UI§TVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMERICA)
PRIMER EXAMEN DE PRÁCTICAS
CIENCIAS DE LA NATURALEZA-T
Nombres y apellidos
Sección:.
1. En el experimento de metales alcalinos se mezcló agua destilada con Lio,Nao,Ko
para demostrar.reactividad química, carganuclear, radio atómico,escriba la
ecuacién y demuestre eómo se determinan
reactivo?
2- Lt
LLlrO -> 2L¡ (or{) + Il¿
+
Q-rua + tll.O
-) gNaOq + l-l¿
q-K t 9.rtzo + tKoH +Hr-
mas
¿ [7. tt)
koa,o Atlm;cor K ) Ua)Li
lr1 ioq'. €ñ eñ gluPo cr
c¡ oucl¿c¡r
ccrrg
o
rodio
lYlo5o(
ñagor rc,oot¡Uidocl K)rv¿)L;
2. Completar las siguientes reacciones:
+ H2So4
tl9b9* + HCI
S¿ óo ,a + l'tCl
b) BaCl2 H2SO4 -*----->
c) KF + Ag{NO3
KPos + NsF
d) ) Ki + AgNO3
KUo" + ASl
a) MgCD
4.Completar el nombre del siguiente compuesto orgánico
T.srcarop'.\ ttetro *i
r{c\i\
\ini\
cH3
[r,
CH:CH2 CH(C.'H3)2 0CH3
C;---- C'{-------CB --- c-------cooH
1l
H CH2C6H5 CHO C6H5
Sc¡\er\o lrr.'.\ Ierü\
A'a,.\o Ll-Beoq\o -3-Ia.¡p."pr\- S-rnstll .Z-tlolax\.2-Fen;l-3-lor^i\-{.Uinilhero,ooic,o
5 Balancear la siguiente ecuación, utilizando el método del Ión electrón.
ciclopentadienilo +K2Cr2O7 + H2SO4
HOOC-CHOH-CH2-CHOH-COOH +
Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 H2O
t
CoCL +KOH+KCIO, ----------+Co2O3 + KCt H2O
gyrdsa.ío '. (tCóL + 3 Fl¿O + io¿o¡ + 6Hr * ¿e') r'1
lledow{do, Cloj t 6!l' 't 6Q: '> gl: + Oll¿o
l¡-o. coóo e*\ttrr,o
*rt"i T*i ti:rty.;t t:r,:? i'3f-i;:::";,
lzl't{+ f2'oF-*ct-
-
6-e0.4 + gFUo + etoi + lzor.f
+D6ozogt
dc la rul"r¡"6'
UNI\TERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Pen[, DECANA DE AMÉ,RICA)
PRIMER EXAMEN DE PRÁCTICAS
CIENCIAS DE LA NATURALEZA_I
Nombres y apellidos
Seccién:.
1. En el experimento de metales alcalinos se mezclé agua destilada con Lio,Nao,Ko
para demostrar.reactividad química, carga nuclear, radio atómico,escriba la
ecuación y demuestre cómo se determinan estas propiedades del elemento más
AJa fz. tt)
Cat¡o Nc,glgc,'r, Ktz-te¡
reactivo?
(¿. g)
2Lr
* l.Llro -> 2L¡ (o,{) + l-l¿
L'¡
0r.¡,o Atírnico I
H+ l-lz
K ) l/a)Li
iscr: ۖ en OrePo cr
crrrgcr ftugle.¡r
c,o,e,t,tuidod
lV¿) L;
O1
moúo(
t-K + g.r{zo + tKou +Hr-
fitorI
K)
2. Completar las siguientes reacciones:
+ H2SO4 -------------> il5 boq + HCI
b) BaCl2 H2SO4 *-**----> B¿ 60 ,a + l'tcl
+ Ag{NO3
c) KI
KUO¡ * ¡\sF
d) ) KI + AgNo3
Kruo. + Asl
a) MgCl2
4.Completar el nombre del siguiente compuesto orgánico
r{e.\i\
cH3
asrcgrop'.\ ttelo *i
\ioi\
CH:Cr-r2 CH(CH3)2 OCH3
gH3
C.j----- c,{-------Cs --6'
H
CH2C6H5 CHO
Scscl\o
c-------cooH
,l
C6H5
}rtnrl Xertt\
tlÑ"l.\o Beoc.i\o - 3 - Ia,p,op{ - á -rnettl . 2-f'l¿{oxi -2- Fen:l-3'lo.i\-4-Uinilherqooic,o
5 Ralancear la siguiente ecuación, utilizando etr método del Ión electrón.
ciclopentadienilo +K2Cr2O7 + H2SO4
HOOC-CHOH-CH2-CHOH-COOH +
Cr2(SOa)3 +K2SO4 +3 H2O
t
CoCL +KOH+KCIO, -----+Co2O3 + KCI H2O
9*rd,rord-o ; (tcd' + 3H¿O + io¿o3 + 6Hr + ¿e') ri
¡ Cloj t 6l'l¡ 1 6Q:- -> ql: + Oll¿o+ lg{-+ + el- + 3H¿o
lledu-.aiío
'[c,ril;'qu-ró'+
c,"ro.
ci6;* G,]t¡
-> -]
*'ór ) ár,,*r,o5 t2.ot4'o coá<r er\rrno dc los¿r¡o6.
6crrr + 6H, r d;i-l-¡c*;r;;;9
- G e¿.z { tiUo + etoi t lzoH' +D6oaos t l2}tl + í['otl'* cf
c)Referente al siguiente conlpuesto iirttcÑizfscÑ\z tll "-
El estado de i¡xidación .r,.(PJ..|.-t.Lfl.
Su nombre .s, .Ip.o. .D i s,.lq o . D i.t iep^.qf\s[e di glu ote p\u\ I oo\ o
(tv)
Si se convierte en un compuesto neutro usando K su fonnula seria: " .[.K. tctul (scn')(p)]-z
Su nombre correspondiente sería: f
óo cicmotioo,anqlo Stueto potaoioLE)
7. Calcuiar el factor de corrección y la normalidad verdadera que resulta de la
estandarización del NaOH 0.2N, si se utilizó 0.35 g de bifthalato de potasio, 4 gotas de
fenolftaleína y el gasto practico fue de 9 mL de soda. Esquematice su titulación.
\J' B,ü8 r'tL
Ur0U
t
Oilñr§i
Vpe $d
f".
(!tCgl"lq0'{
o,tbg
\Jcr\,lrn r', tcótico
o&:Lg.U¿ or!$gx l:Ig
L
d¿ o¡«
§t' : o¡1S
l\Jorrr,o.\iuo0 Usrdoduu
Nrrz Fe-'Nl
Nu c orct6r ortN
illu.Orrrw
2o1gln,l
8. Calcular la NV de una titulación de 20 mL de H2SO4 aproximadamente 0.2 N
utilizando como indicador 4 gotas de t-enolftaleina, si se gastó 20 mL de la solución
estandarizada en la pregunta 1 .l7aga la reac,cién corespondiente en el punto de
equivalencia
ftra O l"t
Lo¡^l
o
i4ll
Hr.Úoq
t Ool O,lN
HaSi)q+ NzhH +Üa¡5ott + HLo
l¡¡lt¡z V¡N:.
P,
.u¿.) lot!:o:trfl .Nr tlz= o,tctp
9.Otra foma <le estandarizar el ácido sulfurico seria utilizando un estándar primario como
NaZCO3. Calcular el FC y la NV de una titulación de 500 mL de H2SO4
aproximadamente 0.3 N,utilizando 0.25 g de Na2CO3 y como indicador 4 gotas de
anaranjado de metilo, si se gastó 40 mL de la solución de ácido. Haga la reaccién
correspondiente en el punto de equivaiencia
Hz§oq
Fo¿\o. ob Gr,eq§(ds lc " l§ ¡)z/eo = 0¡3 (3
vs Sooil
Vg.Ilpn l
Norrnq\iüoil Uord"dt o.
o,ttJ
Nr rC,ng
O¡2Se
Nvz (J,§{br or}
N{= Orl\gñ
[üg"Co3 't ]t¿Soq -> NA.r-$oq { eoL "lÉLo
§o\umr¡ Teór ico C"oslar\¡
tgr).lra a Ye,\'$
10.Si para la estandarización de 20 mL de Na2C2O4 (oxalato de sodio) ,0.1 N, con FC
:1,0000, se gastó 16.4 ml- de KMnO4, 0.1 N,. Qué sustancia y en que proporción se debe
Op6) - -' Zo*t
añadir para coregir la solución de perryanganato
(n lilaortz lóg'
Kl,tnoq
l6rtla.l
Pr. P!= p€'34ág
, (9¡lÑ
X
y
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2o.- ll,t¡= 3rn
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t,t6 *t looo ¡Gl "'ol^'
UrL CrOq
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l,".l
= O¡oo)g
\¡6lo,oogsetotq
OptoS
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-sz 2er*.t
{gzO¡0é5g
X
loeorr-l
-> gotas de
11. Calcular el pH teóricó de la titulación de 100 ml de CH3COOH O.tr N,4
fenoftaleíua, y añadir solución del NaOH 0.lN en lorma gradual, tal como indica Ia tabla.
Calcular ei pII:
orl i,
.¡(q
2-o-. I
a. Al inicio de la titulación
b. Luego de añadir 25,50,100y 150mL de NaOH 0.1N
Ml de NaOH 0.1 M añadidos
PH teórico
Fórmula recomendada
0ml
Lal
ácidos débiles
25 ml
,4tLc
Tampón.Henderson Hasselbach
50 ml
L4tlq
Tampón.Henderson Hasselbach
100 ml
g
Base débil
tg7
q,46q
150 ml
Base fuerte
12. Cuidados y Precauciones para trabajar en un laboratorio
a) cómo debe estar vestido:. §t)$..g*s.{9§Ñp. ¡.Ost$tit\§. t.cet\..g.,r.qrrls,§.Svif.u.r.8.ica1
b) si va utilizar ácidos concentrados que material debe utilizar dibuje
.....vidrie....
ñ Sq
B&
c) Si va kabajar con solventes orgánicos comó benceno que precaucioñes debe tomar?
DSe dehR. d¿ erkc* ooo fnoác¡rr;tl6 gooiA\
1ue cubro laOcli¿ prxa no rcJp¡rqr V(lpOtgS
¿0, bcncP,oo
d) Si se quema con H2SO4 concentrado que debe hacer?
U\.qucx \us Z"o..* coñax§§ óitr,c\o &t\ e¿Ao.
e) si ocurre un incendio de menores proporci«ines cómo debe acruar?
Ut,l\,¿o, sl e*\¡,r[o. od¿<.¡ed'o.
t) Si va preparar 100 una sol¿rción de NaOFI 0.2 N, cuánto debe pesar y considerando que
es una sustancia higroscopica cómo debe proceder: (Muesfta.balanzq material, etiqueta de
seguritlad,etc. Dibuje el material que utilizará.)
f\: o L I tto ror\
1
H=o,y
13. Cuantos ml de H2SO4 se necesita para preparar 1600 mL de una solución 0.3 N si
tenemos un áciclo de 96 7o de pureza y una densidad de 1.65glml.
