TALLER DE QUIMICA

Taller de química: Es un banco de preguntas para estudiantes de 9º (tabla
periódica y enlace químico) y para estudiantes de 10º (Nomenclatura,
Estequiometría, Soluciones, pH y equilibrio químico)
TABLA PERIODICA:
1. Escribir la distribución electrónica de los elementos cuyas Z son: a) 29 b) 35 c)
38
2. De acuerdo a la distribución electrónica indicar el grupo y el período de los
elementos anteriores
3. Escribir la distribución electrónica de los elementos ubicados en: a) grupo IIA
período 5 b) grupo VIIB período 4 c) grupo VI A período 4
4. Escribir la distribución electrónica de los iones: a) Na+1 b) Br -1 c) Fe3+ d)
Ba2+ e) F-1 f) Al3+ g) Cl-1 h) S-2
5. Calcular los números cuánticos de a) 3p3 b) 4s2
c) 3d5 d) 5f1 e) 3p6
6. Completar el siguiente cuadro:
Símbolo No. de protones No. de electrones No. de neutrones Carga
A
Na
11
0
23
Ca2+
20
S-2
-2
Al3+
10
Ni
28
-1
Br
36
Zn
35
ENLACE QUIMICO
1. Describir la fórmula de LEWIS e indique que tipo de enlace químico se
presenta en: a ) NaOH
b) H2SO4
c) HCl
d) KCl
e) HNO3
f) CO2
2. En las siguientes moléculas indicar: a) Fórmula estructural b) No. de oxidación
y valencia de cada elemento HNO2 , H3PO4 , Na2SO4
3. ¿Cuál es la diferencia entre el enlace iónico y el dador-aceptor? Dé 2 ejemplos
NOMENCLATURA (Para 10º)
1. Con los siguientes aniones: ClO- , SO3= ; formar compuestos con Na, Ca, Fe(III)
y H; indicar que clase de compuesto son y dar el nombre de cada uno ( son 12
compuestos en total)
2. Complete las siguientes ecuaciones: a) ZnO + H2O 
b)
 Ca (OH) 2
c) NaOH + H2SO4 
d)
 K2SO4 + H2O
Aparea la función con el compuesto que le corresponde:
a. Oxido básico
( ) Cu (NO3)2
b. Oxido ácido
( ) HI
c. Hidróxido o base
( ) Al2O3
d. Sal
( ) CO2
e. Hidrácido
( ) KOH
f, Oxácido
( ) H2SO4
ESTEQUIOMETRIA: (Para 10º)
1. El acetileno.C2H2, se prepara haciendo reaccionar carburo de calcio con agua. La
reacción es rápida y exotérmica: CaC2+ 2H2O  C2H2 + Ca (OH)2.Cuántos
litros de acetileno se obtienen a 30ºC y presión de 1.5 atmósferas a partir de 10
3.
Kg de carburo de Calcio del 85% de pureza y con una rendimiento de la
reacción del 90%
2. Se someten a reacción 80 gramos de NaOH con 100 gramos de H2SO4. La
ecuación es 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O. ¿Cuántos gramos del reactivo
en exceso quedan sin reaccionar? ¿Cuántos gramos de Na2SO4 se forman?
SOLUCIONES: (Para 10º)
1. Se disuelven 15 gramos de KOH en 200 gramos de agua. ¿Cuál es el % p/P de la
solución formada? La solución formada tiene una densidad de 0.85 gm/ml. ¿Cuál
es su %p/V? ¿Cuál es su Molaridad? ¿Cuál es su Molalidad?
2. Se tiene una solución 0.5 M en un balón de 1 litro. ¿Qué volumen de solución
hay que retirar del balón, para después de aforar nuevamente el balón con agua,
la solución sea 0.1M?
pH: (Para 10º)
1. Se disuelven 0.02 gramos de NaOH en suficiente agua para obtener 600 ml de
solución. ¿Cuál es su pH?
2. Una solución tiene una OH- de 1x10-6. ¿Cuál será su pH? ¿Cuál será la H+?
EQUILIBRIO QUIMICO: (Para 10º)
1. En un recipiente de 10 litros se introducen 0.5 moles de H2 y 1.5 moles de N2
donde a 500ºC reaccionan de acuerdo a la siguiente ecuación: 3H2 + N2
==>2NH3. ¿calcular la Ke de la ecuación en el equilibrio?