UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS COATZACOALCOS, VERACRUZ PROGRAMA EDUCATIVO INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA EXPERIENCIA EDUCATIVA QUIMICA ANALITICA DOCENTE T.C. MARIA DE JESUS GARCIA PEREZ TRABAJO GLOSARIO DE CONCEPTOS IMPORTANTES DE LA QUÍMICA ANALÍTICA INTEGRANTES: JOSE LUIS GARCIA GONZALEZ NAOMI DEL CARMEN GARCIA MARINEZ LUZ CIRENE POUMIAN MANUEL JANETH ROCIO ROBLES CRUZ KEVIN FERNANDO TADEO GONZALEZ BLOQUE Y SECCIÓN 201 03 DE ABRIL DE 2024 GLOSARIO DE CONCEPTOS IMPORTANTES DE LA QUÍMICA ANALÍTICA ➢ Acidez: Término que indica la cantidad de ácido en una sustancia. (1) ➢ Acidimetría: La acidimetría es una técnica analítica volumétrica que se utiliza para determinar la concentración de un ácido en una solución. Se basa en la reacción química de neutralización entre el ácido y una base de concentración conocida. (2) ➢ Acido: es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química. (3) ➢ Alcalimetría: Técnica analítica volumétrica que se utiliza para determinar la concentración de una base en una solución. Se basa en la reacción química de neutralización entre la base y un ácido de concentración conocida. (4) ➢ Alícuota: Fracción o porción proporcional de una muestra o sustancia que se toma para realizar análisis, pruebas o experimentos. (5) ➢ Análisis químico: Técnica que aplica los métodos de análisis desarrollados por la Química Analítica (métodos analíticos) a la resolución de problemas relativos a la naturaleza y composición química de la materia. (6) ➢ Análisis químico cualitativo: es un tipo de análisis utilizado para identificar las sustancias de una muestra y determinar si una sustancia concreta está presente o no en la muestra estudiada. (7) ➢ Análisis químico cuantitativo: Es un tipo de análisis empleado para determinar la cantidad de una sustancia en una muestra. (8) ➢ Analito: Especie química (elemento o compuesto) que se investiga (se analiza) en la muestra. Pueden interesar una o más especies químicas, es decir, puede haber uno o más analitos en una muestra. (9) ➢ Base: La base o álcalis es una sustancia que al disolverse en un medio acuoso libera iones hidroxilo (OH-) y presenta propiedades alcalinas. (10) ➢ Basicidad: Es la capacidad acido neutralizante de una sustancia química en solución acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de base por litro o en su equivalente de carbonato cálcico. (11) ➢ Coeficiente de correlación: Medida específica que cuantifica la intensidad de la relación lineal entre dos variables en un análisis de correlación. (12) ➢ Coeficiente de determinación: Medida estadística que examina cómo las diferencias en una variable pueden ser explicadas por la diferencia en una segunda variable, al predecir el resultado de un evento determinado. (13) ➢ Coeficiente de variación: Medida de dispersión que permite el análisis de las desviaciones de los datos con respecto a la media y al mismo tiempo las dispersiones que tienen los datos dispersos entre sí. (14) ➢ Concentración: Cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o solución. (15) ➢ Control de calidad: Es un modo de verificar que un producto sea útil, seguro y cumpla todas sus funciones de forma correcta. Además, sirve para avalar que cumple con las normas de seguridad y calidad de los países donde se vende, que el empaque sea adecuado (para que el producto no se dañe o se contamine) y que proporcione la información necesaria para el consumidor (etiquetado e instructivos o guías de operación). (16) ➢ Curva de valoración: Es la representación gráfica de la variación de la concentración de uno de los reactivos de la valoración con respecto al volumen de valorante añadido el medio de valoración. (17) ➢ Disolución: Es la mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí y que se encuentran en proporciones variables. (18) ➢ Endulzamiento: Es una práctica en la que se requiere lavar o enjuagar un material de laboratorio con una solución específica antes de su uso. Este proceso generalmente se realiza para eliminar cualquier residuo o contaminante que pueda estar presente en el equipo, lo que garantiza la precisión. (19) ➢ Error aleatorio: También llamado error indeterminado, se origina por efecto de variables incontroladas. Tiene igual probabilidad de ser positivo que negativo. Siempre está presente y no puede ser corregido. Se detectan cuando al repetir un experimento en condiciones idénticas, los resultados obtenidos no son iguales en todos los casos; además, la diferencia en las mediciones no sigue ningún patrón. (20) ➢ Errores instrumentales: Balanzas, aparatos volumétricos no calibrados, recipientes y utensilios (pérdida de peso al calentar fuertemente un crisol de platino), reactivos (impurezas). (21) ➢ Errores de método: Estos tienen su origen en las propiedades químicas y fisicoquímicas del sistema analítico. Son con seguridad los errores más serios. Estos son inherentes al método, en sí y cuya magnitud permanecerá constante, independientemente de los cuidados que se tengan a menos que se cambien las condiciones de la determinación. Algunas fuentes de errores de método son: aplicación de una reacción no cuantitativa, precipitación de otra sustancia con el reactivo utilizado, coprecipitación y posprecipitación. (22) ➢ Errores operativos: Son principalmente de naturaleza física y están asociados con las manipulaciones de un análisis. Su magnitud depende más del analista en sí que de ningún otro factor. Se reduce con un operador diestro y experimentado. (23) ➢ Errores personales: Se originan en la inhabilidad constitucional de un individuo para realizar ciertas observaciones con exactitud (confundir colores). Prejuicio: cuando debe leerse por ejemplo una décima de división en una escala, el operador probablemente elegirá aquella que haga coincidir mejor el resultado con el anterior. Está asociado con la expectativa del analista. (24) ➢ Error sistemático: Hace que la media de un conjunto de datos difiera del valor aceptado. El error sistemático, también llamado error determinado se caracteriza por su reproducibilidad cuando la medición se realiza bajo condiciones iguales, es decir, siempre tiene el mismo valor. Este error se puede eliminar si se conoce su origen o en el peor de los casos, considerar en los valores de la medida. Generalmente, estos errores se evitan calibrando bien los instrumentos. (25) ➢ Error de valoración: Se le denomina así, a la diferencia de volumen entre el punto de equivalencia y el punto final. (26) ➢ Exactitud: Se define como una medida de la capacidad del instrumento para indicar fielmente el valor de la señal medida. (27) ➢ Hidrolisis: Reacción química en la que una molécula de agua se divide y sus átomos se unen a otra molécula rompiendo uno o más enlaces químicos de esta última. (28) ➢ Higroscópico: Una sustancia higroscópica es aquella que tiene la capacidad de absorber el vapor de agua del ambiente. En otras palabras, atrae la humedad del aire que le rodea. (29) ➢ Indicadores de pH: Son sustancias orgánicas que cambian de color de acuerdo con el tipo de objeto con el que entra en contacto, informándonos así de qué tipo de sustancia se trata: ácidas o alcalinas. (30) ➢ Materiales: Se refieren a un conjunto de cosas (objetos, información, productos) utilizados en una actividad u obra específica. (31) ➢ Método: Es aquel proceso utilizado de manera sistemática, orientando nuestra práctica en base a principios pautados previamente. (32) ➢ Método analítico: El método analítico o método empírico-analítico es un modelo de estudio científico basado en la experimentación directa y la lógica empírica. (33) ➢ Molalidad: Expresada en (m), se utiliza para expresar la concentración de una solución y corresponde al número de moles de un soluto que se han disuelto en 1 kilo de solvente. Se calcula dividiendo los kilogramos de solvente por los moles de soluto. (34) ➢ Molaridad: Es la concentración expresada en número de moles de soluto por litro de disolución. (35) ➢ Muestra: Es una porción de la totalidad de un fenómeno, producto o actividad que se considera representativa del total también llamada una muestra representativa. (36) ➢ Neutralización: Es una porción de la totalidad de un fenómeno, producto o actividad que se considera representativa del total también llamada una muestra representativa. (37) ➢ Normalidad: Es una medida de la concentración de una solución y se define como la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución. (38) ➢ Normas de calidad: Hace referencia a un conjunto de estándares cuyo fin es establecer los requisitos mínimos necesarios para garantizar la Calidad o Excelencia en las empresas. (39) ➢ Pares por millón: Es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto. Por ejemplo, en un millón de granos de arroz, si se pintara uno de negro, este grano representaría una (1) parte por millón. Se abrevia como "ppm". (40) ➢ Patrón primario: También conocido como estándar primario, es una sustancia sólida de alta pureza y bien definida que se utiliza como referencia para estandarizar o calibrar otras soluciones usadas en análisis cuantitativos, cómo la titulación. (41) ➢ Peso equivalente: Es la masa de la valencia de un equivalente. (42) ➢ pH: Es el Potencial de Hidrógeno. Es una medida para determinar el grado de alcalinidad o acidez de una disolución. Con el pH determinamos la concentración de hidrogeniones en una disolución. (43) ➢ Precisión: Es una medida de la reproducibilidad de un resultado. (44) ➢ Punto de equivalencia: Es un punto teórico que se alcanza cuando la cantidad de valorante es químicamente equivalente a la cantidad de analito en la muestra. (45) ➢ Punto final: Cambio físico relacionado con la condición de equivalencia. (46) ➢ Química analítica: Es la rama de la química que estudia, desarrolla y mejora los métodos y las herramientas, con el fin de estudiar los compuestos de una muestra. Es decir, es una ciencia que, partiendo desde cero, te permite analizar una sustancia. (47) ➢ Reactivos: Es, en química, toda sustancia que interactuando con otra (también reactivo) en una reacción química da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos. (48) ➢ Sensibilidad: Es la pendiente de la curva respuesta -concentración, o el cambio de respuesta por unidad de concentración. (49) ➢ Técnicas analíticas: Metodología basada en un principio químico o físico que se utiliza para investigar un analito (volumetría, gravimetría, espectrofotometría, potenciometría, cromatografía, etc.). (50) ➢ Viraje: El cambio de color del indicador se denomina viraje, este cambio depende del pH del indicador que se usa. Cada indicador posee un intervalo de viraje que lo caracteriza de otros. (51) ➢ Valoración: Es una técnica analítica que permite la determinación cuantitativa de una sustancia específica disuelta en una muestra mediante la adición de un reactivo de concentración conocida. Se basa en una reacción química completa entre la sustancia (analito) y un reactivo (valorante). (52) ➢ Volumetría Acido-Base: Se utilizan de manera sistemática en casi todos los campos de la química y tienen muchas áreas de aplicación. El método de detección más utilizado es con indicadores químicos, que deben mostrar su cambio de color dentro de un intervalo de respuesta de pH que abarque el punto de equivalencia. (53) ➢ Volumetría de formación de complejos: También llamadas volumetrías complexométricas, incluyen aquellas valoraciones que se basan en reacciones en las que se forma un compuesto de coordinación, los cuales tienen un átomo o un ion central, que suele ser metálico, rodeado de un grupo de iones o moléculas (ligandos). (54) ➢ Volumetría de precipitación: Se basa en reacciones que producen compuestos iónicos de limitada solubilidad. En estas valoraciones debido a que la velocidad de formación de muchos precipitados es lenta, el número de agentes precipitantes que se pueden emplear es limitado. (55) ➢ Volumetría Redox: En general, son reacciones muy rápidas cuando tienen lugar en sistemas iónicos de modo que se pueden aplicar como volumetrías directas hasta el punto de equivalencia, pero en el caso de compuestos orgánicos suele ser necesario agregar un exceso de reactivo oxidante o reductor para luego valorar por retroceso el exceso con otro reductor u oxidante. (56) Referencias. 11. Alcalinidad . (s/f). Quimica.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Alcalinidad.html 3. Álvarez, DO (s/f). Ácidos y Bases - Concepto, características, indicadores y ejemplos . Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://concepto.de/acidos-ybases/ 6. Análisis químico . (2021, 4 de noviembre). Centro Tecnológico de Seguridad Alimentaria. https://ctsalimentaria.com/analisis-quimico/ 7-8. Análisis Químico: Técnicas de Química analítica . (s/f). StudySmarter ES. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/atomos-y-moleculas/analisisquimico/ 40. Artedinamico. (s/f). QUE SON LAS PARTES POR MILLON . Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.equiposylaboratorio.com/portal/articuloampliado/que-son-las-partes-por-millon 28. Atkins, P., & de Paula, J. (2018). Química fisica: Principios y aplicaciones (11.a ed.). Cengage Learning. 34. Brajovic, F. (2021, noviembre 5). Molalidad: ¿Qué es y cómo se calcula? Cromtek.cl. https://www.cromtek.cl/2022/11/22/molalidad-que-es-y-comose-calcula/ 27. Calidad de las muestras analógicas: Exactitud, sensibilidad, precisión y ruido. (2006, agosto 31). Www.ni.com. https://www.ni.com/es/shop/dataacquisition/measurement-fundamentals-main-page/analog-fundamentals/analogsample-quality--accuracy--sensitivity--precision--and-noi.html 32. Concepto de Método - Qué es, tipos, método científico y críticas. (s/f). Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://concepto.de/metodo/ 36. De, E. (2016, septiembre 1). Muestra. Enciclopedia Significados. https://www.significados.com/muestra/ 18. De, E. (2019, agosto 9). Qué es una Disolución. Enciclopedia Significados. https://www.significados.com/disolucion/ 10. De, E. (2020, enero 21). Base. Enciclopedia Significados. https://www.significados.com/base/ 15. De la cantidad de analito en una muestra que se disuelve y se hace reaccionar con otra de concentración conocida, E. A. C. se B. en la D., De reactivo, la D. se P. L. a. C. P. P. o. P. R. C. el V. G., De las reacciones químicas se llevan a cabo solución, P. Q. la M., Dos o mas componentes, es N. E. la C. de E. P. lo C. D. lo S. U. S. es U. M. H. de, la Molaridad, se L. S. y. las D. S. se D. S. y. D. Q. E. D. en el D. D. C. el T. C. a. la C. de S. D. en U. C. D. de D. o. de S. E. M. S. la C. de S. D. M. C. E. la S. L. U. de C. M. E. S., Molar, F., Millón, P. P., Molalidad, N. y., & de la siguiente tabla., las C. E. D. P. las E. M. (s/f). 2. Soluciones. Unidades de Concentración. Ibero.mx. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://ibero.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/2soluciones.pdf 31. Definición de Materiales. (s/f). Significado.com. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://significado.com/materiales/ 14. del Río Maestra Silvia Judith Hernández Cruz, E. S. de T. (s/f). Tema: Coeficiente de Variación. Edu.mx. https://www.uaeh.edu.mx/division_academica/educacion-media/repositorio/2010/6semestre/estadistica/coeficiente-de-variacion.pdf 1. Diccionario de cáncer del NCI. (2011, febrero 2). Instituto Nacional del Cáncer. https://www.cancer.gov/espanol/publicaciones/diccionarios/diccionariocancer/def/acidez 5. Diccionario RAING. (s/f-a). Raing.es. https://diccionario.raing.es/es/lema/al%C3%ADcuota 9. Diccionario RAING. (s/f-b). Raing.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://diccionario.raing.es/es/lema/analito 30. Indicadores de pH - Farbe Naturals. (2021, noviembre 28). Farbe; Equipo de Marketing. https://farbe.com.mx/indicadores-de-ph/ 51. Intervalo de viraje. (2009, 13 mayo). Ácido - Base.Recuperado de: https://ictbacidobase.wordpress.com/intervalo-de-viraje/ 44. La cuantificación de, L. V. se E. E. en Q. A. P. (s/f). INTRODUCCIÓN AL ANÁLISIS VOLUMÉTRICO. Www.um.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-4.pdf/0ef11661-8d0543e3-8edb-10b8bc21351b 20 y 25. Medición, S. Q. se E., & Indirecta, ya S. D. (s/f). TIPOS DE ERRORES. Unam.mx. Recuperado el 2 de abril de 2024, de http://profesores.dcb.unam.mx/users/emilyerll/Errores.pdf 33. Método Analítico - Concepto, características y ejemplos. (s/f). Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://concepto.de/metodo-analitico/ 52. Mettler-Toledo International Inc. all rights reserved. (2023, junio 2). ¿Qué es la Valoración? Mettler-Toledo International Inc. all rights reserved. https://www.mt.com/mx/es/home/applications/Application_Browse_Laboratory_Ana lytics/Application_fam_browse_main/titration-explained.html 37. Neutralización_(química). (s/f). Quimica.es. https://www.quimica.es/enciclopedia/Neutralizaci%C3%B3n_%28qu%C3%ADmica %29.html 49. No title. (s/f). Fao.org. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.fao.org/3/ah833s/Ah833s15.htm 38. Normalidad química. (s/f). Ecured.cu. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.ecured.cu/Normalidad_qu%C3%ADmica 39. Normas de calidad. (2021, enero 13). ILEP. https://www.ilep.mx/post/normasde-calidad 53-56. Pérez, P. M. (s/f). Análisis volumétrico de interés farmacéutico: Valoradores automáticos. Idus.us.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%C3%A1lisis%20volum%C3% A9trico.pdf?sequence=1&isAllowed=y#:~:text=Los%20m%C3%A9todos%20volum %C3%A9tricos%20se%20clasifican,manual%20o%20cl%C3%A1sica%20y%20aut omatizada. 42. Peso equivalente. (s/f). Humintech.com. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.humintech.com/es/glosario/peso-equivalente 43. ¿Qué es el pH? (s/f). Hannacolombia.com. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.hannacolombia.com/blog/post/447/que-es-el-ph 47. ¿Qué estudia la Química Analítica? (2024, febrero 28). IQS. https://iqs.edu/es/blog/que-estudia-quimica-analitica/ 48. Reactivo. (s/f). Quimica.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Reactivo.html 29. Real Academia Española. (2023). Diccionario de la lengua española (24.ª ed.). Recuperado de dle.rae.es/higroscopicidad 16. Rodriguez, J. (2021, noviembre 4). Qué es el control de calidad y para qué sirve en una empresa. Hubspot.es. https://blog.hubspot.es/sales/control-de-calidad 12. Vinuesa, P. (s/f). Tema 8 - Correlación: teoría y práctica. Unam.mx. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.ccg.unam.mx/~vinuesa/R4biosciences/docs/Tema8_correlacion.html 21-22. (S/f-a). Ugr.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.ugr.es/~andyk/Docencia/TEB/Errores.pdf 23-24. (S/f-b). Edu.ar. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://exa.unne.edu.ar/quimica/quimica.analitica/arch_descargas/teoria/errores/err ores.doc 50. (S/f-b). Www.uv.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.uv.es/baeza/Tema_1_IntroduccionQA_2016.pdf 13. (S/f-c). Revistachilenadeanestesia.cl. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://revistachilenadeanestesia.cl/PII/revchilanestv43n02.15.pdf 35. (S/f-d). Upv.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://m.riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/122738/Cardona%20%20MOLARIDAD%3A%20CONCEPTO%20Y%20USOS.pdf?sequence=1&isAllow ed=y 17,26,45 y 46. (S/f-e). Www.um.es. Recuperado el 2 de abril de 2024, de https://www.um.es/documents/4874468/11830096/tema-3.pdf/29f8f2f0-1e39-4752a198a7e8e6b393ac#:~:text=La%20precisi%C3%B3n%20es%20una%20medida,la%20 medida%20no%20es%20precisa 2, 4 y 41. Skoog, D. A., West, D. M., & Holler, F. J. (2000), Fundamentos de química analítica (6ª ed.). Madrid: McGraw-Hill.
