1- Si en la síntesis de amoníaco, de acuerdo con la reacción:
Nitrógeno + Hidrógeno ↔ Amoníaco, reaccionan 10 g de nitrógeno con 3 g de hidrógeno.
a. Determine el número de moles de amoníaco obtenido en condiciones normales de presión
y temperatura si el rendimiento del proceso es del 40 %. (RTA: 0,286 mol)
b. Si los moles de amoníaco obtenido se recogen en agua obteniéndose un volumen final de
solución de hidróxido de amonio (NH4OH) igual a 100 ml, determine el pH de dicha solución.
(kb = 1,8x10-5). (RTA: 11,86)
c. A 523 ºC, cuando la reacción alcanza el equilibrio, el valor de la constante Kc es 0,552. Escriba
la expresión que representa a la constante de equilibrio para la reacción de síntesis de
amoníaco.
d. De acuerdo con el principio de Le Chatelier y considerando que la reacción es endotérmica,
en qué condiciones de temperatura sería conveniente trabajar (altas o bajas temperaturas).
Asimismo, cuáles son las condiciones óptimas de presión para esta reacción (alta o baja
presión).
2- Dada la siguiente reacción:
Cobre(s) + ácido nítrico(ac) → Dióxido de Nitrógeno(g) + Agua(l) + Nitrato cúprico(ac)
a. Ajuste aplicando el método del Ion-Electrón. Indique Agentes oxidante y reductor.
b. Calcule la masa de nitrato cúprico que se obtendrá al reaccionar 12 gramos de una muestra
cuya pureza en cobre es del 90% m/m con 585ml de solución de ácido nítrico 1,25 M. (RTA:
31,88 g)
c. Calcule el número de moles y el volumen de gas dióxido de nitrógeno obtenido en el inciso b)
si se lo mide a 25 ºC y 1 atm de presión. (RTA: 0,37 mol; 9,04 litros)
3- 400 mL una solución de ácido clorhídrico 0,25 M se mezclan con 500 ml de solución de
hidróxido de sodio 0,20 M. Determine el pH de la solución resultante. (RTA: pH = 7)
4- Diez gramos de un mineral que tiene un 60% de cinc, se hacen reaccionar con una disolución
de ácido sulfúrico de concentración en masa igual al 96% y densidad 1,823 g/ml. Calcule:
a. La masa de sulfato de cinc obtenido. (RTA: 14,86 g)
b. El volumen de hidrógeno que se desprende en la reacción, si las condiciones del laboratorio
son 25ºC y 740 mm de Hg. (RTA: 2,31 litros)
c. El volumen de disolución de ácido sulfúrico necesario para que la reacción se complete.
(RTA: 5,17 ml)
5- Dada la siguiente reacción:
Bromuro de potasio (ac) + Clorato de Potasio(ac) + ácido sulfúrico(ac) → Bromo(l) + Cloruro de Potasio(ac)
+ Agua(l) + Sulfato de potasio(ac)
a. Ajuste aplicando el método del Ion-Electrón. Indique Agentes oxidante y reductor.
b. Calcule la concentración molar de una solución de 250 ml de bromuro de potasio si para que
reaccione completamente se necesitaron 0,063 moles de clorato de potasio. (RTA: 1,51 M)
c. Determine la concentración del ácido sulfúrico comercial utilizado en la reacción sabiendo
que tiene una concentración en masa del 96 % y una densidad de 1,83 g/ml. (RTA: 17,93 M)
d. Determine el volumen del ácido sulfúrico comercial necesario para preparar 100 ml de ácido
sulfúrico 2 M. (RTA: 11,15 ml)
6- 150 mL una solución de ácido nítrico 0,35 M se mezclan con 250 ml de solución de hidróxido
de calcio 0,20 M. Calcule la concentración molar de la solución resultante e indique si es
ácida, básica o neutra. Determine el pH de la solución resultante. (RTA: pH = 13,07)
0
