unidad-i propiedades-de-la-sustancia-pura

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Propiedades de la sustancia pura.
1.1 Definición de Termodinámica.
La termodinámica es una ciencia experimental, la cual se desarrolló a partir de
trabajos realizados por científicos e ingenieros tales como: Boyle, Rumford, Joule,
Kelvin, Carnot, Fahrenheit, Clausius, Rankine, Brayton, Thompson, Watt… por
mencionar algunos. Es hasta el siglo diecinueve que adquiere carácter de ciencia.
Actualmente, podemos definir la termodinámica de una manera sencilla como: la rama de
la Física que estudia las relaciones entre el calor y las demás formas de energía.
1.2 Puntos de vista macroscópico y microscópico de la Termodinámica.
En ingeniería se trata, en general, con sistemas que pueden ser descritos y analizados
en cuanto a las transformaciones y transferencias de energía por medio de unas
cuantas propiedades macroscópicas tales como la presión, la temperatura, la
densidad, etc… Estas cantidades son el resultado promedio global del movimiento de
las moléculas constituyentes de la materia, la cual bajo este enfoque se considera
como continua. Este punto de vista es el que corresponde a la termodinámica clásica
o ingeniería termodinámica.
Por otra parte, cuando el estudio de un sistema requiere analizar el comportamiento
‘individual’ de las partículas constituyentes de la materia es necesario entonces
recurrir a los métodos de la termodinámica estadística, la cual se basa en la teoría
cinética molecular.
En este curso, la manera en que describiremos el comportamiento de un sistema es
con el punto de vista macroscópico de la termodinámica clásica. Por ejemplo; al
considerar la presión que un gas ejerce en su recipiente, no nos concierne atender a
la acción individual de las moléculas, sino la fuerza ejercida en un área dada, en un
tiempo promedio, la cual puede medirse con un manómetro. En vista de este enfoque
trataremos la sustancia como continua, pero debemos tener presente sí, que el
concepto del ‘continuo’ pierde validez cuando el camino libre de las moléculas en su
recorrido es comparable a las dimensiones del recipiente tal como sucede, por
ejemplo, en la tecnología del alto vacío.
1.3 Sistemas termodinámicos.
El término sistema se refiere a una cantidad de materia definida, limitada por alguna
superficie cerrada. La superficie puede ser real (como la de un tanque que contenga
oxígeno comprimido), o puede ser imaginaria como el límite de cierta masa de líquido
que circula a lo largo de una tubería, cuyo proceso se sigue mentalmente.
Hay tres tipos de sistemas termodinámicos:
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1.3.1 Sistema aislado.
Se llama así a un sistema que no intercambia ni sustancia ni energía con el resto
del universo. Es decir, un sistema aislado no recibe influencia alguna del exterior
(ni energía ni masa cruzan los límites del sistema).
1.3.2 Sistema cerrado.
Es aquel que puede intercambiar energía en forma de calor o trabajo con el medio,
pero no fluye masa a través de sus límites.
1.3.3 Sistema abierto o volumen de control.
Es aquel sistema capaz de intercambiar tanto energía como sustancia con el
medio que lo rodea.
1.4 Propiedades termodinámicas.
Una propiedad es cada magnitud mesurable que permite describir la condición de un
sistema en relación con su entorno. Así por ejemplo, son propiedades la presión, la
temperatura, el volumen específico, etc…
Las propiedades definen el estado de un sistema y tienen un solo valor definido para
un estado dado, por eso una propiedad puede definirse como una cantidad que
depende del estado del sistema y es independiente de la trayectoria por la cual el
sistema llegó a ese estado.
Las propiedades de una sustancia pueden dividirse en cuatro clases generales:
Intensivas.
Son las propiedades que no dependen de la masa, tales como: la presión, la
temperatura, la densidad.
Extensivas.
Varían directamente con la masa: el volumen, la masa, la energía cinética, la
cantidad de movimiento, etc…
Específicas.
Si una propiedad extensiva se divide por la masa, se obtiene una propiedad que
no depende de la cantidad de masa, y se denomina específica. Como ejemplo, el
volumen específico, el cual se define como el volumen por unidad de masa.
Molares.
Si un propiedad extensiva se divide por el número de moles de sustancia, se
obtiene una propiedad específica molar; por ejemplo, el volumen específico molar.
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1.5 Sistemas de unidades.
La tendencia en el mundo es que todos los países utilicen un solo sistema de
unidades llamado Sistema Internacional (SI), sin embargo aún se utilizan unidades del
sistema inglés (SU), y es por ello que haremos, en nuestro estudio de la
termodinámica, uso también de este sistema.
1.5.1 El Sistema Internacional (SI).
En este sistema hay siete unidades fundamentales: el metro (longitud), el
kilogramo (masa), el segundo (tiempo), el kelvin (temperatura), el mol (cantidad de
sustancia), el ampere (intensidad de corriente eléctrica) y la candela (intensidad
luminosa). En termodinámica usaremos con frecuencia las primeras cinco. Todas
las demás unidades se derivan de éstas siete. Por ejemplo, la unidad de fuerza, el
newton, se deriva por medio de la segunda ley de Newton:
𝐹 = 𝑚𝑎
𝑚
1𝑁 = (1 𝑘𝑔) (1 2 )
𝑠
Así, un Newton se define como la fuerza que aplicada sobre una masa de 1
kg, le imprime a ésta una aceleración de 1 m/s2.
Se dice que las unidades del SI forman un sistema absoluto de unidades, pues al
escoger la masa como unidad fundamental las mediciones son independientes de
la localización donde se realicen. Pueden usarse en cualquier parte sobre la
Tierra o en cualquier otro planeta. Siempre tienen el mismo significado.
1.5.2 El Sistema Inglés (SU de ‘Standar Units’).
En este sistema, la fuerza, cuya unidad es la libra (lb), es una de las unidades
fundamentales y la unidad de masa, el slug (del inglés sluggish, lento), se deriva
por medio de la segunda ley de Newton:
𝑝𝑖𝑒
1 𝑙𝑏 = (1 𝑠𝑙𝑢𝑔) (1 2 )
𝑠
De donde: 1 slug = 1 lb.s2/pie
Así, un slug, es la cantidad de masa que adquiere una aceleración de 1 pie/s2
cuando actúa sobre ella una fuerza de 1 lb.
En Estados Unidos y otros países que aún usan unidades inglesas, es común usar como
unidad de masa la libra estándar (o libra-masa, abreviado lbm), la cual se define como
0.45359243 kg y es la masa de un estándar de platino que se guarda en el National
Bureau of Standars en Washington. La libra (fuerza) se define entonces como el peso de
ese estándar de platino. Como el peso de un cuerpo depende de la atracción
gravitacional de la Tierra, se especifica que la libra estándar debe ser colocada a nivel del
mar y a una latitud de 45° para definir correctamente una fuerza de una libra.
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1.6 Presión.
La presión se define como la razón entre la fuerza normal (perpendicular) que ejerce
una sustancia sobre una superficie y el área de esa superficie.
𝐹
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.6.1
𝐴
Donde: F = fuerza normal a la superficie, A = área
𝑝=
Las unidades para la presión se indican en el cuadro siguiente:
Sistema Unidad
Símbolo Observaciones
SI
N/m2 = pascal Pa
1 kPa = 103 Pa (kilopascal)
1 MPa = 106 Pa (megapascal)
SU
lb/pul2
psi: pounds per square inch (libras
por pulgada cuadrada).
Psi
1.6.1 Variación de la presión con la altura.
Considere un líquido contenido en un recipiente. La presión en un punto situado a la
profundidad “h” está dada por
𝑃 = 𝑃𝑆 + 𝜌𝑔ℎ
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.6.1.1
Donde P = presión total que ejerce el líquido a la profundidad “h”, PS = presión en la
superficie del líquido, 𝜌 = densidad del líquido, h = distancia desde la superficie libre
del líquido hasta el punto considerado (profundidad) y g = 9.81 m/s2 = 32.2 pies/s2
(valor de la aceleración gravitacional a nivel del mar, a menos que se especifique otro
valor).
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La presión en el punto A de la figura es:
𝑃𝐴 = 𝑃𝐵 + 𝜌𝑔ℎ
PB es la presión en la superficie del líquido y se toma
como cero si el recipiente está abierto a la atmósfera. El
segundo término del miembro derecho de la ecuación es
la presión que ejerce la columna de líquido en el punto A.
Figura 1.6.1-1: La presión en función de la profundidad.
Observe que la presión sólo depende de la profundidad y de la densidad del líquido,
no depende de la posición horizontal.
Ejemplo 1. Calcúlese la presión en el fondo de la probeta mostrada, si ésta
contiene agua.
Datos: 𝜌 = 1000 kg/m3, g = 9.81 m/s2
Recuerde que: 1 N = 1 (kg*m/s2) y 1 Pa = 1 N/m2
Solución:
h = 90(sen 30˚) = 45 cm = 0.45 m
Presión en el fondo:
P = 𝜌𝑔ℎ = (1000)(9.81)(0.45) =
4414.5 Pa.
1.6.2 Presión absoluta.
La presión que ejercen líquidos y gases, es el resultado de la interacción de sus
moléculas componentes con las paredes del recipiente que los contiene. Si las
moléculas no estuvieran en movimiento, o no hubieran moléculas, no habría
presión y esta situación representaría el “cero absoluto” para la presión. Se
llama presión absoluta a la presión total con respecto a ese cero absoluto .
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1.6.3 Presión atmosférica.
La mezcla de gases (aire), que componen la atmósfera de la Tierra ejerce
presión sobre los cuerpos inmersos en ella. A esta presión se denomina
presión atmosférica (o barométrica), la cual se mide con un aparato llamado
barómetro (como el ilustrado en la Figura 1.6.3-1).
Con el barómetro la presión se mide en términos de columna de algún líquido,
generalmente mercurio. De este modo, la presión atmosférica se expresa en
“mm de mercurio” o “pulgadas de mercurio”, etc…
La presión atmosférica estándar (a nivel del mar), tiene los siguientes valores:
1 atm = 760 mm-Hg = 29.92 pul-Hg = 101.3 kPa = 14.696 psi
Figura 1.6.3-1: Barómetro
1.6.4 Presión manométrica.
La mayoría de los dispositivos empleados para medir presión, miden en realidad
la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica. El resultado
obtenido se conoce como presión manométrica.
La Figura 1.6.4-1 ilustra la relación entre las presiones manométrica,
atmosférica y absoluta:
𝑝𝑎𝑏𝑠 = 𝑝𝑎𝑡𝑚 + 𝑝𝑚𝑎𝑛
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.6.4.1
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Figura 1.6.4-1: Presiones absoluta, atmosférica y manométrica.
1.7 Temperatura.
La temperatura también es una propiedad relacionada con el movimiento de las moléculas
y para definirla correctamente se debe echar mano del comportamiento de la materia a
nivel microscópico.
Como se anotó antes, en el estudio de la termodinámica clásica sólo interesa el punto de
vista macroscópico. Así pues, no definiremos la temperatura, pero sí se puede definir la
igualdad de temperatura entre dos cuerpos. La ley que permite definir la igualdad de
temperatura se denomina ley cero de la Termodinámica.
1.7.1 Ley cero de la Termodinámica.
Dos cuerpos en contacto térmico tienen igualdad de temperatura cuando no hay
cambios en ninguna propiedad observable (tal como la resistencia eléctrica, la longitud
o el volumen, etc…).
La ley cero de la termodinámica establece que:
“cuando dos cuerpos tienen igualdad de temperatura con un tercero, los dos tienen
igualdad de temperatura entre sí”.
Esta ley es realmente la base de la medición de temperatura, porque cada vez que un
cuerpo tenga igualdad de temperatura con el termómetro calibrado, podemos decir que el
cuerpo tiene la temperatura que leemos en el termómetro.
1.7.2 Escalas de temperatura.
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Las escalas de temperatura se definen “…entre dos puntos fijos fácilmente reproducibles,
el hielo y el agua se encuentran en equilibrio a la presión de 101 kPa; el punto de vapor
se obtiene cuando el agua líquida y su vapor están en equilibrio a 101 kPa…” (Potter,
2004).
Las escalas diseñadas considerando esos dos puntos fijos son la escala Celsius y la
escala Fahrenheit, en el cuadro siguiente se anotan los valores asignados en cada una.
Punto de hielo Punto de vapor Divisiones
Escala
Celsius
Fahrenheit
0
100
100
32
212
180
La relación entre ambas escalas es la siguiente:
𝑇𝐹 = 1.8 ∗ 𝑇𝐶 + 32
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.7.2.1
Donde: TF = temperatura en grados Fahrenheit
TC = temperatura en grados Celsius.
Escalas absolutas
Las escalas absolutas son la Kelvin y la Rankine, éstas se relacionan con las escalas
relativas vistas anteriormente por:
𝑇𝐾 = 𝑇𝐶 + 273.15
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.7.2.2
𝑇𝑅 = 𝑇𝐹 + 459.67
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.7.2.3
Ejemplo 2.
El pronóstico del clima dice que la temperatura promedio será de 79 °F. Expresar esa
temperatura en °C, K y °R.
Solución:
𝑇𝐶 =
𝑇𝐹 − 32 79 − 32
=
= 26.11
1.8
1.8
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𝑇𝐾 = 26.11 + 273.15 = 299.26
𝑇𝑅 = 79 + 459.67 = 538.67
En general, es suficiente utilizar las conversiones con tres cifras significativas. Por
lo cual:
𝑇𝐾 = ℃ + 273 ; °𝑅 = ℉ + 460
1.8 Fases de una sustancia.
1.8 Fases y estados de la sustancia.
Fase.
Una fase está definida como una cantidad de materia homogénea en todas sus partes.
Cuando están presentes varias fases, las fases están separadas por los límites de
fase.
Figura 1.8-1: Sistema de tres fases.
Estado.
El estado de una sustancia está determinado por propiedades como la temperatura, la
presión y la densidad. Cada una de las propiedades en un estado cualquiera tiene un
solo valor definido, y tendrá siempre el mismo valor para ese estado sin importar cómo
la sustancia alcanzó ese estado.
Las cantidades cuyos valores determinan el estado de un sistema se llaman
coordenadas termodinámicas o variables de estado.
Al número mínimo de propiedades que deben especificarse para fijar el estado de la
sustancia se denomina propiedades independientes.
Una sustancia puede estar en una fase y en distintos estados. Así, por ejemplo, el
agua a 25 °C y 1 atm de presión está en fase líquida. Si se aumenta la temperatura a
28 °C a la misma presión, siempre estará en fase líquida pero habrá cambiado el
estado pues cambió el valor de una de las propiedades.
1.9 Equilibrio.
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Un sistema está en equilibrio cuando el valor de una propiedad es el mismo en todo el
sistema.
Equilibrio térmico: si la temperatura es la misma a través de todo el sistema.
Equilibro mecánico: la presión es la misma en todo el sistema.
Equilibrio termodinámico: cuando el sistema está en equilibrio en relación con
cualquier posible cambio de estado.
1.10 Proceso.
Siempre que una o más de las propiedades de un sistema cambien, diremos que ha
ocurrido un cambio de estado. La trayectoria de la sucesión de estados por los que
pasa el sistema se llama proceso.
De acuerdo con la propiedad que permanezca sin cambio, los procesos se
denominan:
Proceso isotérmico: el que ocurre a temperatura constante.
Proceso isobárico: ocurre a presión constante.
Proceso isócoro (isocórico o isométrico): ocurre a volumen constante.
Proceso cuasi-equilibrio.
En termodinámica se trata con procesos en equilibrio; pero, en la práctica lo usual es
que los cambios de estado ocurran en desequilibrio.
Muchas situaciones, sin embargo, se pueden modelar como si se tratara de procesos
en equilibrio dado que los cambios de las propiedades ocurren muy lentamente o son
pequeños.
Un proceso ideal en el cual los cambios de las propiedades son tan pequeños (o
lentos) que puede considerarse que todos los estados por los que pasa el sistema son
estados de equilibrio se llama proceso cuasi-equilibrio.
1.11 Ciclo.
Si un sistema a partir de un estado inicial dado pasa por varios cambios y finalmente
vuelve al estado inicial se dice que ha experimentado un ciclo.
1.12 Sustancia pura.
La sustancia pura se define como aquella que tiene una composición química
homogénea e invariable. Puede existir en más de una fase, pero su composición
química es la misma en todas sus fases.
Por ejemplo; el agua líquida, una mezcla de agua líquida y vapor, una mezcla de hielo
y agua líquida. En los tres casos se trata de sustancias puras, pues para cada fase
tienen la misma composición química.
1.13 Sustancia simple compresible.
Se denomina así a una sustancia en la cual los efectos magnéticos, eléctricos, de
superficie (tensión superficial), no tienen importancia.
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Al sistema que consta de una sustancia simple compresible se le llama sistema simple
compresible.
1.14 Fases y estados de saturación.
Considérese como sistema cierta masa de agua contenida en un cilindro, como se
muestra en la Figura 1.14.1. El émbolo y las pesas mantienen la presión constante.
Cuando se transmite calor al agua, la temperatura aumentará en forma considerable,
el volumen aumenta ligeramente y la presión permanece constante (1).
Si la presión es igual a la atmosférica, cuando la temperatura alcanza los 100 °C, el
agua comenzará a vaporizarse (ebullición), en este punto la adición de calor no
producirá aumento en la temperatura (calor latente) pero el volumen aumentará
considerablemente (2).
Cuando toda el agua se ha vaporizado, el suministro de calor se traduce en aumento
de la temperatura y del volumen del vapor (3).
Figura 1.14-1: Cambio de fase en una sustancia simple compresible.
Temperatura de saturación: es la temperatura a la cual se efectúa la vaporización a
una presión dada.
Presión de saturación: es la presión a la cual se produce la vaporización para una
temperatura dada.
Así, por ejemplo, para el agua a 100 °C la presión de saturación es 101.3 kPa
(atmosférica a nivel del mar). También podemos decir que, para el agua a una
presión de 101.3 kPa, la temperatura de saturación es de 100 °C.
Para una sustancia pura existe una relación definida entre la presión de saturación y la
temperatura de saturación. La curva que representa esta relación se llama curva de
presión de vapor (ver Figura 1.14-2).
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Figura 1.14-2: Curva de presión de vapor para el agua.
Nota: en la Figura 1.14-2, que muestra la curva de presión versus temperatura para el
agua, la unidad de presión llamada torr es equivalente a mm de mercurio
1.14.1 Diagrama T-v.
El experimento descrito en la página anterior se representa en un diagrama T-v
(temperatura-volumen específico), como se muestra en la Figura 1.14.1-1
Al punto en el que comienza la vaporización (4) se le llama líquido saturado y donde
termina la vaporización (5) se denomina vapor saturado. Estos estados se definen de
la siguiente manera:
Líquido saturado: la sustancia está en forma líquida a la presión y temperatura de
saturación.
Vapor saturado: si la sustancia está en la fase de vapor a la presión y temperatura de
saturación.
Los estados de líquido saturado y vapor saturado definen tres regiones en el
diagrama, las cuales son:
Líquido sub-enfriado o comprimido: si la temperatura es menor que la de saturación a
la presión dada se llama líquido sub-enfriado; y, si la presión es mayor que la de
saturación a la temperatura dada se denomina líquido comprimido.
Mezcla saturada: es un sistema bifásico compuesto por líquido y vapor a la presión y
temperatura de saturación.
Vapor sobrecalentado: se llama así al vapor que está a una temperatura mayor que la
de saturación a la presión dada (las sustancias que llamamos gases son vapores
altamente sobrecalentados).
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Figura 1.14.1-1: Cambios de fase en un diagrama T-v.
Al realizar el experimento descrito a distintas presiones, se obtiene el diagrama
mostrado en la Figura 1.14.1-2.
En el punto crítico son idénticos el líquido saturado y el vapor saturado. En un
proceso a presión constante, a una presión mayor que la crítica nunca estarán
presentes dos fases, sino que habrá un cambio continuo de densidad y en todo tiempo
estará presente una sola fase; en estas condiciones la sustancia se llama
simplemente un fluido.
Figura 1.14.1-2: Diagrama T-v
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1.14.2 Calidad.
Cuando existe alguna sustancia una parte en forma líquida y otra como vapor a la
temperatura de saturación, se define su calidad como la proporción de la masa de
vapor a la masa total. En forma de ecuación:
𝑚𝑔
𝑚
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.14.2.1
𝑚 = 𝑚𝑔 + 𝑚𝑓
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.14.2.2
𝑥=
En las cuales: mg es la masa de vapor, mf es la masa de líquido y m es la masa total.
Se obtiene la relación entre volumen específico de la mezcla y los volúmenes
específicos del líquido y del vapor, partiendo de que:
𝑉 = 𝑉𝑓 + 𝑉𝑔
Es decir, el volumen total es la suma del volumen de líquido y el volumen de vapor,
ahora se sustituye que:
𝑉 = 𝑚𝑣 → 𝑚𝑣 = 𝑚𝑓 𝑣𝑓 + 𝑚𝑔 𝑣𝑔
Se divide a ambos lados por la masa:
𝑚𝑓
𝑚𝑔
𝑣=
𝑣𝑓 +
𝑣
𝑚
𝑚 𝑔
Pero: 𝑚𝑓 = 𝑚 − 𝑚𝑔
𝑣=
𝑚 − 𝑚𝑔
𝑚𝑔
𝑚𝑔
𝑚𝑔
) 𝑣𝑓 +
𝑣𝑓 +
𝑣𝑔 = (1 −
𝑣
𝑚
𝑚
𝑚
𝑚 𝑔
𝑣 = 𝑣𝑓 −
𝑚𝑔
𝑚𝑔
𝑚𝑔
(𝑣 − 𝑣𝑓 )
𝑣𝑓 +
𝑣𝑔 = 𝑣𝑓 +
𝑚
𝑚
𝑚 𝑔
Finalmente:
𝑣 = 𝑣𝑓 + 𝑥(𝑣𝑔 − 𝑣𝑓 )
𝐸𝑐𝑢𝑎𝑐𝑖ó𝑛 1.14.2.3
Donde: v = volumen específico de la mezcla, vf = volumen específico del líquido
saturado, vg = volumen específico del vapor saturado y x = calidad o título del vapor.
Ejemplo 3.
Calcule el volumen específico de una mezcla de líquido y vapor en equilibrio a 200 °C que
tiene una x = 70%.
Solución: de las tablas del vapor de agua (Tabla de temperaturas), obtenemos que a la
temperatura de 200 °C
Psat = 1.554 MPa
vf = 0.001156 m3/kg
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vg = 0.1274 m3/kg.
Aplicando la Ecuación 1.14.2.3, se obtiene:
𝑣 = 𝑣𝑓 + 𝑥(𝑣𝑔 − 𝑣𝑓 ) = 0.001156 + 0.7(0.1274 − 0.001156)
𝑣 = 0.0895
𝑚3
𝑘𝑔
Actividades.
N°1: Responda el siguiente cuestionario.
1. Establezca la diferencia entre los puntos de vista macroscópico y microscópico.
2. Haga un dibujo que represente los distintos tipos de sistemas termodinámicos.
3. Escriba a qué clase de propiedades corresponden las siguientes:
A) Energía cinética.
B) Presión.
C) Volumen específico.
D) Densidad.
E) Energía potencial.
F) Volumen.
4. Explique las definiciones del newton y del slug.
5. ¿Puede una sustancia pura existir en distintos estados en una sola fase? ¿Por
qué si o por qué no?
6. ¿Cuándo se dice que un sistema está en equilibrio?
7. Anote el nombre que recibe cada proceso:
a) Proceso durante el cual no cambia la presión:
b) Proceso a volumen constante:
c) Proceso sin variación de temperatura:
8. Defina proceso cuasi-equilibrio.
9. Explique, utilizando un dibujo, la ley cero de la Termodinámica.
10. Defina temperatura de saturación y presión de saturación.
11. Según la curva de presión de vapor para el agua, mostrada a continuación, ¿cuál
sería aproximadamente la presión de saturación a la temperatura de 125 °C?
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Curva de presión de vapor para el agua.
12. Defina cada uno de los estados siguientes:
a) Líquido saturado:
b) Vapor saturado;
13. Defina cada una de las fases siguientes:
a) Líquido sub-enfriado:
b) Líquido comprimido:
c) Vapor sobrecalentado:
14. La calidad de una sustancia pura se expresa como x = (mg/m), explique su
significado.
N°2: Con base en el diagrama T-v mostrado en la figura, responda falso o verdadero
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Para el proceso 2-5-3 la temperatura es constante ______________________
En el estado 4 la sustancia existe como líquido saturado __________________
En el estado 1 la sustancia está como mezcla líquido-vapor _______________
La trayectoria de estados desde 1 hasta 3, es una isoterma _______________
La presión en el estado 3 es mayor que en el estado 1 ___________________
La calidad del estado 3 es mayor que la del estado 2 ____________________
En el punto 5 inicia la vaporización ___________________________________
La temperatura de saturación a la presión indicada es de 100 °C ___________
La calidad se define entre los estados 4 y 5 ____________________________
La mezcla saturada se compone de líquido y vapor sobrecalentado _________
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Cambios de fase en un diagrama T-v.
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