Formulación y Nomenclatura Química: Normas Básicas

NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN
1. En los compuestos binarios los metales preceden en las fórmulas a los no metales.
De un modo general, el componente electropositivo (catión) debe preceder al electronegativo
(anión), aunque en las lenguas latinas, al nombrarlos se sigue el orden contrario.
Ejemplos:
Bromuro de potasio KBr, nitrato de sodio NaNO3, óxido de calcio CaO.
2. Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la parte
electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva. Para
conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar los números de oxidación, y como
norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea
posible.
Ejemplos:
El calcio con número de oxidación 2+, y el cloro con número de oxidación 1-, forman el compuesto
CaCl2.
El plomo con número de oxidación 4+, y el oxígeno con número de oxidación 2-, forman el
compuesto Pb2O4, que al simplificar, dividiendo por dos, da PbO2.
NOMENCLATURA
3. El nombre del componente electropositivo no se modifica, excepto en la nomenclatura tradicional.
El nombre del componente electronegativo se modifica del siguiente modo:
a) Cuando es monoatómico se utiliza la terminación uro, excepto para el oxígeno que se emplea
la terminación ido
b) Cuando es poliatómico se utiliza la terminación ato, con muy pocas excepciones. En la
nomenclatura tradicional también se emplea ito.
Ejemplos:
Bromuro de plata, cloruro de sodio, óxido de magnesio, seleniuro de litio, nitrato de cesio, sulfito
de bario.
4. Cuando es necesario evitar la ambigüedad, las proporciones estequiométricas se pueden indicar
de las siguientes formas:
4.1 Nomenclatura sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite1 el
uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o
undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc. Están permitidos también hemi, para la relación 2/1,
y sesqui para la relación 2/3.
La a final del prefijo no se suprime, aunque vaya seguida de otra vocal. Puede omitirse el prefijo
mono o incluso los demás si ello no supone ambigüedad alguna.
Ejemplos:
Tricloruro de hierro, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.
4.2 Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a
continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el
número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV).
4.3 Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar el estado de mayor número de oxidación por la
terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el
número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha
desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados de
oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los números
de oxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
Cloruro férrico, hidróxido plumboso, sulfato cúprico.
ÓXIDOS
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento, ya
sea metálico o no metálico.
El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más
electronegativo, el elemento unido al oxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los
elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidación positivos.
Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos. Los
óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.
Óxidos básicos u óxidos metálicos
Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores y las normas básicas vistas en la sección
anterior pueden comprenderse los siguientes ejemplos:
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N. sistemática
N. de Stock
N. tradicional
Fe2O3
trióxido de dihierro o
sesquióxido de hierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
Cu2O
monóxido de dicobre
o hemióxido de cobre
óxido de cobre (I)
óxido cuproso
PbO2
dióxido de plomo
óxido de plomo (IV)
óxido plúmbico
CdO
óxido de cadmio
óxido de cadmio
óxido de cadmio
Óxidos ácidos u óxidos no metálicos
Se nombran y formulan siguiendo las consideraciones generales vistas para los óxidos y
aplicando las normas básicas de nomenclatura y formulación.
La nomenclatura más adecuada es la sistemática. La nomenclatura de Stock es preferible no
utilizarla en los compuestos binarios entre no metales; por tanto, tampoco en los óxidos ácidos.
Tradicionalmente se les ha llamado anhídridos y además de las terminaciones oso e ico se han
utilizado los prefijos hipo y per para evitar la ambigüedad en los nombres. Incluimos esta
terminología para que no resulten absolutamente extraños los nombres tradicionales de los
ácidos, pero NO DEBE UTILIZARSE. Ejemplos:
N. sistemática
N. de Stock
N. tradicional
Cl2O7
heptaóxido de dicloro
óxido de cloro (VII)
anhídrido perclórico
Cl2O5
pentaóxido de dicloro
óxido de cloro (V)
anhídrido clórico
Cl2O3
trióxido de dicloro
óxido de cloro (III)
anhídrido cloroso
Cl2O
monóxido de dicloro
óxido de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3
trióxido de azufre
óxido de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
P2O3
trióxido de difósforo
óxido de fósforo (III)
anhídrido fosforoso
PERÓXIDOS
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion peróxido, O 22 -.
Se formulan y nombran como los óxidos básicos sustituyendo el ion O2- de los óxidos metálicos
por el ion O 22 - y la palabra óxido por peróxido.
El subíndice 2 del ion peróxido no puede simplificarse.
Solamente se conocen peróxidos de los metales de los grupos 1, 2, 11 y 12 del Sistema Periódico.
3
Ejemplos:
N. de Stock
N. tradicional
Na2O2
peróxido de sodio
peróxido de sodio
HgO2
peróxido de mercurio (II)
peróxido mercúrico
Cu2O2
peróxido de cobre (I)
peróxido cuproso
CaO2
peróxido de calcio
peróxido de calcio
H2O2
peróxido de hidrógeno
agua oxigenada
HIDRUROS
Son compuestos binarios del hidrógeno con cualquier otro elemento metálico o no metálico.
Hidruros metálicos
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1-, es la parte electronegativa de la molécula.
Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas.
Ejemplos:
N. sistemática
N. de Stock
N. Tradicional
PbH2
dihidruro de plomo
hidruro de plomo (II)
hidruro plumboso
SnH4
tetrahidruro de estaño
hidruro de estaño (IV)
hidruro de estánnico
KH
hidruro de potasio
hidruro de potasio
hidruro potásico
SnH2
dihudruro de estaño
hidruro de estaño (II)
hidruro estannoso
Hidruros de los no metales
En las fórmulas de estos hidruros, y en general de todos los compuestos entre dos no metales,
se escribe primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la relación
que se indica a continuación, que no coincide rigurosamente con el orden creciente de
electronegatividad:
Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
Siguiendo la norma básica 3ª, los hidruros del F, Cl, Br, I, S, Se y Te y se nombran haciendo4
terminar en uro el nombre de estos no metales: fluoruro, cloruro, sulfuro, etc. Las
disoluciones acuosas de estos hidruros tienen carácter ácido, por lo que reciben el nombre de
hidrácidos, de ahí que se les pueda nombrar utilizando la palabra ácido seguida del nombre del
no metal terminado en hídrico.
Ejemplos:
HCl
cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico
HI
yoduro de hidrógeno o ácido yodhídrico
H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
H2Se
seleniuro de hidrógeno o ácido selenhídrico
Los hidruros del O, N, P, As, C, Si y B pueden nombrarse empleando la nomenclatura sistemática, pero
la I.U.P.A.C. admite nombres especiales.
Ejemplos:
Nombres especiales
nomenclatura sistemática
H2O
agua
NH3
amoniaco
trihidruro de nitrógeno
PH3
fosfina o fosfano
trihidruro de fósforo
CH4
metano
tetrahidruro de carbono
SiH4
silano
tetrahidruro de silicio
B2H6
diborano
hexahidruro de diboro
COMPUESTOS BINARIOS METAL – NO METAL
(SALES HALOIDEAS)
Son compuestos formados por un metal y un no metal. Se nombran y formulan siguiendo las
normas básicas de formulación y nomenclatura que venimos aplicando.
El símbolo del metal precede al del no metal en la fórmula.
Se nombran haciendo terminar en uro el nombre del no metal y aplicando las normas
correspondientes, según que utilicemos la nomenclatura sistemática, la de Stock o la tradicional.
Cuando el no metal es un halógeno, a estos compuestos se les denomina también sales
haloideas.
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Ejemplos:
N. sistemática
N. de Stock
N. tradicional
NiF3
trifluoruro de níquel
fluoruro de níquel (III)
fluoruro niquélico
CuI
monoyoduro de cobre
yoduro de cobre (I)
yoduro cuproso
HgS
monosulfuro de mercurio
sulfuro de mercurio (II)
sulfuro mercúrico
FeAs
monoarseniuro de hierro
arseniuro de hierro (III)
arseniuro férrico
COMPUESTOS BINARIOS ENTRE NO METALES
Al formular estos compuestos se repite lo que ya vimos en los hidruros no metálicos, se escribe
primero y se nombra en segundo lugar el elemento que aparece antes en la siguiente relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F
En los demás aspectos se siguen las normas básicas que venimos utilizando.
Se recomienda el uso exclusivo de la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
N. sistemática
N. de Stock
PCl5
pentacloruro de fósforo
cloruro de fósforo (V)
IF7
heptafluoruro de yodo
fluoruro de yodo (VII)
CS2
disulfuro de carbono
sulfuro de carbono (IV)
SiC
carburo de silicio
carburo de silicio (IV)
AsBr3
tribromuro de arsénico
bromuro de arsénico (III)
HIDRÓXIDOS
Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ion hidróxido OH-,
que actúa con número de oxidación 1-.
Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra genérica hidróxido.
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Ejemplos:
N. de Stock
N. sistemática
N. tradicional
CuOH
hidróxido de cobre (I)
monohidróxido de cobre
hidróxido cuproso
Ti(OH)4
hidróxido de titanio (IV) tetrahidróxido de titanio
hidróxido titánico
Ba(OH)2
hidróxido de bario
hidróxido de bario
Co(OH)3
hidróxido de cobalto(III) trihidróxido de cobalto
hidróxido de bario
hidróxido cobáltico
OXOÁCIDOS
Son compuestos que manifiestan carácter ácido y que contiene oxígeno en su molécula. Tienen
la fórmula general.
HaXbOc
X es casi siempre un no metal y a veces un metal de transición que utiliza sus números de
oxidación más altos. El hidrógeno es la parte electropositiva de la molécula y debe ir al principio
de la fórmula.
Vamos a tratar tres tipos de nomenclatura distintos que denominamos: nomenclatura tradicional,
nomenclatura sistemática y nomenclatura sistemática funcional.
Nomenclatura sistemática
Es una consecuencia de la nomenclatura general de los compuestos de coordinación que
veremos más adelante.
El nombre del ácido resulta de indicar el número de átomos de oxígeno (oxo) con prefijos
numerales griegos, a continuación el nombre del átomo central (X) terminado en ato y el número
de oxidación del átomo central mediante la notación de Stock; el nombre finaliza con la expresión
de hidrógeno.
El número de oxidación del átomo central se deduce teniendo en cuenta que el número de
oxidación del hidrógeno es 1 + y el del oxígeno 2-.
Ejemplos:
HCIO4
tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
H2CrO4
tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
H2SO4
tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
HPO3
trioxofosfato (V) de hidrógeno
HNO2
dioxonitrato (III) de hidrógeno
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Nomenclatura sistemática funcional
Es semejante a la nomenclatura sistemática tratada en el apartado anterior con las siguientes
diferencias:
1. Se suprime la terminación de hidrógeno y se incluye el nombre genérico ácido.
2. Se sustituye la terminación ato del átomo central por ico.
Ejemplos:
HCIO2
ácido tetraoxoclórico (VII)
H2CrO4
ácido tetraoxocrómico (VI)
H2SO4
ácido tetraoxosulfúrico (VI)
HPO3
ácido trioxofosfórico (V)
HNO2
ácido dioxonítrico (III)
Nomenclatura tradicional
Vamos a utilizar dos procedimientos para obtener las fórmulas y los nombres antiguos de los
oxoácidos, no obstante, se recomienda el uso de las otras nomenclaturas.
Primer procedimiento
A efectos exclusivos de formulación, pues muchas veces estos procesos no tienen lugar
realmente, la fórmula de los oxoácidos se obtiene sumando agua a la molécula del
correspondiente óxido ácido (anhídrido) y simplificando cuando sea posible. Se nombran como
el anhídrido del que proceden sustituyendo la palabra anhídrido por la de ácido.
Ejemplos:
Cl2O + H2O
= H2CL2O2
SO3 + H2O
=
CO2 + H2O
= H2CO3
H2SO4
→
HCIO
ácido hipocloroso
ácido sulfúrico
ácido carbónico
Los anhídridos de P, As, Sb, Si, B, I, Te y V, pueden formar más de un oxoácido y en este caso se
usan los prefijos meta, orto y di (piro).
Los ácidos meta se obtienen sumando una molécula de agua al correspondiente anhídrido; los
ácidos orto sumando tres moléculas de agua al anhídrido, aunque existen algunas excepciones. El
prefijo di se emplea para referirse al ácido que se forma al unirse dos moléculas de ácido con
eliminación de una molécula de agua. El prefijo orto puede omitirse.
8
Ejemplos:
P2O5 + H2O
H2P2O6

→
HPO3
ácido metafosfórico
P2O5 + 3 H2O 
H6P2O8
→
H3PO4
ácido ortofósforico o ácido fosfórico
2H3PO4
 H2O + H4P2O7
ácido difosfórico o ácido pirofosfórico.
Segundo procedimiento
El prefijo hipo indica el estado de oxidación inferior y el prefijo per el estado de oxidación superior.
Los ácidos del P, As, Sb, Si, B, I, Te y V se diferencian por su contenido en agua, sin que varíe
el estado de oxidación del átomo central. En estos casos se utilizan los prefijos meta (menor
cantidad de agua) y orto (mayor cantidad de agua).
Los prefijos di, tri, tetra indican el número de átomos del elemento central existente en la
molécula del ácido.
Se cumplen las siguientes relaciones:
orto
→
meta + H2O
2 orto
→
di (piro) + H2O
Todos los oxoácidos de los halógenos tienen un átomo de hidrógeno por molécula, excepto el
ácido ortoperyódico.
Todos los oxoácidos del grupo 16 del S.P. tienen dos átomos de hidrógenos por molécula,
excepto el ácido ortotelúrico.
Los ácidos orto del P, As y Sb tienen tres átomos de hidrógeno por molécula.
En todos los oxoácidos el C y el Si actúan con número de oxidación +4 y el boro con +3.
Las fórmulas de los oxoácidos de los metales de transición son análogas a las de los grupos 15,
16 y 17 del S.P.
Ejemplos:
HCIO
ácido hipocloroso
H2SO3
ácido sulfuroso
H3PO4
→
ác. ortofosfórico
HPO3 + H2O
ác. metafosfórico
2 H3PO4
→
ác. ortofosfórico
H4P2O7 + H2O
ác. difosfórico
9
TIOÁCIDOS Y PEROXOÁCIDOS
Los tioácidos son oxoácidos en los que se sustituye uno o más oxígenos (O2-) por azufre
(S2). Se nombran utilizando el prefijo tio.
Los peroxoácidos son oxoácidos en los que se ha sustituido un oxígeno (O2-) por un grupo peroxo
(O 22 -). Se nombran utilizando el prefijo peroxo.
Ejemplos:
H2SO4
ác. Sulfúrico
HNO3
+S2-
H2S2O3
O22 +O 2
-O2-
ác. tiosulfúrico
HNO2 (O2) = HNO4
ác. Nítrico
ác. peroxonítrico
SALES
Son compuestos que resultan de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los ácidos por
metales o cationes en general. El anión que forma la sal tiene tantas cargas negativas como
hidrógenos se hayan sustituido.
Las sales haloideas ya fueron tratadas al estudiar los compuestos binarios metal-no metal.
Sales neutras
Son sales que resultan de sustituir todos los hidrógenos de un ácido por metales o cationes en
general.
En la nomenclatura tradicional se nombran cambiando las terminaciones oso e ico del ácido por
ito y ato y añadiendo el nombre del metal; si el metal presenta número de oxidación, variable se
utilizan las terminaciones oso e ico aunque es preferible utilizar la notación de Stock.
En la nomenclatura sistemática se sigue el mismo procedimiento empleado en los oxoácidos, pero
sustituyendo la terminación de hidrógeno por de y el nombre del metal, si el número de oxidación
del metal es variable se usa la notación de Stock.
Ejemplos:
N. tradicional
N. sistemática
Cu2SO4
sulfato cuproso o sulfato
de cobre (I)
tetraoxosulfato (VI) de
cobre (I)
Fe(CIO3)3
clorato férrico o clorato de
hierro (III)
trioxoclorato (V) de hierro (III)
KNO3
nitrato de potasio
trioxonitrato (V) de potasio
CaSO3
Sulfito de calcio
trioxosulfato (IV) de calcio
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HgMnO4
permanganato de mercurio (I)
o permanganato mercurioso
tetraoxomanganato (VII) de
mercurio (I)
Cuando un grupo de átomos va afectado de un subíndice, hecho que ocurre con mucha frecuencia en las
sales, se pueden utilizar prefijos griegos multiplicativos, bis, tris, tetrakis, etc., sobre todo si el nombre
del grupo incluye otros prefijos numerales.
Ejemplos:
Ca(NO3)2
bis [ trioxonitrato (V)] de calcio
Ba3(AsO4)2
bis [ tetraoxoarseniato (V)] de bario
Sales ácidas
Son sales que resultan de sustituir parcialmente los hidrógenos de un ácido por metales o cationes
en general. El ácido debe tener dos o más hidrógenos sustituibles.
Se formulan y nombran como las sales neutras, pero anteponiendo la palabra hidrógeno y el prefijo
que indica el número de hidrógenos presentes en la sal. Como es sabido, el prefijo mono puede
omitirse cuando esto no implique ambigüedad alguna.
Ejemplos:
KHSO4
hidrógenosulfato de potasio o
hidrógenotetraoxosulfato (VI) de potasio
NaHCO3
hidrógenocarbonato de sodio o
hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
CuH2PO4
dihidrógenofosfato de cobre (I) o
dihidrógenotetraoxofosfato (V) de cobre (I)
Fe(HSO3)2
hidrógenosulfito de hierro (II) o hidrógenotrioxulfato (IV)
de hierro (II)
Tradicionalmente estos compuestos se nombran empleando el prefijo bi:
NaHCO3
bicarbonato de sodio
Esta nomenclatura es ambigua y no debe utilizarse.
Sales dobles, triples, etc.
Son sales en las que hay más de un catión y/o más de un anión.
11
Al nombrar estas sales se citan primero todos los aniones en orden alfabético y después todos
los cationes también en orden alfabético. Después del nombre del anión se puede añadir el adjetivo
doble, triple, etc.; adjetivo que se refiere al número de especies catiónicas presentes.
Ejemplos:
FeKNaS2
sulfuro (triple) de hierro (II)-potasio-sodio
BiBrClI
bromuro-cloruro-yoduro de bismuto
AlF(SO4)
fluoruro-sulfato de aluminio
Oxisales e hidroxisales
La I.U.P.A.C. les da el nombre de sales óxido y sales hidróxido.
Son sales dobles que contienen los aniones O 2- y OH-. Se nombran siguiendo las mismas normas
empleadas en las sales dobles pues realmente son un caso particular de aquéllas. En español
pueden utilizarse también los prefijos oxi e hidróxi.
Ejemplos:
MgCl(OH)
cloruro-hidróxido de magnesio o hidroxicloruro de
magnesio
Pb(CO3)O
carbonato-óxido de plomo (IV) u oxicarbonato de
plomo (IV)
COMPUESTOS DE ADICIÓN
Las fórmulas de los compuestos de adición se escriben uniendo mediante puntos las distintas
fórmulas de las moléculas que forman el compuesto, precedidas del número que indica las
moléculas existentes.
El nombre del compuesto de adición resulta de unir por medio de guiones los nombres de los
distintos compuestos que lo forman e indicando las proporciones de cada especie después del
nombre.
Cuando interviene el agua, la I.U.P.A.C. admite también el término hidrato.
Ejemplos:
CuSO4 · 5 H2O
sulfato de cobre (II)-agua ( 1 ) o sulfato de cobre (II)
5
pentahidrato
CaCl2 · 8NH3
cloruro de calcio-amoniaco ( 18 )
Al2O3 · 3 H2O
óxido de aluminio-agua ( 1 ) u óxido de aluminio trihidrato
3
12
COMPUESTOS DE COORDINACIÓN (COMPLEJOS)
Son compuestos formados por un ion o átomo central unido a un cierto número de iones o
moléculas neutras a los que se da el nombre de ligandos. El número de enlaces formados por el
átomo central es superior al que podría esperarse considerando sus números de oxidación usuales.
Los complejos pueden ser catiónicos, neutros o aniónicos según que el conjunto formado por el
átomo central y los ligandos posea carga positiva, neutra o negativa.
Para formular y nombrar los compuestos de coordinación se han de tener en cuenta las siguientes
reglas:
Nomenclatura
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Los nombres de los ligandos se citan, sin separación, delante del nombre del ion o átomo
central.
Si el complejo es neutro o catiónico el nombre del átomo central no se modifica.
Si el complejo es un anión el nombre del átomo central termina en ato.
El número de oxidación del átomo central se indica en último lugar mediante la notación de
Stock.
Los ligandos se citan por orden alfabético sin tener en cuenta en esta ordenación los
prefijos numerales. El número de ligandos de cada tipo se indica con prefijos numerales
griegos.
Los nombres de los ligandos aniónicos terminan en o y son los mismos que tienen como
grupos aislados, con las siguientes excepciones:
FClBr-
fluoro
cloro
bromo
S2OHO 22 -
tio
hidroxo
peroxo
IO2-
yodo
oxo
CN-
ciano
Los nombres de los ligandos neutros o catiónicos permanecen inalterados, excepto H 2O
(aqua) y NH3 (ammina).
Si el complejo es un catión se antepone al nombre concreto del ion la palabra ion o catión,
pero no es imprescindible hacerlo cuando el complejo es un anión.
Formulación
8.
La fórmula del ion o molécula complejos se encierra entre corchetes. Se escribe primero el
símbolo del ion o átomo central y a continuación los ligandos en el siguiente orden:
1º Ligandos iónicos
2º Ligandos neutros
Dentro de cada grupo los ligandos se sitúan en orden alfabético, basado en los símbolos de los átomos
13
directamente enlazados al ion o átomo central.
Ejemplos de formulación:
Hexacianoferrato (III) de potasio
Es una molécula en la que la parte compleja es el anión, que debe figurar entre corchetes.
El ion central es Fe3+ unido a seis ligandos ciano (CN-). La carga del anión complejo es, por
tanto, 3- y serán necesarios tres cationes potasio (K+) para conseguir la neutralidad. La
fórmula es:
K3 [Fe (CN)6]
Bromuro de hexaaquaaluminio (III)
El complejo en este caso es el catión, que deberá figurar entre corchetes.
El ion central es Al3+ y las seis moléculas de agua son los ligandos neutros. La carga del
complejo catiónico es 3+. La fórmula es:
[Al(H2O)6]Br3
Tetracloroplatinato (II) de tetraamminaplatino (II)
Son complejos el anión y el catión.
Catión: El ion central es Pt2+ unido a cuatro ligandos ammina (NH3)
[Pt(NH3)4]2+
Anión: El ion central es Pt2+ unido a cuatro ligandos cloro (Cl-)
[PtCl4]2La fórmula es:
[Pt(NH3)4] [PtCl4]
Ejemplos de nomenclatura:
Na[Al(CN)2H2]
La parte compleja es el anión y deberá terminar en ato el nombre del átomo central
(aluminato).
El átomo central es el aluminio con número de oxidación 3+, ya que está unido a dos ligandos
hidruro (H-) y dos ligandos ciano (CN-), y el anión tiene carga total 1-.
Como los ligandos deben citarse en orden alfabético resulta: Dicianodihidruroaluminato (Ш)
de sodio.
[Cr(H2O)6]3+
catión hexaaquacromo (III)
(NH4)3[VF6]
hexafluorovanadato (III) de amonio
[Cr(NO2)3(NH3)3]
triamminatrinitrocromo (III)
K2[Cr(CN)2 O2(O2)(NH3)]
amminadicianodioxoperoxocromato (VI).
de potasio.
14