INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE

INSTITUTO TECNOLÓGICO SUPERIOR DE
CALKINÍ, EN EL ESTADO DE CAMPECHE
EXAMEN A TÍTULO DE SUFICIENCIA
ASIGNATURA: QUÍMICA
CARRERA: INGENIERÍA INDUSTRIAL Grupos A y B
PROFESOR: JAVIER MOLINA CHABLÉ.
FECHA DE APLICACIÓN: 13 DE FEBRERO DE 2012
HORARIO: DE 8:00 A 10:00 AM
LUGAR: SALÓN 1 EDIFICIA A.
LA EVALUACIÓN QUE CORRESPONDE AL 20% DEL TRABAJO
DOCUMENTAL, CONSISTIRÁ EN LA ENTREGA DE LOS 2 CUESTIONARIOS,
YA RESUELTOS EN SU TOTALIDAD, QUE SE TE PROPORCIONAN. NOTA: SE
ENTREGARÁ SEGÚN EL FORMATO, EN LA SECCIÓN DE RESULTADOS. NO
SE ACEPTAN RESPUESTAS QUE SEAN SOLO CORTADAS DE UN MATERIAL
Y PEGADAS (DEBEN SER REDACTADAS POR TI).ESTO SE ENTREGARÁ DE
MANERA IMPRESA EN CARPETADO EN LA FECHA Y HORA INDICADA.
EN LA EVALUACIÓN QUE CORRESPONDE AL 20 % DE PARTICIPACIÓN,
DEBERAS PREPARAR EN DIAPOSITIVAS CADA UNA DE LAS PREGUNTAS
CON TUS RESPUESTAS (SECCIÓN TEÓRICA). DE TODAS ELLAS (DE LAS 10
TEÓRICAS) EXPLICARÁS 2, Y RESOLVERÁS 2 DE LA PARTE DE EJERCICIOS
EN LA PIZARRA. EN AMBOS CASOS YO TE LAS ASIGNARÉ (NO LAS QUE TU
ELIJAS).
LOS TEMAS Y SUBTEMAS A CONSIDERAR SON LOS QUE SE INCLUYEN EN
CADA UNA DE LAS SIGUIENTES UNIDADES DEL PROGRAMA DE LA
ASIGNATURA:
1.- MATERIA, ESTRUCTURA Y PERIODICIDAD.
2.- ENLACES QUÍMICOS Y EL ESTADO SÓLIDO (CRISTALINO).
3.- COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS
4.- REACCIONES QUIMICAS INORGÁNICAS Y ORGÁNICAS.
5.- CONCEPTOS GENERALES DE GASES, TERMOQUÍMICA Y
ELECTROQUÍMICA.
6.- CINÉTICA QUÍMICA Y NANOTECNOLOGÍA.
NOTA: ÚNICA FECHA Y HORARIO. FAVOR DE TRAER CALCULADORA Y
TABLA PERÍODICA CON ÚNICAMENTE SÍMBOLO, MASA Y NÚMERO
ATÓMICO. NO SE PERMITIRÁ EL PRÉSTAMO DE ESTOS MATERIALES EN LA
EVALUACIÓN.
EVALUACIÓN A TÍTULO DE SUFICIENCIA
PARTE TEORICA
INSTRUCCIONES: Lee detenidamente y contesta lo que se te pide. No olvides JUSTIFICAR en todos los casos tu respuesta.
1.- Escribe el nombre de un elemento que se te pide:
(a) metal: _______ (b) no metal: ______ (c) elemento de transición interna: ________
(d) elemento representativo: __________
(e) halógeno: _______
2.- Explica brevemente la diferencia entre los sólidos cristalinos y sólidos amorfos.
Proporciona algunos ejemplos de ambos.
3.- Mencione y explique las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac referente a gases.
4.- Explica con fundamentos químicos el proceso de oxidación de un material de fierro.
5.- ¿Cual de las siguientes substancias tiene enlaces iónicos, y cual tiene enlace
covalente?. Justificar respuesta.
(a) NiO
(b) SO2
(c) O2
6.- Explique el principio de funcionamiento de una pila que se utiliza en una linterna
(foco de mano).
7.- ¿A que se debe que el gas bióxido de carbono (CO2), a pesar de ser una sustancia
necesaria para la fotosíntesis, sea un potencial contaminante de la atmósfera?.
8.- Realiza un tabla que incluya: 2 ejemplos de cada uno de los compuestos que se te
indican, proporcionar el nombre y resalte el grupo funcional de cada uno de ellos.
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Óxidos:
2 óxidos metálicos
2 óxidos no metálicos
Hidróxidos (2)
Ácidos
2 hidrácidos
2 Oxiácidos
Sales
2 haluros o sales binarias
2 oxisales
Hidruro metálico (2)
COMPUESTOS ORGÁNICOS
Hidrocarburos
2 alcanos
2 alquenos
2 alquinos
Halogenuros (2)
Alcoholes (2)
Éteres (2)
Aldehidos (2)
Cetonas (2)
Ácidos carboxílicos (2)
Ésteres (2)
Aminas (2)
9.- Explique de que manera la temperatura, la concentración de reactivos, el tamaño de
partícula y los catalizadores pueden afectar la velocidad de una reacción.
10.- ¿Que es la entalpía? y distinga entre entalpía de formación, entalpía de reacción y
entalpía de solución.
EXAMEN A TÍTULO DE SUFICIENCIA
APLICACIÓN DE CONCEPTOS
INSTRUCCIONES: Lee detenidamente y contesta lo que se te pide. No olvides JUSTIFICAR en todos los casos tu respuesta; es
decir, realiza todos los cálculos necesarios para dar tu respuesta. Es importante usar unidades cuando se requiera.
1.- La luz tiene tanto propiedades de onda como de partícula. Su longitud de onda () es
inversamente proporcional a su frecuencia () y también a la energía de sus fotónes:
E= h  = hc/ .
Calcula la energía de un fotón de luz si su  = 3.00 X 10 -8 m
2.- Escribe la configuración electrónica del Titanio (Ti)
3.- Balancee y demuestre que el siguiente cambio químico cumple con la Ley de
Lavossier de la conservación de la materia.
Al + O2 → Al2O3
4.- Una muestra de 0.2122 mol de KClO3 se caliente lentamente por cierto tiempo, y
0.1814 mol de este compuesto se descompone. Calcula el número de moles del gas
oxígeno producido.
2 KClO3 (s) 
3 O2 (g) + 2 KCl (s)
5.- Calcula la presión en atmósferas, si 1.2 moles de gas se colocan en un recipiente de
10 litros a una temperatura de 100ºC. (tema ley de gases ideales)
6.- Una muestra de 2.7 L de gas, tiene una presión de 1.00 atm. Calcula el volumen
después que su presión se incrementa a 815 torr a temperatura constante. (1 atm = 760
torr = 760 mmHg)
7.- Calcula la entalpía de rección (Hr) para la combustión completa de un mol de
propano, C3H8, un componente principal del gas usado como combustible. Indique si el
proceso es endotérmico o exotérmico.
C3H8(g) + 5 O2(g)  3 CO2(g) + 4 H2O(l)
Las entalpías de formación estándar (Hºf) en Kj/mol de las sustancias son:
C3H8(g) = -105 ; CO2(g) = -393; H2O(l) = -286
8.- Determine el número de oxidación de la especie que se indica. Justifica tu respuesta.
(a) Al : ____ (b) hidrógeno en HCl: ___ (c) cromo en Cr2O7 2- : ____
(d) azufre en K2SO4: ____
9.- Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las siguientes
reacciones.
(a) 2 C (s) + O2 (g)  2 CO (g)
(b) 2 NaHCO3 (s)  Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
10.- Calcula el número de gramos de cloruro de magnesio que pueden ser obtenidos a
partir de 8.50g de ácido clorhídrico; este último se hace reaccionar con un exceso de
óxido de magnesio. La reacción es la siguiente:
MgO + 2HCl → H2O + MgCl2
FORMATOS : Considerar los aspectos que se van a evaluar y el puntaje de los mismos.
UNIDAD DE ADMINISTRACIÓN DE LA FORMACIÓN Y
ACTUALIZACIÓN PROFESIONAL
ASPECTOS A CALIFICAR EN EL
TRABAJO DE INVESTIGACION
DOCUMENTAL
Titulo de Suficiencia
FMT-ACAD-016
Página:
5 de 5
Periodo: 2011-2012
Matrícula
Nombre del Alumno
Asignatura
Carrera
TEMA ASIGNADO: _______________________________________________
TRABAJO (0-10)
ASPECTO
1
2
3
4
5
6
7
8
PUNTAJE
Portada
Resumen y abstract
Índice del contenido
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS de la investigación y la METODOLOGÍA
empleada.
Resultados obtenidos.
Conclusiones
Fuentes documentales
CALIFICACION
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
4
3
0.5
TOTAL
TRABAJO
CALIFICACIÓN DE LA EXPOSICIÓN (0-10):
PRESENTACIÓN
(2.5)
-Uso de materiales
-Equipos
FORMA
(2.5)
-Volumen
-Entonación
-Dicción
-Uso apropiado del
lenguaje
Calificación Trabajo
CONTENIDO
(2.5)
-Inclusión de los
aspectos del trabajo
documental
DOMINIO
(2.5)
-Seguridad
-Coherencia
-Claridad
Calificación Exposición
Firma y nombre del Sinodal
TOTAL
PARTICIPACION
Promedio
Auxiliar Académico