 2025-1
07/05/25
EXAMEN PARCIAL DE QUÍMICA II (QU-118 A y B)
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------INDICACIONES: Sin libros, copias ni apuntes.
Duración: 1 h y 55 min.
Está prohibido el préstamo de calculadora. Apague su teléfono celular.
EL SOLO INTENTO DE PLAGIO ANULA AUTOMATICAMENTE EL EXAMEN.
1. El ciclobutano se descompone en etileno, de acuerdo con la ecuación:
C4H8 (g)
2 C2H4 (g)
Determine la presión total de la mezcla gaseosa presente, luego de 3 h
(en mm de Hg),
Tiempo (s)
0
2000
4000
6000
8000
10 000
P (C4H8), mm Hg
400
316
248
196
155
122
(5 puntos)
2. Para el siguiente proceso indique el valor de verdad a las siguientes proposiciones:
2 C2H2 (g) + 5 O2 (g)
4 CO2 (g)
+ 2 H2O(ℓ)
Sustancia
C2H2 (g)
CO2 (g)
O2 (g)
H2O(ℓ)
∆Gºf (kJ/mol)
209,2
-394,4
----
-237,2
∆Hºf (kJ/mol)
226,7
-393,5
------
-285,8
Sº (J/molxK)
200,9
213,7
205,1
69,91
I. La reacción es espontanea a 25 ºC
(
) (2 puntos)
II. El ∆Gº de la reacción química a 50 ºC es -645x102 kJ
(
) (2 puntos)
III. El cambio de entropía es negativo a 25 ºC
(
) (1 punto)
3. Se le encarga a un joven estudiante de Química II, determinar la temperatura
teórica de llama o flama para elegir el material apropiado para construir una bomba
calorimétrica. El alumno cuenta con la siguiente información:
• Se dispone de un tanque A de 122,18 L de capacidad, el cual contiene gas
propano a 25 ºC y 10 atm. En otro tanque B de mayor volumen se tiene una
mezcla de gaseosa constituida por oxígeno y nitrógeno, (composición en
volumen 20 % de O2 y 80 % de N2) a 25 ºC y 10 atm.
• Se hace ingresar todo el gas propano a la bomba calorimétrica y además la
mezcla del tanque B en 20 % en exceso al requerido por la estequiometría.
• Considere que a las condiciones indicadas no reacciona el nitrógeno.
• Considere sólo los datos necesarios, según su criterio.
Si usted es el alumno, ¿cuál es la temperatura teórica de flama?
Cp = a + bT (cal/molxK)
Sustancia, gaseosa
N2
CO2
H2O
O2
C3H8
Sustancia
∆Hºf (kcal/mol)
A 25 ºC
bx103
1,41
10,20
2,40
3,30
8,1
a
6,45
6,40
7,20
6,10
7,5
CO2 (g)
H2O (ℓ)
C3H8 (g)
-94,14
-68,3
-24,82
∆H vaporización del agua = 9720 cal/mol
Cp del agua líquida = 18 cal/molxK
(5 puntos)
4. 90 g de neón (masa atómica = 20 u) se calienta a volumen constante desde
20 K a 120 K, a continuación, se deja expandir reversiblemente de 10 L a 100 L a
120 K. considerando un comportamiento ideal del gas, calcular:
a) El calor en calorías
(2 puntos)
b) El cambio de entalpía en calorías
(2 puntos)
c) Representar en una grafica presión vs. el volumen el proceso (1 punto)
R = 8,314 J/molxK = 1,987 cal/molxK = 0,082 atmxL/molxK = 62,4 mm HgxL/molxK
Los profesores
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